Notações reações químicas- tipos

1. Professora Ana Karoline MaiaProfessora Ana Karoline Maia
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Reações QuímicasReações Químicas

2. Transformações de uma ou varias
substancias em relação a seu estado
inicial, dando origem a compostos
diferentes, que apresentam outras
características no estado final.
Reação: Fenômenos:
Toda e qualquer
transformação que
pode ou não
modificar a
estrutura
CO
2
O
2
Físico
Químico

3. Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C
2
H
6
O + O
2
CO
2
+ H
2
O
1º membro 2º membro
ProdutosReagentes
C + O
2
CO
2
Combustão do carvão

4. Evidências da reação química

5. Componentes de uma Equação Química:
Equação
Química
Química
Numérica
Simbólica
Ele. isolados
Sub. simples
Sub. compostas
índice
coeficiente
(s)- sólido(s)- sólido
(l)- liquido(l)- liquido
(g)- gasoso(g)- gasoso
(v)- vapor(v)- vapor
(aq)- aquoso(aq)- aquoso
- aquecimento
- luz
C. elétrica
-formação de gás-formação de gás
- formação de - formação de
precipitadoprecipitado
- reversível- reversível
C
O
2
H
2
O
2H
2
O

6. Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Acontece com liberação de calor
Endotérmica
reação só ocorre com absorção de calor
Sentido
Reversível Irreversível
Se da simultaneamente nos
dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO
2
 CaCO
3
NaCl + AgNO
3
 AgCl + NaNO
3
“libera calor”
“recebe ou consume calor”

7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica
Endotérmica
C + O
2
 CO
2
; H = -94.100 cal
N
2
+ O
2
 2 NO; H = +21.600 cal

8. •SÍNTESE OU ADIÇÃO
•DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE
•SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
•DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
A + B  AB
AB  A + B
A B + C  AC + B
AB + CD  AD + BC

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•REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

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EXEMPLOS

11. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o
inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem
quando a partir de um único composto são obtidos
outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise.
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU
ANÁLISE

12. EXEMPLOS

13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU
DESLOCAMENTO
Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra composta.
Estas reações são também conhecidas como
reações de deslocamento ou reações de
substituição.

15. •Estas reações ocorrem
quando duas substâncias
compostas resolvem fazer
uma troca e formam-se duas
novas substâncias
compostas.
REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO

17. Pratique:
Cl
2
+ MgBr
2
 MgCl
2
+ Br
2
2HI  H
2
+ I
2

C + O
2
 CO
2

2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2

NaOH + HCl  NaCl + H
2
O
6C + 6H
2
+ 3O
2
 C
6
H
12
O
6
CaO + H
2
O  Ca(OH)
2

AgNO
3
+ NaCl  AgCl + NaNO
3