Números quânticos

1. PRINCIPAL, PRINCIPAL,
SECUNDÁRIO, SECUNDÁRIO,
MAGNÉTICO MAGNÉTICO
E SPINE SPIN

2. MODELOMODELO QUÂNTICOQUÂNTICO
Erwing Schrodinger estudou o movimento do
elétron ao redor do núcleo por meio de equações
matemáticas

+
2e
-
2e
-
6e
-
2e
-
6e
-
10e
-
2e
-
6e
-
10e
-
14e
-
ss
LL MM NN
n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4
KK
sspp ss ssppdd dd ffpp

3. NÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS
Códigos matemáticos associados à energia do elétron;
A caracterização de cada elétron no átomo é feita por
meio de 4 números quânticos: principal, secundário,
magnético e spin;
No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os
mesmos números quânticos.

4. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron
n = 1, 2, 3...7
Quanto maior o valor do n maior é a energia do
elétron

5. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU
AZIMUTAL (l)AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron
Subnível s p d f
Nº Quântico
Secundário (l)
0 1 2 3

6. NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mNÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU m
ll))
Indica a orientação dos subníveis no espaço

7. ORBITAIS sORBITAIS s
• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam
maiores.

8. ORBITAIS pORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos
x-, y-e z- de um sistema cartesiano.
• As letras correspondem aos valores permitidos de
ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma de halteres.
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam
maiores.

9. ORBITAIS pORBITAIS p

10. ORBITAIS dORBITAIS d

11. ORBITAIS fORBITAIS f

12. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mNÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU m
ss))
Os elétrons se comportam como um imã em função da
sua rotação no sentido horário ou anti-horário
M
s = + ½ ou – ½

13. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM
ORBITAISORBITAIS
Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem
no máximo 2 elétrons com spin opostos.
Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um
mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos
o maior número possível de elétrons isolados, ou seja,
desemparelhado