Modelo de Átomo de hidrógeno según Bohr.

El modelo atómico de Bohr, propuesto por Niels Bohr en 1913, es un modelo cuántico del átomo de hidrógeno que combina la mecánica clásica del movimiento planetario con el concepto cuántico de los fotones.

1. Caracas, enero de 2024
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Popular para la Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental de las Telecomunicaciones y la
Informática
Modelo de
Átomo de
hidrogeno
Estudiantes:
Yilsec Teran C.I 30733581
Héctor Hernández C.I 18947052
Jesús Perdomo C.I 18934290
Carlos Rendón C.I 16097767
Jimin Rodríguez C.I 13870119
Daniel Pacheco C.I 16780426
Deivimar Blanco C.I 21407079
Unidad Curricular: Física II

2. Definición
•Elmodeloatómicode
NielsBohren1913.Esun
modeloclásicodelátomo,
perofueelprimermodelo
atómicoenelquese
propone que los
electronessólopodían
ocupar órbitas
específicas,llamadas
órbitasestables
Bases
•Elátomoestáformadopor
unnúcleo,quecontiene
losprotonesylos
neutrones,yunanubede
electronesqueorbitan
alrededordelnúcleo.
•Los electronessolo
puedenocuparórbitas
específicas,llamadas
órbitasestables.
•Laenergíadeunelectrón
enunaórbitaestablees
constante.
Aportes
•Explicación de la
estabilidaddelátomo.
•Explicacióndelespectro
deemisióndelhidrógeno.
•Introduccióndelconcepto
deórbitasestables.
Modelo Teórico de Bohr del
átomo de hidrogeno

3. LadefiniciónoperacionaldelmodelodeBohrserefierealadescripcióndetalladay
específicadelosprocedimientosyobservacionesexperimentalesqueseutilizaronpara
desarrollaryprobarlasprediccionesdelmodeloatómicopropuestoporNielsBohr.
EnelcasodelmodelodeBohr,ladefiniciónoperacionalpodríaincluirlaobservacióny
análisisdelíneasespectralesenelespectrodeemisióndeátomos,asícomola
medicióndeenergíasdetransiciónentrediferentesnivelesdeenergíadelos
electrones.Además,podríainvolucrarlarealizacióndeexperimentosespecíficospara
verificarlarelaciónentrelossaltoscuánticosdeloselectronesylaemisiónoabsorción
de fotones.
Definición operacional del modelo teórico
de Bohr del átomo de hidrogeno

4. •E = -13.6 eV / n^2
Donde E es la energía del electrón, -13.6 eV es la energía de
ionización del hidrógeno, y n es el número cuántico principal
que puede tomar valores enteros positivos.
Ecuación de energía
•ΔE = hf
Donde ΔE es la diferencia de energía entre dos niveles de
energía, h es la constante de Plancky f es la frecuencia de la
radiación emitida durante la transición entre los dos niveles.
Ecuación de
frecuencia de
radiación emitida
•r = (0.529 * n^2) / Z
Donde r es el radio de la órbita, 0.529 es la constante de
Bohr, n es el número cuántico principal y Z es el número
atómico del elemento.
Ecuación de radio de
la órbita
Ecuaciones

5. 1
•Loselectronessemuevenenórbitascircularesalrededordel
núcleodelátomodehidrógeno
2
•Cadaórbitatieneunniveldeenergíaespecíficoyestácuantizada,
loquesignificaquesolociertosnivelesdeenergíasonpermitidos
paraloselectrones
3
•Cuandounelectrónabsorbeenergía,puedesaltaraunaórbita
superiorycuandopierdeenergía,puedecaeraunaórbitainferior.
Enamboscasos,laenergíaseemiteenformadefotones
4
•Elelectrónenlaórbitamásexternaeselquedeterminalas
propiedadesquímicasdelátomo
Ejercicio del modelo teórico de Bohr
del átomo de hidrogeno

