Metales de transiciond

1. METALES DE TRANSICIÓN Los metales de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es que su orbital d está parcialmente lleno de electrones.

2. Estos elementos químicos van , del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112 esto tomando en cuenta sus números atómicos. El nombre de "transición" proviene de una característica especial que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. METALES DE TRANSICIÓN

3. Extraen electrones de capas internas para completar la estabilidad electrónica de la capa externa, al ocurrir esto la interna queda incompleta. Para completar esta capa se completa con electrones de otra capa, y así sucesivamente. A este fenómeno se le llama "Transición electrónica“. METALES DE TRANSICIÓN

4. METALES DE TRANSICIÓN CARACTERÍSTICAS - Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza - El punto de ebullición y de fusión es alto. - Son buenos conductores del calor y la electricidad. - Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa, Como en algunos complejos de coordinación. Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metálica.

5. METALES DE TRANSICIÓN CARACTERÍSTICAS - Pueden formar aleaciones entre ellos. - Son en general buenos catalizadores. Por ejemplo el hierro es el catalizador para el proceso de Haber (proceso para obtener amoniaco) y tanto el níquel como el platino son utilizados para la hidrogenación de alquenos. - Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) - Forman complejos iónicos.

6. Estados de oxidación variables

7. METALES DE TRANSICIÓN

8. GRACIAS