metales del grupo IV

El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.

1. 1

INDICE

1. OBJETIVO ……………………………………………………………………………pág2

2. INTRODUCCIÓN …………………………………………………………………………….pág2

3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS ……………………………………………….pág3

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL …………………………………………………….pág3

4.1. REACCIONES QUÍMICAS DEL ESTAÑO (II)……………………………….………pág3
4.2. REACCIÓN DE INTERCAMBIO METALICO……………………..………….…….pág4
4.3. ESTAÑO REDUCTOR…………………………… …………………………………………pág5
4.4. PROPIEDAD ANFÓTERA DEL HIDRÓXIDO………….…………….…………….pág5
5. REACCIONES DEL PLOMO……………………………………………………………….pág6

6. ANALISIS……………………………………………………………………………………….pág6

7. BIBLIOGRAFÍA ……………………………………………………………………………… ..…pág7

2. 2

Metales del grupo IV: Estaño y Plomo

1. OBJETIVOS:
- Estudiar la propiedades y características de los elementos del grupo uno y dos.
- Observar en forma cuantitativa las propiedades físicas de los elementos.
- Verificar y comprobar que los metales Alcalinos y Alcalinos Térreos son los más reactivos.
- Determinar experimentalmente las propiedades periódicas de los elementos.
- Observar las propiedades físicas de algunos elementos.

2. INTRODUCCIÓN
El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Sn.
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82
según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía
como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.
El plomo metal pesado, de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se
produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico
y ante la presencia de bases nitrogenadas.


3. MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS
- Viruta de aluminio
- Sulfato de cobre
- Hidróxido de sodio
- Hidróxido de amonio
- Probetas
- Vaso precipitado
- Pipetas ácido clorhídrico
- Agitadores

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1. REACCIONES QUÍMICAS DEL ESTAÑO (II)
- En un tubo de prueba disponer 0.5 gramos de cristales de cloruro de sodio SnCl2 solubilizar con 10
ml de agua y tomar las muestras para las siguientes reacciones.

3. 3



4.2. REACCIÓN DE INTERCAMBIO METALICO
- Una muestra de 3 ml de SnCl2 acidular con gotas de HCl y dejar caer grano a grano zinc metálico y
observar la solución formada de estaño metal.

SnCl2 + Zn  SnCl4 + Sn

4. 4




4.3. ESTAÑO REDUCTOR
- A una muestra agregar 3 ml de SnCl2 agregar gradualmente la solución diluida de FeCl3 (0.05)
amarillo-rojo y observar el cambio de color de FeCl2 verde.
SnCl2 + FeCl3  SnCl4 + FeCl2



4.4. PROPIEDAD ANFÓTERA DEL HIDRÓXIDO

- A una muestra de 3ml de SnCl2, agregar gota a gota NH4OH 1 M hasta la formación de un
precipitado blanco de Sn (OH)2.
SnCl2 + NH4OH  Sn (OH)2 + NH4Cl

5. 5



5. REACCIONES DEL PLOMO

El plomo tiene poca tendencia a reemplazar el hidrógeno de las soluciones acuosas del ácido. El ácido
nítrico es el mejor disolvente que forma nitrato de plomo soluble. Casi todos los ácidos orgánicos
reaccionan con el plomo en presencia de oxígeno para formar sales. El plomo metálico no se altera en
el aire seco, en aire húmedo se forma una película de óxido, que con el dióxido de carbono forma
carbonato básico blanco. En solución ácida es poco reductor, en soluciones alcalinas es bastante reductor.
Reacciones:
Pbº = Pb++ + 2 e-
Pbº + SO=4 = PbSO4 + 2 e-
Pbº + 2 HO- = PbO + H2O + 2 e-
Pb++ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
PbSO4 + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + SO=4 + 2 e-
PbO + 2 HO- = PbO2 + H2O + 2 e-

6. ANÁLISIS:
El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico
o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado
amarillo con yoduro, cromato o dicromato.
El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.) En la
determinación cuantitativa se usan varios métodos. En un metal con gran contenido de plomo primero se
determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo
se pesa en forma de sulfato, una solución de sulfato de plomo puede valorarse con molibdato de amonio.
Pb++ MoO=4 = PbMoO4
Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo.

6. 6




7. BIBLIOGRAFÍA



- http://m.dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/reaccion-de-sodio-metalico-con-agua.html
- http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081108124707AAK2yQr
- http://www.lenntech.es/sodio-y-agua.htm
- http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/15075838/Reacciones-quimicas-sorprendentes-
en-Gifs.html
- http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-
ingenieria/quimica/respuestas/528858/sodio-metalico
- http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio