NUBE ELECTRONICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA.pptx

presentacion sobre la nube y configuracion electronica

1. NUBE ELECTRONICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA

2. ¿QUÉ ES LA NUBE ELECTRONICA? Una nube de electrones consiste en electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico. Justo al lado del núcleo, la densidad de la nube de electrones es la más alta, mientras que cuanto más lejos del núcleo, más difusa es la nube.

3. NIVELES DE LA NUBE ELECTRONICA Los niveles de la nube electrónica son contados de forma alfabética desde la letra “k”, siendo teóricamente infinitos, siendo que empieza su numeración desde 1

4. SUBNIVELES DE LA NUBE ELECTRONICA Los subniveles de la nube electrónica son S.P.D.F.G.H, pues estos son divisiones de los niveles , empezando su numeración desde 0

5. CONFIGURACION ELECTRONICA

6. ¿Qué es la configuración electrónica? La "configuración electrónica" de un átomo describe la disposición específica de electrones en sus distintos niveles de energía u orbitales atómicos. Estos orbitales se organizan en capas (o niveles de energía) que están numerados y se llenan siguiendo principios como el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund .

7. Reglas de Aufbau y Principios Subyacentes Principio de Aufbau: Los electrones llenan los orbitales de menor energía disponibles primero antes de llenar los orbitales de mayor energía. Principio de Exclusión de Pauli: Cada electrón dentro de un átomo debe tener un conjunto único de números cuánticos, lo que significa que no puede haber dos electrones en un átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Regla de Hund : Los electrones llenan los orbitales de un subnivel en forma de máxima multiplicidad de espín (máxima desaparejamiento ) antes de que se acoplen.

8. Ejemplo de Configuración Electrónica Tomemos el ejemplo del átomo de carbono (C): El átomo de carbono tiene 6 electrones. Su configuración electrónica se distribuye como sigue:1s² 2s² 2p² Esto indica que: Los dos primeros electrones llenan el orbital 1s. Los siguientes dos electrones llenan el orbital 2s. Los últimos dos electrones ocupan dos de los tres orbitales p del nivel de energía 2 (2p²).

9. Importancia y Aplicaciones La configuración electrónica es fundamental en la química y la física debido a que determina las propiedades y el comportamiento químico de los átomos. Permite predecir la reactividad química, la formación de enlaces y las propiedades de los compuestos.

10. GRACIAS POR SU ATENCION