Nomenclatura InorgáNica

1. Nomenclatura Nomenclatura
InorgánicaInorgánica
Unidad 4Unidad 4

2. Nomenclatura Química
•Es el sistema de normas, comunes en todo
el mundo, para denominar a los elementos y
compuestos químicos.
•El organismo encargado de dictar tales
normas se llama Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).
•Para nombrar o formular compuestos es
necesario conocer: el nombre del elemento
y su estado de oxidación o valencia.

3. Valencia
•Cada elemento químico tiene una
capacidad de combinación, llamada
valencia, designada por uno o más
números.
•Para obtener la valencia es necesario
conocer la configuración electrónica del
elemento, y por otra, atender al número
de electrones de valencia.

4. Clasificación de los compuestos
químicos
1.Según el número de elementos:
•Compuestos binarios: Formados por 2
elementos, Ejemplo NaCl
•Compuestos ternarios: Formados por 3
elementos, Ejemplo H
2
SO
4
•Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o
más elementos. Ejemplo NaHCO
3
2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen
compuestos orgánicos (presentan átomos de
carbono) e inorgánicos (no presentan átomos
de carbono en general).

5. • Existen en estado sólido
líquido y gaseoso.
• No tienen un átomo central.
• Los enlaces que presentan son
principalmente iónicos y
metálico.
• Existen fundamentalmente
como iones o átomos.
•Presentan uniones
interatómicas e interiónicas
relativamente fuertes.
• Son redes cristalinas simples.
•Son estables en una
atmósfera de O
2
; en general no
se combustionan.
• Existen en estado sólido,
líquido y gaseoso.
•El átomo central que sirve de
base a todos estos compuestos
es el carbono.
•El enlace que forma la
molécula es el covalente.
•Presentan uniones
interatómicas e
intermoleculares relativamente
débiles.
•Son moléculas complejas.
•Son poco estables en una
atmósfera de O
2
; se
combustionan para formar CO
2
y H
2
O.
Compuestos inorgánicosCompuestos Orgánicos

6. Nomenclatura Inorgánica
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Terciarios
Cuaternarios
Compuestos
oxigenados
Compuestos
hidrogenados
Sales binarias
Hidróxidos
Oxácidos
Sales
ternarias
Óxidos
Peróxidos
Hidruros
Hidrácidos

7. Compuestos binarios
•Están formados por dos elementos,
independientes de su cantidad de átomos.
•Por ser de una estructura muy simple, los
compuestos binarios inorgánicos son la
materia prima para procesos industriales
de mayor complejidad.
•Los compuestos binarios más conocidos son
los oxigenados, los hidrogenados y las
sales binarias.

8. Nomenclatura de
compuestos binarios
•Los compuestos binarios se pueden
nombrar de acuerdo a Nomenclatura
Stock (IUPAC) o Tradicional.

9. •Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el
nombre del elemento menos electronegativo seguido
de su estado de oxidación o valencia con número
romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un
solo estado de oxidación o valencia se omite el
numeral romano.
•Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo:
CaH
2 Hidruro de calcio
Cu
2O Óxido de cobre (I)
Nomenclatura IUPAC,
Stock o Funcional

10. Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de
compuesto utilizando prefijos y/o
sufijos, según la cantidad de estados de
oxidación o valencias que presente un
metal o un no metal.

Au
2
O
3
óxido cuproso
Cl
2
O anhídrido Hipocloroso
Sufijo
Prefijo
Raíz

11. Tabla de prefijos y
sufijos
Ito (menor valencia)
Ato (mayor valencia)
cuando se nombran sales
ternarias
Oso
Ico
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
Ico (mayor valencia)
Hipo
Per
4
(Cl, Br y I)
Oso (menor valencia)
Ico (mayor valencia)
2
Ico1
SUFIJOPREFIJOVALENCIA

12. Casos especiales
Metálicas
Metálicas
No metálicas
No metálicas
No metálicas
V = 2 OSO
V = 3 ICO
V = 4 OSO
V = 6 ICO
V = 7 PER ICO
5
(Mn)
Metálicas
Metálicas
No metálicas
V = 2 OSO
V = 3 ICO
V = 6 ICO
3
(Cr)
Con La V = 2 Forma:
Hidrácidos
Sales Binarias
V = 2
V=4 OSO
V= 6 ICO
3
(S, Se y Te)

13. Observaciones
•Cuando se utiliza la
nomenclatura
tradicional para
nombrar compuestos,
existen algunos
elementos que cambian
su nombre por su raíz
griega o latina
correspondiente. ESTANESTAÑO
NITRUMNITRÓGENO
SULFURUMAZUFRE
PLUMBUMPLOMO
FERRUMHIERRO
ARGENTUMPLATA
AURUMORO
CUPRUMCOBRE
RAÍZELEMENTO

14. Nomenclatura Sistemática
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:

CO
2
dióxido de carbono
P
2O
5 Pentaóxido de difosforo
As
2
O
3
Trióxido de diarsénico
CO Monóxido de carbono
Cl
2
O
7
heptaóxido de dicloro
SO
3
Trióxido de azufre
En general:
X
2
O óxido de di ……………
XO monóxido de …………….
X
2
O
3
trióxido de di…………..
XO
2
dióxido de …………….
X
2
O
5
pentaóxido de di …………..
XO
3
trióxido de …………….
X
2
O
7
heptaóxido de di ………….

