Nomenclatura de Compuestos inorganicos (1)-2025.pdf

Nomenclatura de compuestos inorganicos

1. Nomenclatura de Compuestos
inorgánicos
Agosto-Diciembre 2025

2. La nomenclatura se encarga de asignar nombres a los
compuestos químicos, dependiendo de su función química, a
través de ciertas reglas.
Las reglas van a depender del
sistema de nomenclatura que se emplee, los más comunes son:
✓Nomenclatura tradicional
✓Nomenclatura de Stock
✓Nomenclatura sistemática o de base estequiométrica
Nomenclatura química

3. Nomenclatura Tradicional:
De acuerdo a este sistema, la valencia del elemento metálico o no metálico se
indica por medio de prefijos HIPOo PERy sufijos OSO e ICO.
Elemento de una valencia
Elemento de dos valencias
Elemento de tres valencias
Elemento de cuatro valencias

4. Nomenclatura Stock:
De acuerdo a este sistema, la valencia del elemento metálico o
no metálico, se indica al final del nombre del elemento,
encerrado entre paréntesis y en números romanos. Si el
elemento solo posee una valencia, ésta no se debe indicar.
Nomenclatura Sistemática:
Este sistema indica el número de átomos de cada elemento en el
compuesto usando prefijos numéricos.

5. Nomenclatura de Cationes:
Un Catión es un átomo o molécula con carga eléctrica positiva; para
nombrarlos usaremos la nomenclatura tradicional o la de Stock.
Nomenclatura de cationes monoatómicos:
Nomenclatura tradicional
IonRaíz griega del nombre del metal (OSO,
ICO)
Nomenclatura Stock
IonNombre del metal (valencia)
Formula del ión Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
Fe
+2
(valencias del hierro: 2 y 3) Ión FerrOSO Ión Hierro (II)
Ca
+2
(valencia del calcio: 2) Ión CalcICO Ión Calcio
Cr
+3
(valencias del cromo: 1 y 3) Ión CromICO Ión Cromo (III)

6. Nomenclatura de aniones:
Un anión es un átomo o molécula con carga
eléctrica negativa.
Nomenclatura de aniones monoatómicos:
Ion Nombre del No metalURO
Ejemplos:
S
-2
ión SulfURO
Br-ión BromURO

7. Nomenclatura de aniones poliatómicos:
Los nombres de los iones poliatómicosse encuentran enlistados
en la tabla de aniones que se muestra a continuación:

8. Nomenclatura de hidróxidos o bases:
Los hidróxidos son compuestos ternarios (contienen por tres
elementos) que se obtienen al hacer reaccionar una oxido básico
con el agua, de acuerdo a la siguiente reacción:

9. Nomenclatura tradicional
HidróxidoRaíz griega del nombre del metal (OSO, ICO)
Nomenclatura de hidróxidos o bases:
Nomenclatura de Stock
Hidróxidode Nombre del metal (valencia)
Nomenclatura Sistemática
prefijoHidróxidode Nombre del metal

10. Nomenclatura de los hidróxidos
1)Stock: Es la nomenclatura recomendada por la IUPAC.
Óxido Nomenclatura
tradicional
NomenclaturaStock Nomenclaturas
sistemáticas
Cu(OH)
2 Hidróxido cúpricoHidroxidode cobre (II)Dihidróxidode cobre
Ca(OH)
2 Hidróxido calcico Hidroxidode calcio Hidróxido de calcio
NH
4OH Hidróxido amónicoHidroxidode amonio Hidróxido de amonio
Fe(OH)
3 Hidróxido férricoHidroxidode hierro (III)Trihidróxidode hierro
AuOH Hidrxido auroso Hidroxidode oro(I) Monohidroxido de oro

11. •Es un compuesto químico resultante de la combinación del
oxígeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe
el nombre, excepto con el flúor.
•El oxígeno proporciona las características químicas a los
óxidos y presenta el estado de oxidación −2, actuando, por
tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el
otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre con
estado de oxidación positivo.
•La fórmula general de los óxidos es la siguiente: X
2O
n
siendo Xel elemento que da nombre al óxido, nes el estado
de oxidación del elemento Xen el óxido y 2corresponde al
estado de oxidación del oxígeno cambiado de signo:
ÓXIDOS
Fe
2O
3

12. Nomenclatura Óxidos
Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el
nombre será el siguiente:
<prefijo de número> óxido de <prefijo de número> nombre del elemento X
Pentaóxidodedivanadio
V
2O
5
•El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X
que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…
para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos.
•Cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omiten los
prefijos que índica el número de hidrógenos
•Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite
nombres comunes o triviales para algunos óxidos (agua ó H
2O).

