Neutralizacion

Neutralizacion aguas residuales

1. NEUTRALIZACION
Reynoso Tapia Perla Anahí

2. Neutralizacion:
La reacción entre un ácido y una base
se denomina neutralización.
Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que
significa que desprenden energía en
forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción
ocurre:
ácido + base sal haloidea + agua
→

3. Neutralizacion:
En el momento de la neutralización se cumple que
el número de equivalentes de ácido que han
reaccionado (N • V) es igual al número de
equivalentes de la base (N' • V'):
N • V = N' • V'

4. Neutralizacion:
Según el carácter del ácido y de la base
reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil

5. ACIDO FUERTE + BASE FUERTE
Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base
fuerte se obtiene sal y agua.
Un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl
con NaOH:
HCl (ac) + NaOH (ac)  NaCl (ac) + H2O (liq)
Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el
pH experimenta una brusca variación justamente en el punto
de equivalencia.
El punto de la curva en que el número de equivalentes de
base añadidos iguala al número de equivalentes de ácido
es el punto de equivalencia o punto de neutralización, y en
este momento pH=7

6. ACIDO FUERTE + BASE DEBIL
Si una de las especies es de naturaleza débil
se obtiene su respectiva especie conjugada y
agua.
Cuando un ácido fuerte como el HCl se
neutraliza con una base débil (NH
3
), el pH se
mantiene muy bajo mientras aún existe ácido
libre y después de alcanzar la neutralidad, el
ligero exceso de NH
3
eleva paulatinamente el
pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso,
en el punto de equivalencia el pH < 7.

7. ACIDO DEBIL + BASE FUERTE
Si tenemos un ácido débil, por ejemplo 0,1N de ácido acético, el pH inicial
es 2,88 y al añadir una base fuerte (0,1N NaOH) el pH se va
aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez
neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para
obtener un incremento brusco en el pH como si sólo hubiera base libre. En
este caso, en el punto de equivalencia l pH > 7

8. ÁCIDO DÉBIL + BASE DÉBIL
Al valorar un ácido débil (acético) con una base
débil (NH
3), no se producen variaciones bruscas en
el pH.

9. Aplicaciones:
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis
cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el
punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa.
Una titulación, es un proceso químico en el cual no conoces la concentración de
una sustancia, y por medio de una reacción de neutralización, lo podemos
determinar.
Antiácidos estomacales que no son más que un conjunto de bases (hidróxidos)
que cuando los consumes, llevan acabo una reacción de neutralización que
calmarán rápidamente tu acidez.
En un laboratorio, cualquier tipo de sustancia que necesitaras eliminar o
desechar, si quieres ser prudente con el medio ambiente, debe ir neutralizada.

10. Titulación de neutralizacion:
Se efectúa una reacción de neutralización en la cual
un ácido reacciona con una cantidad equivalente de
base.
Una titulación es una reacción que se efectúa entre
una sustancia de concentración desconocida y otro
de concentración conocida, la reacción debe de ser
rápida y cuantitativa.
Una de las dos sustancias se coloca en bureta para
conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este
punto se detecta mediante el cambio de color de un
indicador ( vire) que se añade a la solución.

11. Indicadores:
Muchas sustancias presentan diferentes colores de
acuerdo con el pH en que se disuelven y se
utilizan como indicadores. Muchos indicadores son
ácidos o bases orgánicas débiles.

12. Neutralizacion en campo de T.A.R.
El tratamiento de neutralizacion se utiliza normalmente en los siguientes casos que se
presentan en la depuración de A.R. :

13. Neutralizacion en campo de T.A.R.
El tratamiento de neutralizacion se utiliza normalmente en los siguientes casos que se
presentan en la depuración de A.R. :

14. Método para la Neutralizacion de A.R.

15. Neutralizacion:
neutralizacion

16. NOM-127-SSA1-1994
Tratamientos para la potabilización del agua.
La potabilización del agua proveniente de una fuente en particular, debe
fundamentarse en estudios de calidad y pruebas de tratabilidad a nivel
de laboratorio para asegurar su efectividad.
Se deben aplicar los tratamientos específicos siguientes o los que resulten
de las pruebas de tratabilidad, cuando los contaminantes biológicos, las
características físicas y los constituyentes químicos del agua enlistados a
continuación, excedan los límites permisibles establecidos en el apartado
4.

17. Límites permisibles de características químicas
El contenido de constituyentes químicos deberá ajustarse a lo establecido en la
Tabla 3. Los límites se expresan en mg/l, excepto cuando se indique otra unidad.
CARACTERISTICA LIMITE PERMISIBLE Aluminio 0.20 Arsénico 0.05 Bario 0.70
Cadmio 0.005 Cianuros (como CN-) 0.07 Cloro residual libre 0.2-1.50 Cloruros
(como Cl-) 250.00 Cobre 2.00 Cromo total 0.05 Dureza total (como CaCO3)
500.00 Fenoles o compuestos fenólicos 0.001 Fierro 0.30 Fluoruros (como F-) 1.50
Manganeso 0.15 Mercurio 0.001 Nitratos (como N) 10.00 Nitritos (como N) 0.05
Nitrógeno amoniacal (como N) 0.50 pH (potencial de hidrógeno) en unidades de
pH 6.5-8.5 Plaguicidas en microgramos/l: Aldrín y dieldrín (separados o
combinados) 0.03 Clordano (total de isómeros) 0.30 DDT (total de isómeros) 1.00
Gamma-HCH (lindano) 2.00 Hexaclorobenceno 0.01 Heptacloro y epóxido de
heptacloro 0.03 Metoxicloro 20.00 2,4 - D 50.00 Plomo 0.025 Sodio 200.00
Sólidos disueltos totales 1000.00 Sulfatos (como SO4=) 400.00 Sustancias activas
al azul de metileno (SAAM) 0.50 Trihalometanos totales 0.20 Zinc 5.00