Modelos atômicos ( 9 ano)

1. Modelos Atômicos (9 º ano) Professora Ana Karoline Maia [email protected]

2. O QUE É UM ÁTOMO ?

3. Estrutura da matéria Matéria= material Substâncias Moléculas Átomos

4. Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.) Átomo Demócrito (460 – 370 A.C .) Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Teoria baseada apenas na intuição e na lógica .

5. Primeiras ideias sobre a constituição da matéria... 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível 350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos

6. Modelo atômico de Dalton 1808: Químico inglês John Dalton A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos são partículas maciças. Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho

7. Modelo atômico de Thomson Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade. O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....

8. Thomson (1904) J. J. Thomson  (1856 - 1940) Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Seus experimentos comprovaram a existência de carga elétrica na matéria. Tubo de raios catódicos

9. Elétrons (partículas com carga elétrica negativa) Esfera com carga elétrica positiva Modelo proposto por Thomson (1904): O átomo era uma esfera positiva , estando os elétrons dispersos na esfera. O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero . Modelo de Pudim de Passas

10. Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871 - 1937) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico .

11. Experiência de Rutherford Fonte de partículas  Feixe de partículas  Ecrã fluorescente Folha de ouro

12. Experimento

13. Modelo proposto por Rutherford (1911): O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo . Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário

14. Bohr (1913) Niels Bohr (1885 - 1962) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford.

15. Modelo proposto por Bohr : Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons; Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron; Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia.

16. Modelo atômico de Bohr Ao passar de uma órbita para outra, o elétron absorve ou emite um quantum de energia. Teoria quântica de Max Planck O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1 próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas não explica átomos com um maior número de partículas.

17. “Fotografar” os átomos... Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos .

18. Dimensão dos átomos 100 pm 1 pm = 10 -12 m

19. Dimensão dos átomos Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm. Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.

20. Estrutura atômica básica Prótons (p) = carga positiva Nêutrons (n)= carga neutra Elétrons (é)= carga negativa

21. Número de prótons(Z) = número atômico Número de massa (A) = prótons + nêutrons Camada de valência é a camada mais externa