15. Óxidos básicos
•Se obtienen cuando la combinación
química se realiza entre un elemento
metálico y el oxígeno.
•Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura de Stock o Tradicional.
M
2
Ov

16. Ejemplos
Óxido cuprosoÓxido de cobre
(I)
Cu
2
O
Óxido ferrosoÓxido de
hierro (II)
FeO
Óxido plúmbicoÓxido de plomo
(IV)
PbO
2
Óxido alumínicoÓxido de
aluminio
Al
2
O
3
Óxido sódicoÓxido de sodioNa
2
O
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Stock
Compuesto

17. Óxidos ácidos o
Anhídridos
•Se obtienen cuando la combinación química
se realiza entre un elemento con carácter
no metálico y el oxígeno.
•Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura de Stock, Tradicional y
sistemática, teniendo presente que cuando
se les nombra en la nomenclatura
tradicional la palabra óxido se cambia por
anhídrido. NM
2Ov

18. Ejemplos
Heptaóxido de
dicloro
Anhídrido perclóricoÓxido de cloro
(VII)
Cl
2
O
7
Pentaóxido de
dicloro
Anhídrido clóricoÓxido de cloro (V)Cl
2
O
5
Trióxido de
dicloro
Anhídrido clorosoÓxido de cloro
(III)
Cl
2
O
3
Óxido de dicloroAnhídrido
hipocloroso
Óxido de cloro (I) Cl
2
O
Trióxido de
azufre
Anhídrido sulfúricoÓxido de azufre
(VI)
SO
3
Dióxido de
azufre
Anhídrido sulfurosoÓxido de azufre
(IV)
SO
2
Pentaóxido de
dinitrógeno
Anhídrido nítricoÓxido de
nitrógeno (V)
N
2
O
5
Trióxido de
dinitrógeno
Anhídrido nitrosoÓxido de
nitrógeno (III)
N
2
O
3
SistemáticaTradicionalStockCompuesto

19. Peróxidos
Los peróxidos son combinaciones
binarias de un metal principalmente
del grupo I y IIA con un grupo peroxi
O
2
2-
.
M
2O
2v

20. Ejemplos
•Na
2
O
2
peróxido de sodio
•BaO
2
peróxido de bario
•Ag
2
O
2
peróxido de plata

21. Hidruros metálicos
•Compuestos formados por un elemento
metálico y el hidrógeno. Se les nombra
con la palabra hidruro siguiendo la
nomenclatura Stock y tradicional.
MH
v

22. Ejemplos
Hidruro cúpricoHidruro de
cobre (II)
CuH
2
Hidruro cuprosoHidruro de
cobre (I)
CuH
Hidruro plúmbicoHidruro de
plomo (IV)
PbH
4

Hidruro cálcicoHidruro de
calcio
CaH
2
Hidruro potásicoHidruro de
potasio
KH
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Stock
Compuesto

23. Hidrácidos o ácidos
binarios
•Están formados por la combinación del
hidrógeno y un no metal, esencialmente del
grupo VI y VIIA.
•Estos elementos actúan con su valencia
menor. Para nombrarlos se coloca la
palabra ácido seguida del elemento que
termina con la palabra hídrico.
H
vNM

24. Ejemplos
Ácido fluorhídricoFluoruro de
hidrógeno
HF
Ácido SulfhídricoSulfuro de
hidrógeno
H
2
S

Ácido clorhídricoCloruro de
hidrógeno
HCl
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Stock
Compuesto

25. Compuestos hidrogenados
covalentes
•Están formados por un elemento no
metálico del grupo V e hidrógeno.

26. Ejemplos
BismutinaHidruro de
bismuto (III)
BiH
3
EstibaminaHidruro de
antimonio (III)
SbH
3

ArsinaHidruro de
arsénico (III)
AsH
3

FosfinaHidruro de
fósforo (III)
PH
3
AmoníacoHidruro de
nitrógeno (III)
NH
3

Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Stock
Compuesto

27. Sales binarias
•Son compuestos formados por un
elemento metálico y otro elemento
no metálico, del grupo VII, VI y VA.
•Para nombrarlos se utiliza el nombre
del elemento no metálico con el
sufijo uro, seguido del nombre del
metal, de acuerdo a la valencia con
que este actuando.

28. Ejemplos
Bromuro potásicoBromuro de
potasio
KBr
Sulfuro plumbosoSulfuro de
plomo (II)
PbS
Sulfuro plúmbicoSulfuro de
plomo (IV)
PbS
2
Sulfuro potasioSulfuro de
potasio
K
2
S

Cloruro sódicoCloruro de sodioNaCl
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Stock
Compuesto

29. Metal + no metal
(grupo VI y VII A)
MxNMySal binaria
No metal (grupo VI y
VII A) + H
2

HvNMHidrácidos
Metal + H
2
MHvHidruro metálico
Metal (I y II A) +
grupo peroxi O
2
2-
M
2
O
2v
Peróxidos
No metal + O
2
NM
2
OvÓxido ácido
Metal + O
2
M
2
OvÓxido básico
ProcedenciaFórmulaTipo De
Compuesto