Numeros cuanticos

Orden progresivo de los números cuánticos

1. QUÍMICA INORGÁNICA I
FQ-UNAM
Víctor Manuel Ugalde Saldívar
1

2. NÚMEROS CUÁNTICOS
2

3. •El valor del número cuántico principal
n, toma valores enteros (1, 2, 3...) y
define el tamaño del orbital. Cuanto
mayor sea, mayor será el volumen.
También es el que tiene mayor
influencia en la energía del orbital.
El número cuántico principal n
3

4. •El valor del momento angular, indica la
forma del orbital y el momento angular.
l = [ desde 0 hasta (n – 1)]
•Para l = 0, orbitales s
•Para l = 1, orbitales p
•Para l = 2, obitales d
•Para l = 3, orbitales f
•Para l = 4, orbitales g
El número cuántico l
4

5. El número cuántico m
l
•El valor del número cuántico
magnético, define la orientación
espacial del orbital frente a un campo
magnético externo.
m
l
= -l, -l+1, …, 0, …, l+1, l
5

6. •El valor del espín, puede ser +1/2 ó -1/2.
•Al orbital sin el valor de s se le llama
orbital espacial, al orbital con el valor de
s se le llama espínorbital.
El número cuántico s
6

7. Orbitales “s”
7

8. Orbitales “p”
4p
3p
2p
8

9. 9

10. Orbitales “d”
10

11. Orbitales “f”
11

12. Ejercicio #3
Identifica a cada uno
de los 7 orbitales «f»
1 2 3
4 5 6 7
12

13. Orbitales “f”
13

14. Orbitales electrónicos
!!!Conoce el orbital electrónico que quieras¡¡¡
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/Quimica/UT2/modelo_actual_3.htm
¿Más…?
http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm#table3
14

15. 5ta Conferencia (E. Solvey), 1927
Bruselas, Bélgica
15

16. Teoría atómica alternativa
Video 2
16

17. Configuraciones electrónicas de
los elementos químicos
17

18. Regla de las diagonales
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
7p
6
Si se siguen las diagonales, la dirección de las flechas te darán el
orden de la configuración electrónica, respetando el Principio de
Aufbau (siempre se deben colocar los electrones en los orbitales
de menor energía).
SOBRE LOS ORBITALES ELECTRÓNICOS:
•Que cada orbital acepta solo 2 electrones
•Que sólo hay 1 orientación para los orbitales s
(2 electrones)
•Que hay 3 orientaciones para los orbitales p (6
electrones)
•Que hay 5 orientaciones para los orbitales d (10
electrones)
•Que hay 7 orientaciones para los orbitales f (14
electrones)
n
1
2
3
4
5
6
7
18

19. Lo primero que se debe conocer, es el
número atómico del elemento (Z)
19

20. La tabla periódica de los elementos
20

21. Configuración electrónica del
oxígeno (
8
O)
8
O

= 1s
2
2s
2
2p
4# de electrones
Total de e
-
= 2 + 2 + 4 = 8
21

22. Configuración electrónica del
cadmio 2+ (
48
Cd
2+
)
48
Cd
2+
= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
4d
10
5s
0
# de electrones = 48-2 = 46
Total de e
-
= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 10 = 46
22

23. Con las configuraciones electrónicas se
identifican los bloques en la tabla periódica
Las propiedades químicas de un elemento dependen mucho de dónde quedan
los últimos electrones en la configuración electrónica.
Según el «último nivel electrónico ocupado» la tabla periódica se divide en
bloques : bloque s, bloque p, bloque d y bloque f
23

24. Configuraciones electrónicas de los gases nobles
Grupo 18: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
24

25. Configuraciones electrónicas
con kernell
Para simplificar una configuración electrónica se puede utilizar la
notaciones kernell de los gases nobles y partir del gas noble cuyo
número de electrones sea inmediato inferior al del átomo que va a
representar.

Por lo tanto tomando en cuenta esto; debemos tener presente la
terminación de las configuraciones electrónicas de los gases nobles.


Para representar las configuraciones electrónicas de kernell de los
elementos químicos periodo dos (renglón dos) se utiliza el gas noble del
periodo uno (renglón uno).
25

26. Ejemplo 1.- Configuración
kernell del carbono:
6
C

= 1s
2
2s
2
2p
4
2
He =1s
2
6
C

= [
2
He] 2s
2
2p
4
26

27. Ejemplo 2.- Configuración
kernell de la plata:
47
Ag

= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
9
36
Kr = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
47
Ag = [
36
Kr] 5s
2
4d
9
27

28. Diagramas energéticos o
configuraciones gráficas
28

29. Principios energéticos
29

30. Electrón diferencial
30

31. Ejercicio #4
1.- Describa los 4 números cuánticos para el electrón 5d
z2
1
2.- Determine el número de orbitales d ocupados en el Ru
3+
y Ru
4+
3.- Determine al catión divalente y el número de electrones totales,
si éste presenta la configuración electrónica siguiente: 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
,
3s
2
, 3p
6
, 4s
2
, 3d
10
, 4p
6
, 5s
2
, 4d
10

4.- Calcule el número total de orbitales p que contiene la
configuración electrónica del polonio,
5.- Calcule el número total de orbitales ocupados cuyo valor de n=4 y
determine el total de electrones contenidos en ellos, para la especie
Eu
3+
(Z=63).
Po
84
31