Nomenclatura de oxiacidos

1. OXIACIDOS
TRADICIONAL
ACEPTADA POR LA IUPAC, ES LA FORMA MÁS USUAL DE ESCRIBIR LOS NOMBRES DE ESTOS
COMPUESTOS. SE ESCRIBE ANHÍDRIDO + AGUA. EJ.:
Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4
Atajos para:
Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del
hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una
abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
DETECTAR CASOS PIRO Y ORTO PARA FÓRMULAS DIRECTAS:
Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
Piro: H4A2
Orto: H3A
Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
Piro: H2A2
Orto: H4A
CASOS ESPECIALES
A) As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido)
Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la
tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X)
y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un
ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se
combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s)
produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya
perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se
han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:
Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo
Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.
OXISALES
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
Mn(OH)
+2
+ HSO
2
-2
→ MnSO
2+H
2O Sulfito de Manganeso Sulfito de Manganeso II
Co(OH)
+2
+ HSiO
2
-2
→ CoSiO
2+H
2O Silicato Cobaltoso Silicato de Cobalto II
NOMENCLATURA IUPAC
Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II
NOMENCLATURA TRADICIONAL
En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se
está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación -ato
para la valencia mayor e -ito para la valencia menor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio

2. ÁCIDO
ANIÓN
HXO Ácido (meta)hipo...oso XO
-
(Meta)Hipo...ito.
HXO
2 Ácido (meta)...oso XO
2
-
(Meta)...ito.
HXO
3 Ácido (meta)...ico XO
3
-
(Meta)...ato.
HXO
4 Ácido (meta)per....ico XO
4
-
(Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO Ácido hipoyodoso IO
-
Hipoyodito
HNO
2 Ácido nitroso NO
2
-
Nitrito
HPO
3 Ácido metafosfórico PO
3
-
Metafosfato
HBrO
4 Ácido perbrómico BrO
4
-
Perbromato