materi kimia tabel periodik sistem periodik unsur

tabel periodei

1. Tabel Periodik

2. Kapan unsur- unsur ditemukan? 8.1

3. ns 1 ns 2 ns 2 np 1 8.2 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 d 1 d 5 d 10 4f 5f Konfigurasi elektron unsur- unsur pada keadaan dasar

4. Penggolongan unsur-unsur 8.2

5. 8.2 Konfigurasi Elektron Kation dan Anion Na [Ne]3s 1 Ca [Ar]4s 2 Al [Ne]3s 2 3p 1 Na + [Ne] Ca 2+ [Ar] Al 3+ [Ne] Atom kehilangan elektron shg kation memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s 1 F 1s 2 2s 2 2p 5 O 1s 2 2s 2 2p 4 N 1s 2 2s 2 2p 3 H - F - 1s 2 or [He] 1s 2 2s 2 2p 6 or [Ne] O 2- N 3- 1s 2 2s 2 2p 6 or [Ne] 1s 2 2s 2 2p 6 or [Ne] Atom memperoleh elektron shg anion memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.

6. +1 +2 +3 8.2 - 3 - 2 - 1 Kations dan Anion dari Unsur- unsur

7. Na + : [Ne] Al 3+ : [Ne] F - : 1s 2 2s 2 2p 6 atau [Ne] O 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 or [Ne] N 3- : 1s 2 2s 2 2p 6 atau [Ne] Na + , Al 3+ , F - , O 2- , dan N 3- seluruhnya merupakan isoelektronik dg Ne Apakah atom netral isoelektronik dengan H - ? H - : 1s 2 Konfigurasi elektron yg sama dg He 8.2 Isoelektronik = atom/ion berbeda tetapi memiliki jumlah elektron dan konfigurasi elektron yang sama .

8. 8.2 Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital ( n – 1) d . Fe: [Ar]4s 2 3d 6 Fe 2+ : [Ar]4s 3d 6 or [Ar]3d 6 Fe 3+ : [Ar]4s 3d 5 or [Ar]3d 5 Mn: [Ar]4s 2 3d 5 Mn 2+ : [Ar]4s 3d 5 or [Ar]3d 5

9. 8.3 Muatan inti efektif (Z eff ) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu elektron. Z eff = Z -  <  < Z (  = konstanta perisai) Z eff  Z – muatan inti sebenarnya Na 11 10 1 186 Mg 12 10 2 160 Al 13 10 3 143 Si 14 10 4 132 Z eff Z Inti Jari2

10. Muatan Inti Efektif (Z eff ) 8.3 Z eff meningkat Z eff meningkat

11. 8.3

12. 8.3

13. Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya 8.3

14. 8.3

15. Kation selalu lebih kecil dari atom yg membentuknya. Anion selalu lebih besar dari atom yang membentuknya. 8.3

16. 8.3

17. Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke- 3? Liquid? 113 unsur, 2 unsur cair pada 25 C – Br 2 dan Hg 223 Fr, t 1/2 = 21 menit 8.3

18. Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya. I 1 + X ( g) X + - ( g) + e I 2 + X ( g) X 2 + - ( g) + e I 3 + X ( g) X 3 + - ( g) + e I 1 energi ionisasi pertama I 2 energi ionisasi kedua I 3 energi ionisasi ketiga I 1 < I 2 < I 3 8.4

19. 8.4

20. Filled n=1 shell Filled n=2 shell 8.4 Filled n=3 shell Filled n=4 shell Filled n=5 shell

21. Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama Energi Ionisasi Pertama meningkat Energi Ionisasi Pertama meningkat 8.4

22. Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. X ( g) + e - F ( g) + e - O ( g) + e - X - ( g) X - ( g) O - ( g)  H = - 328 kJ/mol  H = - 141 kJ/mol EA = + 328 kJ/mol EA = + 141 kJ/mol 8.5

23. 8.5

24. 8.5

25. 8.6

26. Unsur- unsur Golongan 1A (ns 1 , n  2) M M +1 + 1e - 2M ( s ) + 2H 2 O ( l ) 4M ( s ) + O 2( g ) 2MOH ( aq ) + H 2( g ) 2M 2 O ( s ) Reaktifitas meningkat 8.6

27. Unsur- unsur Golongan 2A (ns 2 , n  2) Reaktifitas meningkat M M +2 + 2e - Be ( s ) + 2H 2 O ( l ) Mg ( s ) + 2H 2 O ( g ) M ( s ) + 2H 2 O ( l ) Tidak Bereaksi Mg(OH) 2( aq ) + H 2( g ) M(OH) 2( aq ) + H 2( g ) M = Ca, Sr, or Ba 8.6

28. Unsur- unsur Golongan 3A (ns 2 np 1 , n  2) 2Al 2 O 3( s ) 2Al 3+ ( aq ) + 3H 2( g ) 4Al ( s ) + 3O 2( g ) 2Al ( s ) + 6H + ( aq ) 8.6

29. Unsur- unsur Golongan 4A (ns 2 np 2 , n  2) Sn ( s ) + 2H + ( aq ) Pb ( s ) + 2H + ( aq ) Sn 2+ (aq ) + H 2 ( g ) Pb 2+ (aq ) + H 2 ( g ) 8.6

30. Unsur- unsur Golongan 5A (ns 2 np 3 , n  2) 2HNO 3 (aq ) 4H 3 PO 4 (aq ) N 2 O 5( s ) + H 2 O ( l ) P 4 O 10( s ) + 6H 2 O ( l ) 8.6

31. Unsur- unsur Golongan 6A (ns 2 np 4 , n  2) SO 3( g ) + H 2 O ( l ) H 2 SO 4 (aq ) 8.6

32. Unsur- unsur Golongan 7A (ns 2 np 5 , n  2) X - 1 X + 1e - X 2( g ) + H 2( g ) 2HX ( g ) Reaktifitas meningkat 8.6

33. Unsur- unsur Golongan 8A (ns 2 np 6 , n  2) ns dan subkulit np terisi sempurna. Memiliki energi ionisasi tertinggi dari seluruh unsur. Tidak menunjukkan kecenderungan untuk menerima ekstra elektron. 8.6

34. Sifat- sifat Oksida dalam Satu Periode basa asam 8.6

35. Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia Sir William Ramsay 8.6