Materi_Termokimia_Placeholder_Gambar.pptx

Termokimia

1. Termokimia Materi Pembelajaran Kimia

2. Pengertian Termokimia • Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan energi panas. • Energi yang terlibat dapat berupa pelepasan (eksoterm) atau penyerapan (endoterm). [Tempatkan gambar ilustrasi pembakaran/lilin di sini]

3. Konsep Dasar Termokimia • Sistem dan lingkungan • Hukum kekekalan energi • Kalor reaksi • Entalpi (ΔH) [Tempatkan gambar ilustrasi sistem & lingkungan]

4. Jenis Reaksi dalam Termokimia 1. Reaksi Eksoterm: melepaskan kalor ke lingkungan, ΔH bernilai negatif. Contoh: pembakaran bahan bakar. 2. Reaksi Endoterm: menyerap kalor dari lingkungan, ΔH bernilai positif. Contoh: fotosintesis. [Tempatkan gambar pembakaran & fotosintesis]

5. Hukum Hess • Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi total suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir, tidak bergantung pada jalannya reaksi. • ΔH total = ΔH1 + ΔH2 + ... [Tempatkan diagram hukum Hess]

6. Kalorimeter • Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur kalor reaksi. • Prinsip kerja berdasarkan hukum kekekalan energi. • Contoh: kalorimeter bom. [Tempatkan gambar kalorimeter]

7. Aplikasi Termokimia • Industri energi (pembangkit listrik, bahan bakar) • Industri makanan (reaksi pembakaran) • Kehidupan sehari-hari (proses metabolisme tubuh) [Tempatkan gambar pembangkit listrik atau industri]