Modelos atómicos

1. MODELOS ATÓMICOS
Prof: Andrea González R.
Química

2. ¿Qué estudia la química?
¿Qué es la química?

3. Un poco de historia…..
•Materia latín
“mater” (madre)
•S. V a.c en la edad antigua
DEMOCRITO y LEUCIPO
sostenían que la materia y el
universo estaba constituido
por unas partículas
indivisibles llamadas
“átomo”.
•ARISTÓTELES discrepa y
dice que la materia y el
universo está constituido por
la unión y separación de
aire, tierra, fuego y agua.

4. Tuvieron que pasar duchísimos años
(23 siglos) hasta que….
• 1808, JOHN DALTON (Químico
Inglés) toma las ideas de Demócrito (al
considerar a los átomos como
constituyentes de todos los materiales)
Introduce la idea de la discontinuidad
de la materia, es decir, ésta es la
primera teoría científica que considera
que la materia está dividida en átomos
Con la cual estableció las bases de la
química moderna.

5. TEORIA ATÓMICA DE DALTON
1.Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2.Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en
tamaño, masa y propiedades químicas.
3.Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos
los demás elemento.
4.Los compuestos están formados por átomos de mas de un
elemento.
5.Los compuestos resultan de la combinación química en
proporciones específicas de átomos de diferentes
elementos.
6.Una reacción química implica solo una separación,
combinación o redistribución de átomos.
7.Los átomos no se crean ni se destruyen.

6. 1850 CROOKES:
•Descubrió los rayos catódicos,
construyendo un tubo de vidrio
con electrodos metálicos en sus
extremos, conectados a una
fuente de energía de corriente
continua. Al hacer vació se
observa la emisión de luz, que
viaja desde el cátodo (polo
negativo) hacia el ánodo (polo
positivo). Como la luz provenía
del cátodo se les llamó rayos
catódicos.
EXPERIMENTOS CLAVE QUE LLEVARON A LA
CREACION DEL MODELO ATOMICO NUCLEAR
ACTUAL

7. Descubrimiento del electrón…
1897 J.J THOMSON
• Experimentó y estudió los rayos catódicos. Determino la carga/
masa del electrón sabiendo que es -1,76x10
8
Coulomb/gramos.

8. • “Si los atomos contienen partículas negativas los
electrones y la materia se presenta con neutralidad de carga,
entonces deberían existir particulas positivas”
•Y representó al átomos como un budín con carga positiva y
en donde están contenidos los electrones que son las pasas.
Modelo budín de pasas

9. 1909 MILLIKAN
• Mediante experimentación, “suspendiendo gotitas de aceite en un campo
electrico” determinó la carga del electron en -1,60x10
-19
Coulomb.
• Con la combinación de Thomson y Millikan se determina la masa del
electrón: carga = -1,60x10
-19
C
carga/masa -1,76x10
8
C/g
La masa del electrón es igual a 9,1095x10
-28
g

10. 1886 GOLDSTEIN
• Descubrió los rayos canales y determina la carga/masa del
protón igual a 9,58x10
4
C/g y con este resultado se puede
obtener la masa del protón que es 1,67262x10
-24
g.

11. 1896 BECQUEREL
• Descubre la radioactividad, cuando estudiaba la fluorescencia emitida por
el mineral de Uranio (Pechblenda), la cual se hace pasar por un campo
eléctrico y se divide en tres tipos de radiaciones: Alfa, Beta y Gamma. Siendo
las radiaciones gamma nocivas para la salud.
Siguieron estudiando
la radioactividad Marie
y Pierre Curie,
descubriendo nuevos
elementos radiactivos
como el Radio y
Polonio.

13. Descubrimiento del núcleo…
1911 RUTHERFORD
• Utilizando un haz de radiación alfa (a) bombardeo laminas de oro y
concluyo, que cada átomo está formado por una parte central “nucleo” de
carga positiva y donde se concentra la masa del atomo.

14. •Represento al átomo con su “modelo planetario”, el cual
fue un avance en el conocimiento del átomo, pero
rápidamente fue descartado, ya que se contradecía con
las leyes electromagnéticas de Maxwell. Ya que al
pensar que los electrones giraban en torno al núcleo,
gradualmente se conseguiría una perdida de energía, ya
que cada vez las orbitas serían mas pequeñas alrededor
de este y por acción de la fuerza centrípeta el átomo
colapsaría
Modelo Planetario

15. 1933 CHADWICK
• Demostró la existencia de partículas nucleares
electricamente neutras con masa ligeramente mayor que la
del protón y sin carga, fue llamado “Neutrón”
de masa= 1,67493x10
-24
g.

16. •¿Qué decía Demócrito respecto a la constitución de la materia y el
universo?
•¿Qué decía Aristóteles respecto a la constitución de la materia y el
universo?
• ¿Qué puedes concluir del átomo según los modelos vistos?
• ¿Por qué fueron invalidados los modelos de Thomson y Rutherford?
•Complete la siguiente tabla:
+1,60218*10
-19
Neutrón
-1
Carga unitariaCarga/
Coulomb
Masa/ gPartícula
CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS: