Modelos Atómicos

Definición y Conceptos

1. MODELOS AT
ÓMICOS

2. Modelo de Sommerfeld
•El modelo at
ómico de Sommerfeld? es un modelo atómico hecho por el físico 
alem
án Arnold  Sommerfeld(1868­1951)que  b ásicamente  es  una 
generalizaci
ón relativista del modelo atómico de Bohr (1913).
•El modelo at
ómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de 
Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la 
existencia  de  diferentes  niveles  energ
éticos  dentro  del átomo.  Arnold 
Sommerfeld public
ó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese 
modelo aplicando la teor
ía de la relatividad de Einstein.

3. Modelo de Sommerfeld

4. Modelo de Dalton

•Fue el primer  modelo at
ómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 
1807 por John Dalton , aunque el autor lo denomin
ó más propiamente "teoría 
at
ómica" o "postulados atómicos".
•El modelo permiti
ó aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas 
reaccionaban en proporciones estequiometricas  fijas (ley de las proporciones 
constantes ), y por qu
é cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o 
m
ás compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son 
n
úmeros enteros (ley de las proporciones  múltiples ).

5. Modelo de Dalton 

6. Modelo de Thomson
•Es una teor
ía sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por 
Thomson, quien descubri
ó el electrón  en 1897, pocos años antes del 
descubrimiento del prot
ón y del neutrón. En el modelo, el átomo está 
compuesto  por  electrones  de  carga  negativa  en  un 
átomo  positivo, 
incrustados  en  este  al  igual  que  las  pasas  de  un  pud
ín.  Por  esta 
comparaci
ón, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de 
pasas».
•Postulaba  que  los  electrones  se  distribu
ían  uniformemente  en  el 
interior del 
átomo suspendidos en una nube de carga positiva. 

7. Modelo de Thomson 

8. Modelo de Rutherford
•Fue el primer modelo at
ómico que consideró al átomo formado por dos partes: 
la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad en 
orbitas definidas alrededor de un "n
úcleo" muy pequeño; que concentra toda la 
carga el
éctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
•Rutherford lleg
ó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en 
una regi
ón pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas 
alfa. Sugiri
ó un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en 
el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear 
se encuentran los electrones de carga negativa.

9. Modelo de Rutherford

10. Modelo de Bohr
•Es un modelo cl
ásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el 
que se introduce una cuantizaci
ón a partir de ciertos postulados. Dado 
que la cuantizaci
ón del momento es introducida en forma adecuada (
ad 
hoc), el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica 
entre la mec
ánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el 
f
ísico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener 
ó
rbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban 
espectros de emisi
ón característicos (dos problemas que eran ignorados 
en  el  modelo  previo  de  Rutherford).  Adem
ás  el  modelo  de  Bohr 
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoel
éctrico, explicado por Albert 
Einstein.

11. Modelo de Bohr

12. Modelo de Schrödinger
•El modelo at
ómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista. 
en este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda 
estacionaria  de  materia  cuya  amplitud  deca
ía  rápidamente  al  sobrepasar  el 
radio at
ómico.
•El  modelo  at
ómico  de  Schrödinger  concebía  originalmente  los  electrones 
como ondas  de  materia.  as
í  la  ecuación  se  interpretaba  como  la  ecuación 
ondulatoria que describ
ía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda 
material. 

13. Modelo de Schr
ödinger

14. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Alumna: Karla Gabriela Salguero Deras 
 
Primer A
ño de Bachillerato General Sección “B” 2018