Mezclas y Sustancias Puras

1. I.E.S. Suel - Fuengirola
Ciencias de la Naturaleza

2. 1Clasificación de la materiaClasificación de la materia
Granito:
una de las
rocas más
abundantes de
la corteza de
nuestro
planeta

3. Pi e n s a y d e d u c ePi e n s a y d e d u c e
granito
gneis
100% agua pura
100% azúcar de caña
100% sal marina
100%
harina
de trigo
aire
agua marina
refresco
a) Clasifica estas
sustancias según
ofrezcan un aspecto
uniforme o no.
b) ¿Qué materiales
parecen estar
formados por una
sola sustancia?.
c) ¿El agua de mar
está formada por
una sola sustancia o
por varias?.
d) ¿Crees que el
agua destilada es
igual que el agua de
mar?.

4. Pi e n s a y d e d u c ePi e n s a y d e d u c e
¿Podría vivir este ratón
mucho tiempo sin que le
renovemos el aire?

5. Pi e n s a y d e d u c ePi e n s a y d e d u c e
aire
¿De dónde tomamos el oxígeno
que necesitamos para respirar?
¿Adónde se incorpora el
dióxido de carbono que se
desprende en la respiración?

6. Pi e n s a y d e d u c ePi e n s a y d e d u c e
¿De dónde sale el
agua que expulsan
los aparatos de aire
acondicionado?.
¿Sabes qué es la
humedad
atmosférica?

7. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
Hay sustancias que son puras, puras,
porque están hechas de lo
mismo, , pero hay otras que
son mezclas mezclas

8. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
El aireEl aire está formado por varias
sustancias: es una mezcla de es una mezcla de
varios gasesvarios gases diferentes,
entre ellos vapor de agua,
además de oxígeno, dióxido de
carbono y otros que quizás
conoces de oídas: nitrógeno,
hidrógeno, etc.

9. Nitrógeno (78%)
Oxígeno (21%)
Vapor de agua y
otros (0,97%)
Dióxido de
carbono (0,03%)
Nitrógeno
Oxígeno
El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases

10. El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Nitrógeno
(N
2
)
Oxígeno
(O
2
)
Dióxido de
Carbono (CO
2
)
Otros

11. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por varias
sustancias
¿Qué
significa
homogéneo?

12. HomogéneoHomogéneo significa que
tiene un aspecto uniforme
y, a simple vista, no se
observan componentes
diferentes.
Heterogéneo Heterogéneo
es que parece
estar
formado por
varias
sustancias
Granito
Ortosa

13. Si hervimos
agua de mar
vemos que
quedan restos de
una sustancia
que no es agua.
Sal
Es sal. Por
eso sabemos
que el agua
de mar no es
pura

14. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua
Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

15. 2Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas
El granito
rosado es un
buen ejemplo
de mezcla
heterogénea
Lo vemos a
simple vista

16. 2Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas
El conglomerado es otro buen
ejemplo de mezcla heterogénea
Lo vemos a
simple vista

17. 3Mezclas homogéneas: Mezclas homogéneas:
disolucionesdisoluciones
¿Qué ocurre
cuando ponemos
azúcar en agua y
removemos bien
con una
cucharilla?
¿Desaparece
el azúcar?
¿Tiene otro
aspecto
distinto?
¿Tiene otro
sabor
distinto?
Hemos
disuelto
azúcar en
agua

18. 3Mezclas homogéneas: Mezclas homogéneas:
disolucionesdisoluciones
Una disolución es una
mezcla homogénea,
formada por dos o más
sustancias puras que
se encuentran en ella
en cantidades variables
y se pueden separar
por procedimientos
físicos.
Normalmente hay una
sustancia que se
encuentra en más
cantidad y recibe el
nombre de disolvente.
Las otras sustancias se
llaman solutos.
•Disolvente: agua
•Soluto: azúcar
Disolución
Formada por

19. A veces el
aspecto de la
disolución es el
mismo que el del
disolvente.
A veces
cambia el
color.
Pero una
disolución
siempre es
homogénea

20. 3Mezclas homogéneas: Mezclas homogéneas:
disolucionesdisoluciones
Así explica la teoría cinética lo que
ocurre cuando disolvemos algo.

21. Disoluciones concentradas y diluidas
Concentrada
Con mucha cantidad de soluto
Con poca cantidad de soluto
Diluida

22. AGUA
DE
MAR
REFINADO
Sal de
mesa
pura
Obtención
de sal en
una salina
Evaporación
35 g
Un litro de agua de mar tiene
disueltos unos 35 gramos de sal

23. A veces es un
líquido el que se
disuelve en otro
líquido.
Agua
Tinta
Al cabo de
un rato la
disolución
tendrá un
aspecto
homogéneo.

