Molibdeno

1. Integrantes: Juan José Saltos, Carlos Julio Puga, Alejandro
Blanco, Frank Guerra
Tema: Minerales Mo, Zn, Co, Mn, Fe

2. Esunmetalesencialdesdeelpuntodevista
biológico,eselnutrientedemayorpeso
atómico.
ElrequerimientodeModeloscultivosesmuy
bajo.EnelsuelopuedeexistircomoMoO
2-
4,
HMoO
-
4,MoS
2esabsorbido.

3. Laplantarequieremolibdeno(Mo)para
sintetizaryactivarlaenzimanitrato
reductasa.
ElMoesvitalparaelprocesodefijación
simbióticadeN,llevadoacaboporla
bacteriaRhizobiumenlosnódulosdelas
raícesdelasleguminosas.
EsnecesarioparaconvertirelPinorgánicoa
suformaorgánicaenlaplanta.

4. Noinduceformasespecíficasenlashojas,
sinoquefrenasudesarrolloenlafase
embrionaria.
Lashojastienenuntamañomásreducido,
presentandoclorosisymoteadosdecolor
marrón.
Sesuelenpresentardeformaciones,acausa
delamuertedealgunadelascélulasdel
parénquima.

5. Lasdeficienciasocurrenmáscomúnmenteen
suelosácidos.
AplicacionesaltasdePincrementanla
absorcióndeMoporlaplanta,mientrasque
aplicacionesaltasdeSreducenlaabsorción
deMo.
Cultivoscomoelbrócoli,lacoliflorylos
trébolesnecesitanamenudoaplicacionesde
Mo.

6. PuedensurgircasosdetoxicidadporMoen
elganadoporingerirforrajesconalto
contenidoenesteelemento.Enestoscasos
seproducentrastornosintestinales.
LacorreccióndesuelosconexcesoenMoes
siempremásdifícilquelacorreccióndelas
carencias.

7. ZINC (Zn)
•Elementoquímico,metálicoblancocristalino,
.quebradizoalatemperaturaordinaria.
•PertenecientealgrupoIIb,esencialparala
vidayunodelosmetalesmásampliamente
utilizadosNoseencuentrapuroenla
naturaleza.
•Elcincconstituyecercade65gramospor
cadatoneladadecortezaterrestre(0,0065%).
•Laabundanciapromediodecincenla
litosferaesde8ppm.

8. Número atómico:30
Peso atómico:65,37
Punto de fusión:
419ºC
Punto de ebullición:
907ºC
Densidad:7,13
g/cm3 a 20ºC
Estado común de
oxidación:+2

9. Se encuentra en minerales ferromagnésicos
(magnetita, biotita) puede ser liberado por
intemperización.
Es absorbido como catión divalente, Zn
2+, tanto
por vía radicular como por vía foliar.
También puede ser absorbido en forma de
quelato.
Su disponibilidad para la planta, como la del
resto de micronutrientes, es mayor a pH
ácidos.
Absorción

10. Características:
LamovilidaddelZndentrodela
plantaesmuypequeña,deforma
queseencuentraconcentradoen
granparteenlaraíz,mientras
queenlosfrutossucontenidoes
siemprebajo.

11. Proporciones
aproximadas en las
plantas:
•Las proporciones de Zn en las plantas varían
entre 3 a 150 ppm en base al peso seco,
mientras que los niveles de deficiencia del
elemento en las hojas se encuentran por
debajo de 20 a 25 ppm en base al peso seco.
•Los niveles apropiados caen entre 25 a 150
ppm, pero cuando sobrepasan los 400 ppm,
pueden ser excesivos, produciendo toxicidad.

12. Estabilizador de la
molécula de clorofila.
•Forma parte como constituyente de más de
80
sistemas enzimáticos:
•Deshidrogenasas como alcohol, lactato,
malato y glutamatodeshidrogenasa;
Superóxidodismutasay Anhídrasacarbónica
(CA). Esta última cataliza la disolución de
CO2 como paso previo a su asimilación:
CO2 + H2O ----> HCO3 + H+

13. Síntomas de deficiencia
•Inician en las hojas más jóvenes, que
presentan zonas jaspeadas cloróticas
intervenalesque terminan
necrosándose y afectando a todo el
parénquima foliar y a los nervios.
•Crecimiento reducido, hojas
reducidas.
•Acortamiento en la longitud de los
entrenudos.
•Reducción de floración y
fructificación.

