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¿Qué es la materia?
La materia es todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo o espacio, posee una cantidad determinada de energía y está sujeto a interacciones y cambios en el tiempo, que pueden ser medidos con algún instrumento de medición.

Desde un punto de vista químico, la materia es el conjunto de los elementos constituyentes de la realidad perceptible, o sea, lo que constituye las sustancias a nuestro alrededor y a nosotros mismos. La química es la ciencia que se ocupa de estudiar la composición y transformación de la materia.

Empleamos el término materia como un sinónimo de sustancia, es decir, de la cosa de la que están hechos los objetos, y la comprendemos científicamente como algo distinto a las fuerzas o energías, que están más referidas a las dinámicas que interactúan con los objetos. Por otra parte, los átomos son distintos entre sí, dependiendo de la cantidad o distribución de sus partículas subatómicas, que son siempre de tres tipos: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). Los protones y neutrones están en el núcleo atómico, y los electrones en torno a él.

Las reacciones entre las formas de la materia o las distintas sustancias se conocen como reacciones químicas.

Pueden servirte: Origen de la materia

Propiedades químicas de la materia
Fogata en la playa.
Algunas sustancias pueden generar una explosión que libera calor y produce llamas.
Toda forma de materia reacciona en presencia de otras sustancias, de acuerdo a ciertas propiedades constitutivas de sus átomos o moléculas, lo que permite que el resultado de dichas reacciones sean sustancias diferentes de las iniciales (más complejas o más simples).

Entre las principales propiedades químicas de la materia están:

pH. La corrosividad de los ácidos y la causticidad de las bases tiene que ver con el pH de la materia, o sea, su nivel de acidez o alcalinidad, su capacidad de donar o recibir electrones cuando está en contacto con ciertos materiales, como los metales o como la materia orgánica. Estas reacciones suelen ser exotérmicas, es decir, generan calor. Por otra parte, el pH mide la cantidad de iones H3O+ u OH– de una sustancia o una disolución.
Reactividad. De acuerdo a su constitución atómica, la materia puede ser más o menos reactiva, es decir, más o menos propensa a combinarse con otras sustancias. En el caso de las formas más reactivas, como los metales cesio (Ce) y francio (Fr), es raro verlos en formas puras, casi siempre son parte de compuestos con otros elementos. Los llamados gases nobles o gases inertes, en cambio, son formas de la materia con bajísima reactividad, que casi no sufren reacción con ninguna otra sustancia.
Inflamabilidad. Algunas sustancias pueden inflamarse, es decir, generar una explosión que libera calor y produce llamas, en presencia de una fuente de calor o en una reacción con otras sustancias. A dicha materia se la denomina inflamable (por ejemplo, la gasolina).
Oxidación. Es la pérdida

1. ¿Qué es la materia?
¿Podrías definir que es la materia
y cuales son sus características?

2. Materia
Todo aquello que nos rodea y está formado por átomos.
Unidad básica de la materia: el átomo.
Posee masa, ocupa un espacio y formado por átomos.
Se presenta en diferentes estado ¿Cuáles son esos estados?

3. Clasificación de la materia
Sustancias puras y mezclas
La densidad de sustancias puras y mezclas
La separación de mezclas en la industria

4. SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTO COMPUESTOS
Son aquellos que tienen
una composición y
propiedades definidas.
Son aquellas que están
formadas por dos o mas
sustancias

5. ELEMENTO
Están formadas por un solo tipo de átomo o por dos o mas
átomos de un mismo elemento.
Formado por el mismo tipo de partículas (átomos).
Posee propiedades únicas como la densidad, punto de fusión y
punto de ebullición.
No puede separarse en componente mas sencillos no alteran su
composición.

6. COMPUESTOS
Formados por dos o mas elementos diferentes.
Pueden ser separados en sustancias mas simples.
Posee propiedades únicas como la densidad, punto de fusión y
punto de ebullición.

