Obtención de la aspirina (cientifico)

1. ( )
Obtención de la Aspirina ácido acetil salicílico
El ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 (s)) ,comúnmente conocido como aspirina, es un compuesto orgánico
de uso corriente. Se utiliza principalmente como analgésico (alivia el dolor)y como antipirético
(disminuye la fiebre)Se puede preparar por reacción del ácido salicílico ( C7H6O3 (s)) con anhídrido
acético ( C4H6O3 (l) en medio ácido. La aspirina es un sólido blanco muy poco soluble en agua. Por ello
se puede separar de la mezcla de reacción por cristalización y posterior filtración. El ácido sulfúrico se
emplea como catalizador de la reacción
Como dueños del laboratorio que produce aspirina, qué intereses tendrán para su negocio?
Que necesitan conocer del proceso?
Escribir la reacción química e igualarla
Al emplearse 14,4 g de ácido salicílico con 80 % de pureza y un exceso de anhídrido acético, se
obtiene 5,26g de aspirina
a)¿Qué cantidad de reactivo se utiliza?
b)¿Cuál es el reactivo limitante?
c)Dónde se observa el rendimiento de un proceso?
d)Cuál es el rendimiento teórico?
e)Cuál es el rendimiento real?
f)Calcula el porcentaje de rendimiento

Química 5to Científico
______________________________________________________________________________________
______________________
( )
Obtención de la Aspirina ácido acetil salicílico
El ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 (s)) ,comúnmente conocido como aspirina, es un compuesto orgánico
de uso corriente. Se utiliza principalmente como analgésico (alivia el dolor)y como antipirético
(disminuye la fiebre)Se puede preparar por reacción del ácido salicílico ( C7H6O3 (s)) con anhídrido
acético ( C4H6O3 (l) en medio ácido. La aspirina es un sólido blanco muy poco soluble en agua. Por ello
se puede separar de la mezcla de reacción por cristalización y posterior filtración. El ácido sulfúrico se
emplea como catalizador de la reacción
Como dueños del laboratorio que produce aspirina, qué intereses tendrán para su negocio?
Que necesitan conocer del proceso?
Escribir la reacción química e igualarla
Al emplearse 14,4 g de ácido salicílico con 80% de pureza y un exceso de anhídrido acético, se
obtiene 5,26g de aspirina
a)¿Qué cantidad de reactivo se utiliza?
b)¿Cuál es el reactivo limitante?
c)Dónde se observa el rendimiento de un proceso?
d)Cuál es el rendimiento teórico?
e)Cuál es el rendimiento real?
f)Calcula el porcentaje de rendimiento

2. Química 5to Científico