Massa atômica

Massas Atômicas

1. QUÍMICA GERAL Massa Atômica e Massa Molecular Professor: Cleibson Oliveira de Lima

2. “ Meça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável” Galileu Galilei (1564-1642 )

3. Unidade de medida de uma grandeza é uma quantidade padrão dessa grandeza, estabelecida arbitrariamente, mas de forma conveniente. UNIDADE DE MEDIDA

4. Como medir a massa de um átomo Átomos isolados são entidades muito pequenas para serem vistas ou pesadas Pode-se porém estabelecer uma relação entre as massas de átomos diferentes Para medir a massa dos diferentes átomos, os químicos sempre procuraram um padrão conveniente . Hidrogênio Oxigênio

5. Qual seria o padrão conveniente ? Hidrogênio  foi o primeiro a ser escolhido como padrão, atribuindo-se a sua massa atômica o valor 1. havia a suposição que o hidrogênio fosse a unidade formadora de todos os átomos. Oxigênio  foi considerado padrão, pois ele formava compostos com a maioria dos elementos. A sua massa atômica foi atribuído o valor 16 Os livros científicos apresentavam tabelas com diferentes valores de massa atômica.

6. Padrão atual 1961 Atualmente, o padrão escolhido é o átomo de carbono na forma de seu isótopo mais comum, com número de massa igual a 12 ( 12 C), ao qual foi atribuída exatamente a massa de 12 unidades de massa atômica (u) Uma unidade de massa atômica

7. Por que o número de massa não é exatamente igual a massa atômica ? Isótopo A M A real Al – 27 27 26,982 C l - 35 35 34,997 Essa perda de energia corresponde a uma perda de massa que é denominada efeito de empacotamento ou defeito de massa. Quando prótons e nêutrons isolados se reúnem para formar um núcleo, há perda de energia em virtude da estabilização do sistema.

8. Massa atômica de um elemento químico Elemento químico hidrogênio 1 H 2 H 3 H 1 H 2 H 3 H Isótopos Massa atômica do hidrogênio = 1,008 u

9. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais do elemento. Tomando como exemplo o cloro : 35 Cl 75 % 37 Cl 25 %

10. Massa molecular CH 4 C 12 u 4 H 4 u CH 4 = 16 u

11. Ao longo do século XX, muitos experimentos forma feitos para determinar esse valor de N, denominado posteriormente Número de Avogadro (constante de Avogadro), em homenagem ao cientista. Esse número, em cada amostra analisada tem o valor 6,02 . 10 23 unidades.

12. 2) ( Ufal ) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente: 2 . 10 24 átomos de oxigênio. 4 . 10 24 átomos de hidrogênio. 2 . 10 23 moléculas de água. 25 mol de átomos. 42 mol de átomos.

13. Bibligrafia : Feltre , Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004. vol. 1, capítulo 11; pag . 262.