Modelo atómico actual

describe el modelo atómico actual, en el encontrara actividades a realizar

1. Modelo atómico actual D.C.D: OBSERVAR Y APLICAR EL MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO DE LA MATERIA EN LA ESTRUCTURACIÓN DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS CONSIDERANDO LA DUALIDAD DEL ELECTRÓN, LOS NUMEROS CUÁNTICOS,LOS TIPOS DE ORBITALES Y LA REGLA DE HUND

2. ¿Constitución de la materia? La comprensión de su composición se remonta a tiempos antiguos y Para su explicación, existen distintas teorías. Teoría Atómica

3. Historia de los modelos del átomicos

4. Historia de los modelos atómicos

5. Observaciones A partir de 1925 el modelo atómico de Bohr fue objeto a sucesivas modificaciones hasta formular el actual modelo atómico, que es un modelo matemático – probabilístico que explica el comportamiento del electrón.

6. Los números cuánticos Estos describen las características de un electrón situado en un determinado orbital. Son 4: 1. Número principal (n) determina el tamaño o volumen de la nube electrónica y los niveles de energía donde se encuentra el electrón. Toman valores de 1 al 7. Se determinan por la fórmula 2n2 2. Número secundario o azimutal (l) determina la forma del orbital, es donde ele electrón se mueve Puede tomar diferentes valores dependiendo del numero cuantico principal y van del 0 al 3

7. Número cuántico secundario (l) Subnivel l orbitales Forma del orbital N° de orbitas de cada tipo 2l +1 N° de electrones en cada orbital 2(2l+1) s Esférica 2(0)+1= 1 2(2x0+1) 2 1 p Lobular 2(1)+1=3 2(2x1+1)=6 2 d Trébol 2(2)+1= 5 2(2x2+1)= 10 3 f compleja 2(3)+1= 7 2(2x3+1)= 14

8. 3 . Número cuántico magnético (ml) Indica la orientación de un orbital en el espacio. Puede tomar valores desde –l a +l incluyendo el 0 ml=-l 0+l Nivel n Subnivel l Numero de orbitales de cada tipo ml (numero cuántico magnético) -l 0 +l Numero de electrones 1  s 1 2 2 1  p 3 -1,0,+1 6 3 2  d 5 -2,-1,0,+1,+2 10 4 3  f 7 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 14

9. 4. Número cuántico de giro o spin( S) Se representa (ms) Es el giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que se produce. Toma 2 valores: -1/2 cuando electrón gira con las manecillas del reloj hacia la izq +1/2 cuando electron gira hacia la derecha

10. Estructura atómica de los elementos La forma como estar ordenados y distribuidos los electrones en los distintos orbitales se llama configuración electrónica, para ello se toma en cuenta 3 principios o reglas. 1 . PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCIÓN , establece: “los orbitales se llenan en orden creciente de energía” Utiliza la regla de las diagonales o esquema de Moller

11. 2 . Principio de exclusión de PAULI “en un mismo átomo no pueden coexistir 2 electrones con los mismos números cuánticos iguales, al menos deben diferenciar en el spin” El número máximo por orbital es 2, si están ocupando el mismo orbital, sus espines deben estar apareados antiparalelos.(+1/2, -1/2) 3. REGLA DE HUN O DE MAXIMA MULTIPLICIDAD Indica la forma en que los electrones van ocupando las diferentes orientaciones de un subnivel, y establece que: “en subniveles con mas de una orientación no puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación”

12. Recuerda:

13. Actividad ELIGE LA RESPUESTA CORRECTA. 1. La configuración electrónica es: La distribución ordenada de los protones en el núcleo. La distribución ordenada de los electrones en el núcleo La distribución ordenada de los electrones en los distintos orbitales. La distribución ordenada de los protones en los distintos orbitales

14. 2. Los números cuánticos son: principal, secundario, orbital y electrón Principal, protón, magnético y neutrón Principal, secundario, magnético y protón Principal, secundario, magnético y spin. 3. La distribución electrónica se basa en tres principios que son: Aufbau , Pauli, Hund Aufbau , Lewis, Hund Dalton, Pauli, H und Aufbau , Pauli, Borh

15. Ejercicios: Distribución Electrónica de algunos elementos usando la Regla de Auf -Bau K 19 1s 2 12s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ni 28 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 O 8 1s 2 2s 2 2p 4 Ne 10 1s 2 2s 2 2p 6