Modelo Quântico - Aprofundamento MÁXIMO 2012

1. O MODELO
QUÂNTICO

2. O fim da física (1900)

3. O fenômeno...

4. Lei de Rayleigh-Jeans

 d
c
T
d
T 3
2
....8
)( 

5. Lei de Planck
“Qualquer ente físico com
um grau de liberdade cuja
“coordenada” é uma função
senoidal do tempo (isto é,
executa oscilações
harmônicas simples) pode
possuir apenas energias
totais E que satisfaçam à
relação:
E = n.h.(n = 0, 1, 2, 3...)
Onde é a freqüência da
oscilação e huma constante
universal.”

7. Efeito Fotoelétrico

8. Solução
E = h.f
quantização

9. ?

10. Bohr
1913
Espectros de
emissão atômica
•e
-
girando em até 7 órbitas
circulares
•cada órbita, também
chamada de nível ou camada
eletrônica possui E
determinada
•a Edo e
-
é compatível com
sua camada
•um e
-
não pode ficar entre
duas camadas
•um e
-,
absorvendo ou
liberando E pode pular de uma
camada para outra
N=1 –2 e
-
N=2 –8 e-
N=3 –18 e-
N=4 –32e-
N=5 –32 e-
N=6 –18 e-
N=7 –8 e-
N
o
máximo
de e
-
por
camada

11. O pulo
quântico

13. teste de chama

16. O modelo de Bohr funciona bem para o
H, mas é falho para átomos
MULTIELETRÔNICOS

17. Louis De Broglievm
h
.

1924
comprimento
de onda
massa
O e
-
tem comportamento
dualístico de onda e partícula.
AO MESMO TEMPO!
Toda matéria tem associado um
componente ondulatório.

18. O princípio da incerteza2
.

px
Heisenberg
1926
Não é possível se
determinar com
certeza a posição
e a velocidade de
um e
-
ao mesmo
tempo.

20. A equação mais bela...t
tx
itxtxV
x
tx
m 





),(
..),().,(
),(
.2
2
2


Schrödinger
1926
Expressão
matemática
chamada função
de ondadescreve o
comportamento do
elétron. Resolvendo
a equação se
obtém a energiae
a regiãomais
provável que esse e
-
se encontra.

21. Orbitais
É a região do espaço
onde a densidade de
probabilidade de se
encontrar um e
-
é
MÁXIMA.

23. O gato de
Schrödinger

24. O spin do elétron
Movimento de rotação
do elétron
Princípio de
Exclusão de Pauli
Em cada orbital cabem no
máximo 2 e
-
com spins
contrários

25. A eletrosfera
subnívelorbital N
o
de
orbitais
N
o
máx
de e
-
s s 1 2
p p 3 6
d d 5 10
f f 7 14
Cidade Bairros Ruas Casas
Eletrosfera Níveis Subníveis Orbitais

26. Os números quânticos
N
o
quântico principal
n = nível (1 a 7)
N
o
quântico secundário
l = subnível (0 a 3)

27. Diagrama de energia de Linus Pauling

31. A ligação covalente