14. Síntomas por exceso
•No suele haber casos de toxicidad por
Zn en suelos básicos debido a que a pH
altos el Zn se inmoviliza.
•Es posible la toxicidad en suelos ácidos
o cerca a minas de Zn o cuyo material
originario han sido rocas ricas en este
mineral.
•Pueden presentar clorosis debido al
bajo contenido en Fe (el Zn impide la
reducción del Fe y su transporte por el
interior de la planta).

15. COBRE (Cu)
•Metal esencial para el normal crecimiento de
las plantas y el desarrollo, aunque también es
tóxico.
•Actúa como un elemento estructural de
proteínas reguladoras y participa en
fotosintética de transporte de electrones, la
respiración mitocondrial, las respuestas de
estrés oxidativo, la pared celular y el
metabolismo de la hormona de señalización.
•El cobre rojizo es hallado en estado metálico
libre en la naturaleza.

16. Elemento químico, metal
extremadamente dúctil, perteneciente al
grupo Ib.
Número atómico:29
Peso atómico: 63,546
Punto de fusión: 1083ºC
Punto de ebullición:2595ºC
Densidad:8,92 g/cm3 a 20ºC
Estado común de oxidació:+1, +2.

17. En la naturaleza:
•Elcontenidopromedioenlalitosferaenestado
naturalesde70ppm.
•ElCuesadsorbidomásfirmementeporlos
suelosorgánicos,queporsuelosminerales.
•ElCunointercambiableseconsideraunido
parcialmentealamateriaorgánica,como
constituyentesderesiduosdeplantasy
parcialmente enmineralesprimariosy
secundarios.
•La distribución de Cu entre los componentes
inorgánicos y orgánicos del suelo varía
notablemente con el contenido de humus.

18. Características generales:
•ElCuesconstituyentedeciertasenzimas,
incluyendolaoxidasadelácidoascórbico
(VitaminaC),tirosinasa,citocromo-oxidasay
laplastocianinaproteínaazulyestápresente
enloscloroplastos.
•Unagranpartedelasenzimasconcobre
reaccionanconO2.yloreducenaH2O2-H2O.
•Resumiendopodemosdecirqueelcobre
proveealaplantaconunmetal,queensu
estadoreducido(Cu+)seenlazayreduceel
O2.

19. Síntomas de deficiencia en la planta
•Seconocencomoexantemaomuerte
regresivadelascítricas.Unexcesode
cobreincluyeunadeficienciadehierro.
•EnladeficienciadeCulashojasjóvenes
secoloreandeverdeoscuro,sedoblany
adquierenmalasformas,algunasveces
muestranmanchasnecróticas.

20. Proporciones
aproximadas de Cu
en las plantas
•Varíanentre2a75ppmenbasealpesoseco.
Lasplantasdeficientespresentancantidades
foliaresmenoresde4ppmenbasealpeso
seco.
•ElrangodeCuparauncrecimientonormalcae
usualmenteentre5a20ppm,mientrasquepor
encimade20ppmsepuedenobservar
síntomasdetoxicidadquesonlainhibicióndel
crecimientodelaplantadeterioraimportantes
procesoscelulares.

21. El manganesoes un elemento químico de
número atómico 25 situado en el grupo 7 de
la tabla periódica de los elementos y se
simboliza como Mn.
Se encuentra como elemento libre en la
naturaleza, a menudo en combinación con el
hierro y en muchos minerales.
Como elemento libre, el manganeso es un
metal con aleación de metales industriales
con importantes usos, sobre todo en los
aceros inoxidables.

22. El manganeso es un metal de transición blanco
grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y
muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El
manganeso metal puede ser ferromagnético,
pero sólo después de sufrir un tratamiento
especial.
Sus estados de oxidación más comunes son 2+,
3+, 4+, 6+ y 7+, aunque se han encontrado
compuestos con todos los números de oxidación
desde 1+ a 7+; los compuestos en los que el
manganeso presenta estado de oxidación 7+ son
agentes oxidantes muy enérgicos.