24. A veces es un gas
el que se disuelve
en otro gas.
Los gases
contaminantes
difunden en la
atmósfera y no
conocen
fronteras entre
países

25. 4Técnicas para separar Técnicas para separar
mezclasmezclas
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo puedo
quitar toda la arena fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!

26. grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de sólidos
pulverizados de distintos tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la mezcla. Sólo
pasarán las partículas de grano más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro

27. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido mezclado
con un líquido en el cual no es soluble.

28. Se utiliza para
separar el hierro
cuando está
mezclado con otros
sólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de la chatarra.
Arena y limaduras de hierro
Imán

29. aceite
agua
agua
Se utiliza para
separar líquidos
insolubles entre
sí y con
diferentes
densidades.
Embudo de
decantación
Por aquí se
introduce la
mezcla
Llave de paso
Tradicionalmente
el aceite de oliva
se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna triturada
por decantación.

30. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Evaporación rápida
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Ebullición
Precipitación
Precipitado

31. Se utiliza para separar líquidos solubles
entre sí y con diferentes puntos de
ebullición. Por ejemplo: alcohol y agua

32. Destilación alcohol - aguaDestilación alcohol - agua

33. Recuérdalo:
Todos los procedimientos que hemos visto
para separar mezclas son
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
Tamización
Separación
magnética
Filtración
Destilación
Decantación
Cristalización y
precipitación

34. 5Sustancias purasSustancias puras
Mezcla A + B
Sustancia pura A
+
Sustancia pura B
Procedimiento
físico de
separación
¿Qué es una
sustancia pura?
Es aquella que no
puede ser
descompuesta en
otras sustancias
por ningún
procedimiento
físico de
separación.

36. 6Los elementos: sustancias Los elementos: sustancias
simples y compuestossimples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El oro es un
ejemplo de
elemento
Un átomo
de oro

37. 6Los elementos: sustancias Los elementos: sustancias
simples y compuestossimples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El diamante está
formado por un
único elemento:
carbono
Un átomo de
carbono

38. 6Los elementos: sustancias Los elementos: sustancias
simples y compuestossimples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El grafito, al igual que
el diamante, está
formado por un único
elemento: carbono
Un átomo de
carbono

39. El agua no es un elemento, El agua no es un elemento,
sino un compuestosino un compuesto
Un átomo de
Dos átomos de
Una molécula de
Constituida por

40. El agua no es un elemento, El agua no es un elemento,
sino sino un compuestoun compuesto
7 moléculas de
7 átomos de
14 átomos de

41. El agua no es un elemento, El agua no es un elemento,
sino sino un compuestoun compuesto
7 átomos de
14 átomos deEl Oxígeno es
un elemento.
El Hidrógeno
es otro
elemento
distinto.

42. No, esto es una mezcla
de dos elementos
Tengo sed,
¿Es esto
agua?

43. ¿Es esto agua?¿Es esto agua?
Sí, esto sí es agua
¡¿Estooo?!!

44. Azúcar
Creo que lo voy
comprendiendo
El azúcar no es un elemento, El azúcar no es un elemento,
sino un compuestosino un compuesto

45. C
Carbono
H
Hidrógeno
Au
Oro
Na
Sodio
O
Oxígeno
Fe
Hierro
Cl
Cloro

46. Tabla Periódica
de los elementos

47. Metales
-Suelen ser sólidos por sus
elevados puntos de fusión y
ebullición
-Se pueden hacer hilos y láminas
con ellos
-Buenos conductores
-Brillo metálico
No metales
-Suelen ser gases o líquidos por
sus no muy altos puntos de fusión
y de ebullición
-No conducen el calor ni la
electricidad
Gota de
mercurio
H
Hidrógeno
O
Oxígeno
Fe
Hierro
Au
Oro
Cl
Cloro
AgPlata
Cobre
Cu

48. Mercurio (Hg)
Es el único metal líquido a temperatura ambiente.
Su punto de fusión es mucho más bajo que los de
otros metales.

49. Disoluciones

MEZCLAS

SUSTANCIAS
PURAS
MATERIA
como las
HomogéneasHeterogéneas
pueden ser
Compuestos
Sustancias
simples
pueden ser
se clasifica en
por procedimientos
químicos originan
por procedimientos
físicos originan
Elemento/s

Metales

No metales

Símbolos

formados
por varios formados
por un solo
se clasifican en
Se representan por

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