Numeros cuanticos

1. OBJETIVO: Conocer e interpretar el significado
que poseen los números cuánticos
Profesor: Isaac López

3. Los números cuánticos analizan con profundidad los
orbitales atómicos.
Número cuántico principal (n): relaciona la distancia
Promedio que hay entre el electrón y el núcleo.
n= 1,2,3……..

4. Número cuántico secundario (l): establece la forma
del orbital y toma los siguientes valores.
subnivel Valor del
s 0
p 1
d 2
f 3
Ejemplos
2s
3
= 0 3s
5
= 07p
5
= 1
SI NO SE DISPONE DEL SUBNIVEL l= (n-1)

5. Númerocuánticomagnético(m
l):Describe
laorientacióndelorbitalenelespacioy
tomavaloresde–la+lpasandoporel0.Para
Determinarsuvalorprecisoutilizamos2
principios.
Principio de exclusión de Pauli: En un orbital
pueden estar como máximo 2 electrones, pero
con orientaciones distintas.
RegladeHund:Sellenantodoslos
orbitalescon1electróndelamisma
orientaciónydespuéssecompletancon1
electróndedistintaorientación

6. m
l = -3, -2 -1, 0, +1, + 2 , +3
Ejemplo: 2f
9
n =2 m
l =¿?l=3
m
l = -2

7. Número cuántico del espín (s): Indica
La orientación del electrón en su propio eje
Y toma valores de:

8. ¿Calcula los números cuánticos n, l y m
lpara
4p?
n =4 m
l = -1 ,0, +1l=1

9. ¿Calcula todos los números cuánticos para
4p
2
?
n =4 m
l = -1 ,0, +1l=1
s = +1/2