Modelos atomicos

1. HISTORIA DE LOS MODELOS O TEORIAS ATÓMICAS

2. MODELO ATÓMICO Es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y sus propiedades.

3. la concepción de átomo que se ha tenido a lo largo de la historia a variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y de la química con ayuda de diferentes avances tecnológicos según cada época.

4. TEORÍAS ATÓMICAS

5. TALES DE MILETO ( 600 A.C ) Sostenía que la materia estaba constituida por un único elemento que era el AGUA .

6. EMPEDOCLES ( 500 A.C ) P roponía que la materia estaba constituida por cuatro elementos básicos que eran EL AGUA, LA TIERRA, EL AIRE Y EL FUEGO .

7. DEMÓCRITO Y LEUCIPO (400 A.C ) La materia podía dividirse sucesivamente hasta llegar a un punto donde ya no era posible dividirla más, a esta mínima cantidad de materia la denominaron: ÁTOMO .

8. JHON DALTON: Proponía que el átomo era una partícula INDIVISIBLE y escribió algunos postulados o ideas sobre el átomo .

9. J.J. THOMSON (1904) Analizando fenómenos eléctricos (tubo de rayos catódicos) encontró que en el átomo habían unas subpartículas con carga eléctrica negativa, a las cuales llamó ELECTRONES .

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11. TUBO DE RAYOS CATÓDICOS

12. ERNEST RUTHERFORD (1911) Realizando experimentos con elementos radiactivos (rayos alfa bombardeando una delgada lámina de oro) descubrió unas subpartículas con carga eléctrica positiva, a las cuales denominó PROTONES. Además propuso que estas subpartículas se encontraban ubicadas en el centro del átomo, también llamado núcleo .

13. JAMES CHADWICK (1912) Observando y analizando la propuesta de Rutherford, concluyó que en el núcleo también existían otras subpartículas sin carga eléctrica, a las cuales denominó NEUTRONES .

14. NIELS BOHR ( 1913) Concluye que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en unas orbitas definidas, llamados NIVELES DE ENERGÍA. Cada nivel de energía posee una cantidad máxima de electrones definida por la ecuación (2.n 2 ).

15. Los niveles de energía se representan con las letras mayúsculas K = NIVEL 1, L = NIVEL 2, M = NIVEL 3, N = NIVEL 4, O = NIVEL 5, P = NIVEL 6, Q = NIVEL 7 .

16. ARNOLD SOMMERFELD (1916) Propone que los niveles de energía están a su vez constituidos por SUBNIVELES DE ENERGIA, y cada subnivel tiene una cantidad máxima de electrones.

17. Los subniveles de energía se representan con las letras minúsculas s = 2 e - , p = 6 e - , d = 10 e - , f = 14 e - .