6. Calcular el cambio de energía de un electrón cuando cae del nivel n=4 al nivel n=2:
Datos:
n
i= 4
n
f= 2
R
H= 2,18X10
-18
J
Ecuación de Bohr:
ΔE= -R
H( 1 -1 )
n
f
2
n
i
2
ΔE= -2,18X10
-18
J ( 1 -1 )
2
2
4
2
ΔE= -2,18X10
-18
J ( 0,1875)
ΔE= -4,0875X10
-19
J
Ecuación de Bohr:
ΔE= -R
H( 1 -1 )
n
f
2
n
i
2
ΔE= -2,18X10
-18
J ( 1 -1 )
2
2
4
2
ΔE= -2,18X10
-18
J ( 0,1875)
ΔE= -4,0875X10
-19
J
Datos:
n
i= 4
n
f= 2
R
H= 2,18X10
-18
J

7. Aplicaciones del modelo del átomo de hidrogeno
en la vida diaria

8. Aplicaciones del modelo del átomo de hidrogeno
en la medicina
Preparación del paciente
Se sitúa sobre la camilla
con las bobinas receptoras
Necesarias y se introduce
dentro del aparato
1
Creación del campo electromagnético
Las bobinas principales crean un
Fuerte campo magnético en el
Interior del sistema.
2
Formación de núcleos de hidrogeno de alta energía
Las moléculas de agua del cuerpo de las personas
Están formadas por átomos de hidrógeno
3
En presencia de un campo
Magnético Los átomos de
hidrógeno adquieren energía
Recepción de la señal
Los átomos de hidrógeno emiten esa energía
en forma de ondas, que son recogidas por las
bobinas receptoras
4
Formación de la imagen
Las señales recibidas son interpretadas
para crear una imagen de los tejidos
5

9. El modelo de Niels del átomo de hidrógeno es fundamental para entender cómo funcionan las
telecomunicaciones modernas, especialmente la tecnología de fibra óptica.
Según este modelo, un electrón en unátomo puede absorber energía y moverse a un nivel de energía más
alto.Cuando el electrón vuelve a su nivel de energía original, emite la energía absorbida, ahora en forma
de luz es decir de fotón.Estos fotones que son partículas de luz
,
viajan a través de la fibra óptica llevando la
información.
La fibra óptica puede transportar una gran cantidad de datos en múltiples longitudes de onda de luz, lo que
aumenta aún más la capacidad de transmisión de datos.
el principio de cómo los electrones emiten luz cuando vuelven a su estado fundamental es fundamental
para la generación de luz en la fibra óptica, y este principio se basa en el modelo de Bohr del átomo.
Por lo tanto, aunque el modelo de Bohr es fundamental para nuestra comprensión de cómo se genera la
luz, no es correcto decir que el modelo de Bohr es lo que hace que exista la luz dentro de la fibra óptica. La
existencia de la luz dentro de la fibra óptica se debe más directamente a la fuente de luz (como un láser o
un LED) y al fenómeno de la reflexión interna total
Aplicación en el área de las
telecomunicaciones

10. Experimento que sustenta el modelo
teórico de Bohr del átomo de hidrógeno
•Solopuedengirarenciertasorbitas
•Lamateriaestáformadaporpartículasqueoscilan(electrones),emitiendoenergíadiscretaen
formaradiaciónelectromagnética
•Laenergíaqueemitenestaspartículasnopuedeserdecualquiervalor,sinotansoloalgunos
valoresquesonmúltiplosdeunacantidaddiscretadeenergía(paquetesdeenergía)llamados
cuantos
SepuedeobservarlateoríadeBohrenlaspulserasdecoloresluminosasoenlosfuegos
artificialesenelcasodelaspulserasesunareacciónexotérmicaqueocurredentrodelapulsera
encasodelosfuegosartificialesesfuegoelqueaportelaenergíaocasionaqueloselectrones
pasenaunniveldeenergíaonivelexcitadoyalregresarasuestadoOpriginalesaenergíase
convierteenformaeluz

11. Gracias…