23. El manganeso es un oligoelemento, es decir, un elemento químico
esencial para todas las formas de vida.
Se ha comprobado que el manganeso tiene un papel tanto
estructural como enzimático.
El cuerpo humano logra absorber el manganeso en el intestino
delgado, acabando la mayor parte en el hígado, de donde se reparte
a diferentes partes del organismo.
El Manganeso es también importante en fotosíntesis oxigénicaen las
plantas. El complejo oxigénicoes parte del fotosistemaII contenido
en las membranas de los cloroplasto; es responsable de la
fotoxidaciónfinal del agua durante la fase luminosa de la
fotosíntesis y tiene una metaloenzimacon cuatro átomos de
manganeso.
Por esta razón, la mayoría de los fertilizantes contienen
manganeso.

24. Produce una desorganización de las membranas
del núcleo, de las mitocondrias y especialmente
de la membrana tilacoidal
Nervaduras tienden a desaparecer.
Necrosis de cotiledones de plantas de
leguminosas.
Cloroplastos pierden clorofila y granos de
almidón, finalmente se desintegran.
Las carencias se suelen manifestar en suelos con
alto potencial de oxidación que provoca la
insolubilización y retrogradación de las formas
de Mn.


26. . En suelos ricos en materia orgánica, con pH
menor o igual a 5,5 y con elevadas condiciones
reductoras, se pueden producir acumulaciones
de este elemento.
Esto es debido a que a pH bajos su forma
asimilable (bivalente) es muy abundante y puede
dar lugar a su absorción por las plantas en
cantidades elevadas.
El Mn parece ser el único micronutriente que
puede acumularse en las plantas por absorción
excesiva. Los síntomas son más visibles en
plantas jóvenes, manifestándose como manchas
marrones en hojas.


28. Es un elemento químico de número atómico 26
situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Fe(del
latín fĕrrum) y tiene una masa atómica de 55,6u.
Este metal de transición es el cuarto elemento
más abundante en la corteza terrestre,
representando un 5% y, entre los metales, sólo el
aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra
está formado principalmente por hierro y níquel,
generando al moverse un campo magnético.

29. Es un metal maleable, de color gris plateado y
presenta propiedades magnéticas; es
ferromagnéticoa temperatura ambiente y
presión atmosférica. Es extremadamente
duro y pesado.
Se encuentra en la naturaleza formando parte
de numerosos minerales, entre ellos muchos
óxidos, y raramente se encuentra libre.

30. El hierro es el metal más usado, con el 95%
en peso de la producción mundial de metal.
El hierro es muy importante para la nutrición
humana. Es lo que le da el color rojo a la
sangre
Una vez que el hierro está en estado ferroso,
la planta puede absorberlo, pues fácilmente
entra en contacto con un transportador
especializado en absorber hierro y zinc que
se encuentra en la epidermis de la raíz.

31. La deficiencia del hierro es un factor limitante
en el crecimiento de las plantas
La clorosis férrica se manifiesta primero en
las hojas jóvenes. Éstas, se ven amarillas
menos los nervios que permanecen verdes.

32. Normalmente las carencias aparecen a causa
de un bloqueo del Hierro en el suelo debido
al pH.
En los suelos calizos (es decir, que tienen
mucha cal, pH alto) el Hierro está bastante
insoluble, es decir como mineral (imagínate
una piedrecita por así decirlo), no disuelto en
agua, y por tanto, no absorbible por las
raíces.

34. Salvo raras excepciones, los casos de toxicidad
por Fe no suelen producirse, debido a la rapidez
de conversión del hierro soluble en compuestos
insolubles no disponibles para la planta.
Los casos en que se encuentra toxicidad de Fe
son los arrozales sumergidos, donde el nivel de
hierro ferroso es con frecuencia muy importante.
Suelos con contenido de Fe total superior incluso
al 5% no provocan efectos tóxicos en los cultivos
que se desarrollan en ellos.