13. Formulación:
Elemento Estado de oxidación Oxido
Cl 1
+
3
+
5
+
7
+
Cl
2O
Cl
2O
3
Cl
2O
5
Cl
2O
7
Pt 4
+
Pt
2O
4óPtO
2
Fe 2
+
3
+
Fe
2O
2óFeO
Fe
2O
3
Cu 1
+
2
+
Cu
2O
Cu
2O
2ó CuO

14. Nomenclatura oxidos:
ÓxidoNomenclatura
tradicional
NomenclaturastockNomenclaturas
sistemáticas
FeO Óxido ferroso Oxido de fierro (II)Monóxido de
monohierro
Fe
2O
3 Óxido férrico Oxido de fierro (III)Trióxido de dihierro
CuO Óxido cúprico Oxido de cobre (II)Monóxido de
monocobre
Na
2O
CaO
Óxido sódico
Oxidocalcico
Oxido de sodio
Oxidode calcio
Óxido de sodio
Monóxidode disodio
Oxido de calcio
Monóxido de calcio
Cl
2O Óxido hipoclorosoOxido de cloro (I)Monóxido de dicloro
Cl
2O
7 Óxido perclórico Oxido de cloro (VII)Heptaóxidode dicloro

15. HIDRUROS
•Es un compuesto químico resultante de la combinación del
hidrógeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe
el nombre, excepto los que pertenecen a los grupos VIA y VIIA.
•El hidrógeno proporciona las características químicas a los
hidruros y es el único caso en el que presenta el estado de
oxidación −1, actuando, por tanto, como parte negativa en el
compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al
hidruro, actúa siempre con estado de oxidación positivo.
•La fórmula general de los hidruros es la siguiente: XH
n
siendo Xel elemento que da nombre al hidruro y nes el estado de
oxidación del elemento X en el hidruro
CaH
2

16. Nomenclatura de los hidruros
Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre
será el siguiente:
<prefijo de número> hidrurode<nombre del elemento X>
Dihidruro de hierro
El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay
en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para
dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos de hidrógeno.
Algunos ejemplos de hidruros con nombres comunes son los siguientes:
NH
3 Amoníaco −trihidruro de nitrógeno
PH
3 Fosfína −trihidruro de fósforo
AsH
3 Arsina −trihidruro de arsénico

17. Formulación:
Metal Estado de
oxidación
Hidruro
Na 1
+
NaH
Ba 2
+
BaH
2
Fe 2
+
3
+
FeH
2
FeH
3
Cu 1
+
2
+
CuH
CuH
2

18. Nomenclatura:
HidruroNomenclatura
tradicional
Nomenclaturastock Nomenclaturas
sistemáticas
NaH Hidruro sódicoHidrurode sodio Monohidrurode sodio
BaH
2 Hidruro bárico Hidrurode bario Dihidrurode bario
FeH
2 Hidruro ferrosoHidrurode hierro(II)Dihidrurode hierro
FeH
3 Hidruro férricoHidruro de hierro (III)Trihidrurode hierro
CuH Hidruro cuprosoHidrurode cobre(I)Monohidrurode cobre
CuH
2
PbH
4
Hidruro cúprico
Hidruro plúmbico
Hidrurode cobre(II)
Hidruro de plomo (IV)
Dihidrurode cobre
Tetrahidrurode plomo

19. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
•Son compuestos químicos resultantes de la combinación del
hidrógeno con los elementos químicos pertenecientes a los
grupos VIA y VIIA, cuando presentan estados de oxidación 1−
y 2−, respectivamente
•El hidrógeno no actúa como parte negativa, sino positiva,
presentando estado de oxidación 1
+
.
•Los elementos son: flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA,
que presentan estado de oxidación 1
−
y azufre, selenio y
teluro del grupo VIA, que actúan con estado de oxidación 2
−
.
•Se nombran como ácidos hidrácidos cuando se encuentran
en disolución acuosa, mientras que se denominan halurosde
hidrógeno cuando se encuentran en estado gaseoso,
nombrándose tal como si fueran sales

20. Formulación.
La fórmula general de los ácidos hidrácidos es la siguiente:
HX HCl
cuando X, elemento que da nombre al ácido, pertenece al grupo VIIA
H
2X H
2S
cuando X pertenece al grupo VIA
Nomenclatura.
El nombre de estos compuestos depende de que se nombren como ácidos
hidrácidos o como haluros de hidrógeno.
a) Cuando se nombran como ácidos hidrácidos, el nombre será le siguiente:
ácido<nombre del elemento X> <sufijo -hídrico>
Ácido clorhídrico
b) Cuando se nombran como haluros de hidrógeno, el nombre será el siguiente:
<nombre del elemento X> <sufijo -uro> de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno

21. Formulación:
Elemento VI o VII Ácido hidrácido
S H
2S
Se H
2Se
Te H
2Te
F HF
Cl HCl
Br HBr
I HI
Nomenclatura:
CompuestoTradicional Stock Sistemática
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógenosulfuro de dihidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógenoseleniuro de dihidrógeno
H2Te Ácido telurhídrico Telururode hidrógenotelururode dihidrógeno
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógenofluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógenocloruro de hidrógeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógenobromuro de hidrógeno
HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógenoyoduro de hidrógeno

22. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
•Son compuestos químicos cuya estructura está formada por
hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico, que proceden de la
reacción del óxido no metálico correspondiente con agua y que en
disolución acuosa ceden el hidrógeno en forma de ion H
+
(protón).
•En estos compuestos el no metal ocupa la posición central y tiene
número de oxidación positivo −El no metal puede ser sustituido en
algún caso por un metal de transición con estado de oxidación
elevado−.
•El oxígeno tiene siempre estado de oxidación 2
−
y el hidrógeno 1
+

23. La fórmula general de los ácidos oxoácidoses la siguiente:
H
aXO
b
siendo X el no metal que da el nombre al ácido y ay bnúmeros
relacionados con los estados de oxidación.
H
2SO
4 HMnO
4
Formulación.
Nomenclatura.
Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será
el siguiente:
<prefijo de número> oxo<nombre del elemento X> <sufijo -ato>
(estado deoxidaciónde X en números romanos) de hidrógeno
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HNO
3
Para escribir la fórmula de un ácido según las diferentes
nomenclaturas se debe obtener previamente el estado de oxidación
del elemento central.

24. Determinación del número de hidrógenos cuando se
formula.
Para determinar el número de hidrógenos se debe tener en cuenta el
número de átomos de cada elemento, los estados de oxidación del
oxígeno y del hidrógeno y que la fórmula debe ser neutra, aplicando
la expresión:
nº átomos O * (−2) + nº átomos de H * (+1) + nº átomos X * (EOx) = 0
calculando el número de átomos de hidrógeno.
Ejemplo: ¿Cuál es el número de H presentes en el Trioxonitrato (V) de
hidrógeno?:
Según la fórmula hay 3átomos de oxígeno y uno de nitrógeno que
actúa con estado de oxidación 5
+
.
Por tanto:
3*(−2) + x*(+1) + 1*(+5) = 0 x = 1

25. Determinación del estado de oxidación del elemento central
cuando se construye el nombre.
En estos compuestos químicos los estados de oxidación no se pueden
obtener directamente a partir de la fórmula.
Para determinarlos se aplica la expresión anterior:
nº atomosO * (−2) + nº átomos de H * (+1) + nº átomos X * (EOx) = 0
calculando el valor de EOx.
Ejemplo: ¿Cuál es el estado de oxidación del S en el ácido H
2SO
4?:
4*(−2) + 2*(+1) + 1*(Eox) = 0 EOx = +6

26. Formulación:
Elemento centralEstado de oxidación Fórmula
S 6
+
H2SO4
l 7
+
5
+
HClO4
HClO3
N 5
+
3
+
HNO3
HNO2
C 4
+
H2CO3
Mn 7
+
HMnO4

27. Nomenclatura:
ÁcidoNomenclaturas sistemáticasNomenclatura tradicional
HNO2 Dioxonitrato(II) de hidrógeno Acido nitroso
HBrO3 Trioxobromato (V) de hidrógenoAcido brómico
H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógenoAcido carbónico
H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógenoÁcido crómico
HIO Monoxoiodato (I) de hidrógeno Acido hipoiodoso
La IUPAC acepta como válidos los nombre tradicionales de los
oxoacidosdebido a ser muy utilizados.

28. La nomenclatura tradicional, no recomendada, utiliza otros
prefijos, además de los conocidos, para dar nombre a
“ácidos especiales”.
Así, por ejemplo, el fósforo o el yodo dan lugar a ácidos
diferentes, con el mismo estado de oxidación, cuando sus
óxidos se combinan con distintas cantidades de agua:
a) P
2O
5+ H
2O H
2P
2O
6ó HPO
3
b) P
2O
5+ 2H
2O H
4P
2O
7
c) P
2O
5+ 3H
2O H
6P
2O
8ó H
3PO
4
Los tres son ácidos fosfóricos, según esta nomenclatura, por lo que
hay que
introducir nuevos prefijos para diferenciarlos:
a) ácido metafosfórico(menor cantidad de agua)
b) ácido pirofosfórico
c) ácido ortofosfórico(mayor cantidad de agua)

29. Esto ocurre con otros elementos como el silicio, el
boro, el bromo y el yodo.
En el caso de yodo y del bromo el ácido orto, con
mayor cantidad de agua, se formula con 5 moléculas de
agua y este prefijo se suele suprimir, por lo que el ácido
ortofosfórico se nombra normalmente como ácido
fosfórico simplemente, el ácido
ortobórico como ácido bórico, etc.

30. Algunos ácidos contienen dos átomos del elemento central en su
molécula: son los diácidos.
Cuando se formulan o nombran utilizando las nomenclaturas
sistemáticas se sigue el mismo procedimiento que en los ácidos
normales, de ahí la ventaja de estos sistemas de formulación,
incluyendo la partícula di-antes del nombre el elemento
central:
Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno - H
2Cr
2O
7
Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno-H
2 S
2O
7
Diácidos
El problema surge cuando se utiliza la nomenclatura tradicional.
Para nombrarlos se antepone el prefijo di-al nombre:
ácido disulfúrico
ácido dicrómico