Mistura de Soluções aula resdolver tudof

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1. MISTURA DE SOLUÇÕES

2. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
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3. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.
Imagem: LHcheM /
 GNU Free Documentation License.

4. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Os componentes de uma solução:
-Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em
geral, está em menor quantidade na solução.
-Solvente é a substância que dissolve o soluto.

5. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Tipos de soluções:
solução líquida (ex.: refrigerantes)
solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho)
solução gasosa (ex.: ar atmosférico)

6. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Classificação das soluções:
Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena
quantidade de soluto;
Solução concentrada: solução que contém uma quantidade
razoável de soluto.

7. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Simples Composta
Substância Pura
HomogêneaHeterogênea
Mistura
Sistemas Materiais

8. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Mistura é quando temos a junção de 2 ou mais substâncias.
AR
HOMOGÊNEA solução
ÁGUA + AREIA
HETEROGÊNEA

9. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
As misturas podem ser:
HOMOGÊNEA
HETEROGÊNEA
Imagem: Choij / domínio público. Imagem: Victor Blacus /
 GNU Free
Documentation License.

10. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Mistura Homogênea
Apresenta uma única
fase.
Imagem: Chemicalinterest / domínio público.

11. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Mistura Heterogênea
Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.
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12. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
COMO FAZER UMA MISTURA DE SOLUÇÕES?
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13. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
As misturas de soluções estão muito presentes em
nosso cotidiano. Misturamos:
a)Café + leite =
b) Suco de limão + cachaça =
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14. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
Tipos de misturas:
Mistura Homogênea Mistura Heterogênea;
Mistura Homogênea
(apenas uma fase)
Mistura Heterogênea
(mais de uma fase)
água e sal
dissolvido
água e óleo
Óleo
Água

15. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
As misturas podem ser feitas
com soluções de mesmo ou
de diferentes solutos (nesse
último caso, poderá ocorrer
reação ou não entre os
solutos). Considere que o
solvente é o mesmo.
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16. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
a)Misturas de soluções de mesmo soluto:
Obtém uma nova solução de concentração
intermediária às das soluções misturadas.
C = C’V’ + C”V” OU M = M’V’ + M”V”
V’ + V“ V’ + V”

17. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
b) Misturas de soluções de solutos diferentes:
Essa mistura é comum quando misturamos base com
base, ácido com ácido. Se os solutos não reagem, não
podemos somar as quantidades de matéria. Devemos,
nesse caso, considerar cada soluto separadamente na
solução.

18. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
b) Misturas de soluções de solutos diferentes:
Já se houver reação química, e não uma simples mistura, os
problemas serão resolvidos com a ajuda da estequiometria.
Porém, podem ocorrer duas situações:
1ª: os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir
(proporções estequiométricas). Reagem totalmente;
2ª: os dois solutos estão em quantidades diferentes para reagir.
Nesse caso, haverá sobra de um deles. Essas misturas são
comuns de ácidos com bases, sais e ácidos, bases e sais.

19. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
EXEMPLO 1:Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido
de potássio de concentração 5,0 g/l com 300 mL de
solução de mesma base com concentração 4,0 g/l. A
concentração final em g/l é:
a) 0,5
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4
C = C’V’ + C”V” = 0,2 . 5,0 + 0,3 .
4 = 4,4
V’ + V” 0,2 + 0,3 . 0,5

20. MISTURA DE SOLUÇÕESMISTURA DE SOLUÇÕES
EXEMPLO 2: (UFRN) 150 ml de ácido clorídrico de
molaridade desconhecida são misturados a 350 ml do
mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a
molaridade do ácido inicial?
a) 3,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 2,37
C = C’V’ + C”V” 2,9 = C’.150 + 2.350 =
C’ = 5mol/L
V’ + V” 150 + 350

21. É HORA DE PRATICAR!É HORA DE PRATICAR!
1. 1. Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)1. 1. Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)
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neutralizará completamente 500ml de solução neutralizará completamente 500ml de solução
0,15M de HNO0,15M de HNO
33??
2. A análise de suco gástrico indicou que 2,5ml de 2. A análise de suco gástrico indicou que 2,5ml de
solução 0,02M de NaOH neutralizam 5ml da solução 0,02M de NaOH neutralizam 5ml da
solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de
HCl naquele suco gástrico?HCl naquele suco gástrico?

22. É HORA DE PRATICAR!É HORA DE PRATICAR!
3. 3. A mistura de 200ml de solução 2,5M de NaOH 3. 3. A mistura de 200ml de solução 2,5M de NaOH
com 300ml de solução 1,2M de Hcom 300ml de solução 1,2M de H
22SOSO
44 resultará resultará
em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a
concentração molar do sal formado. concentração molar do sal formado.
4. Considerando que 50cm4. Considerando que 50cm
33
de solução de KOH de solução de KOH
foram titulados com 20cmforam titulados com 20cm
33
de solução 0,5M de de solução 0,5M de
HCl, determine a concentração molar do KOH.HCl, determine a concentração molar do KOH.

23. É HORA DE PRATICAR!É HORA DE PRATICAR!
5. 200ml de solução 1,0M de KOH foram misturados com 5. 200ml de solução 1,0M de KOH foram misturados com
300ml de solução 0,8M de HCl. Com base nessas 300ml de solução 0,8M de HCl. Com base nessas
informações, determine a concentração molar do ácido informações, determine a concentração molar do ácido
(ou da base) que sobrou após o término da reação.(ou da base) que sobrou após o término da reação.

24. DESAFIODESAFIO
Preparo de solução: (Dissolva o sal na água).
1 colher de sopa de NaCl (sal de cozinha);
125ml de água.
Misture a solução (NaCl + água) com 3 gotas de nitrato
de prata. OBSERVE.