8. ACTIVIDADES
Ejemplifiquetipos de sustancias puras. Elabore 6 ejemplos de
sustancia puras.
En su ejemplo sobre sustancias puras: identifique3 elementos.
En su ejemplo sobre compuesto: identifique3 compuestos.
Ante consulta pregunte a su profesor.

9. MEZCLAS
HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEA
Son mezclas en las que se
pueden distinguir a simple
vista sus componentes, es
decir su composición nos
es uniforme.
Son mezclas en las que sus
componentes no son
identificables a simple vista.
También reciben el nombre de
disoluciones químicas.

10. MEZCLAS HOMÓGENEAS
Formados por componentes que están distribuidos de manera
uniforme.
NOes posible distinguir los componentes a simple vista.
Se les conoce con el nombre de disoluciones: soluto +solvente
Soluto: componente que se encuentra en menor cantidad
Disolvente: que se encuentra en mayor cantidad.

11. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
La distribución de sus componentes NO es uniforme.
Sus componentes se pueden distinguir a simple vista o por medio de instrumentos.

12. ACTIVIDADES
Ejemplifiquetipos de mezclas. Elabore 2 ejemplos de cada uno.
En su ejemplo sobre sustancias homogéneas: identifiqueel soluto y
solvente.
En su ejemplo sobre sustancias heterogéneas: Identifiquelos
compuestos o elementos mezclados.

13. ACTIVIDADES
Elabore un cuadro comparativo
acerca de las 4 clasificaciones de
la materia. Compare por medio
de su definición.

14. MATERIA
ELEMENTO
COMPUESTOS
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEA
SUSTANCIAS
PURAS
MEZCLAS

15. ESPECÍFICAS
PROPIEDADES
DE LA MATERIA
GENERALES
QUÍMICAS
FÍSICAS
CUALITATIVASCUANTITATIVAS

16. PROPIEDADES GENERALES
Propiedades que posee todo tipo de materia sin distinción.
NOpermite definir a una sustancia de otra
EJEMPLO: 30 mLde acido clorhídrico y 30 mLde hidróxido de sodio.
Los 30 mLpor si sola no nos permite definir a ninguno de ellos.
TEMPERATURA
PRESIÓN
MASA
VOLUMEN
PROPIEDADES
GENERALES

17. PROPIEDADES
DE LA MATERIA
GENERALES
TEMPERATURA
PRESIÓN
MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN
ESPECÍFICAS

18. TEMPERATURA
Mide la energía cinética (energía del movimiento) de las partículas .
Instrumento: termómetro
Unidad de medida: Kelvin (K) y Grado Celsius (°C)
MASA
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
Instrumento: balanza o pesa.
Unidad de medida: gramos (gr).
°C + 273 = KTransformar de °C a Kelvin
1000 gr = 1 Kg (kilogramo)

19. VOLUMEN
Lugar que ocupa un
cuerpo en el espacio.
Instrumento: regla,
pipetas, buretas, probetas,
vaso precipitado.
Unidad de medida: Litro
(L) y metro cúbico (m
3
).
1L = 1000 mL
(mililitros)
1mL = 1 cm
3
1L = 1000 cm
3

20. PROPIEDADES ESPECÍFICAS
Son aquellas características propias de cada sustancia.
Permiten diferenciar o identificar a una sustancia de otra.
PROPIEDADES
ESPECIFICAS
DENSIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN
QUÍMICAS
FÍSICAS

21. PUNTO DE FUSIÓN
Es la temperatura donde la sustancia pura o mezcla cambia de
estado solido a líquido.

22. PUNTO DE EBULLICIÓN
Es la temperatura donde la sustancia pura o mezcla cambia de
estado líquido a gaseoso.

23. DENSIDAD
Cantidad de materia que hay en un determinado volumen.
Instrumento: densímetro (líquidos).
Solidos (cálculos matemáticos)
Trabajo grupal (solo 5 personas) trabajo de laboratorio.

26. ACTIVIDAD
Escriba las preguntas en su cuaderno, luego responda.