Obtencion de oxigeno

química

1. UNIVERSIDAD LAICA ELOY ALFARO DE MANABÍ FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL QUIMICA ORGANICA OBTENCION DE OXÍGENO GRUPO #4 INTEGRANTES: Arteaga Cevallos Bryan Cañar Tinitana Ximena Fernández Párraga Orly Macas Gómez Luis Morales Zambrano Daniela Palma Pin Oscar Zamora Miguel CURSO: 2do “B” DOCENTE: Dr. Santos Álava

2. INTRODUCCIÓN El oxigeno O 2 prácticamente indispensable para la vida misma ,es muy utilizado y aprovechado no solo por seres vivos ,sino por el hombre en la industria ,para múltiples funciones entre ellas una de la mas importantes es la combustión . Se demostrara que en una sencilla reacción química y practica se puede obtener oxigeno a partir de materiales accesibles, esto servirá no solo para ampliar nuestros conocimientos de reacciones sino para comprobar visualmente la interacción que existe con los distintos elementos en una reacción química.

3. OBTENCIÓN DEL OXÍGENO OXÍGENO E s un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O, En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el di oxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre. MÉTODOS DE OBTENCIÓN Electrólisis del agua Descomposición con Oxido de magnesio como catalizador Con una fuente de poder de unos 6.0 voltios se puede hacer la electrólisis: solo se necesita Agua y Sal común y hacer una solución con esto. La sal aumentará la conductividad eléctrica del agua para que le electrólisis sea mas rápida, y se obtendrá oxígeno gaseoso e hidrógeno gaseoso. El peróxido de hidrógeno o agua oxigenada es muy inestable a 25ºC y produce oxigeno gaseoso y agua liquida pero la reacción es muy lenta, entonces se emplea el oxido de magnesio para acelerar la reacción.  Ubicación Punto de ebullición Características Densidad Reactividad El oxígeno, directa o indirectamente reacciona con todos los elementos de la naturaleza exceptuando el Flúor y los metales nobles (Au y Pt). La combinación de un cuerpo con oxígeno recibe el nombre de combustión. Esta combinación puede ser acompañada de un gran desprendimiento de calor. La molécula de O 2  es paramagnética en sus tres estados y es angular. 0,00143 g/cm³ Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O 2  en estado gaseoso -182.5 °C ELECTRÓLISIS E s el proceso que  separa los elementos de un compuesto  por medio de la  electricidad . En ella ocurre la captura de  electrones por los  cationes  en el  cátodo  (una reducción) y la liberación de  electrones  por los  aniones  en el  ánodo  (una oxidación).

4. OXÍGENO METODOS DE OBTENCIÓN Electrólisis del agua Descomposición con Oxido de magnesio como catalizador Se encuentra en AIRE En forma de O2 Cumple múltiples funciones En la vida de los organismos Usos Medicina Apoyo vital y uso recreativo Industria Ciencia Forma compuestos Orgánicos Inorgánicos OBTENCIÓN EN LA INDUSTRIA Mediante destilación fraccionada del aire licuado Interviene en la fotosíntesis Respiración celular

5. REACCIONES Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2. H2O2  H2 O + O En lugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente: Na2O2 ó K2O2 Estos compuestos son destruidos por el agua: H2O + K2O2  2KOH + O

6. Se puede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio. 3MnO2  Mn3O4 + O2 ClO3K  KCl + 3O Realmente no se descompone el clorato de potasio completamente sino hasta una temperatura mucho mas elevada a una temperatura moderada la ecuación correspondiente es la siguiente: 2ClO3K  ClO4K + KCl + O2 Para evitar este inconveniente generalmente se mezcla el clorato de potasio con bióxido de manganeso, en el cual el oxígeno se fija primero y luego inmediatamente lo abandona según las reacciones inversas: 2MnO2 + 3O  Mn2O7 Mn2O7  2MnO2 + 3O

7. BIBLIOGRAFÍA Samora, C. (2014) El oxígeno, gas indispensable para el ser humano. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de http://slideplayer.es/slide/1723973/ Textos científicos.com (sin fecha) Oxígeno. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de http://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno Yahoo.com (2008) ¿Cómo puedo obtener oxígeno? https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081123111258AAYjPoJ Wikipedia (2016) Electrólisis. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis Emaze (2016) Oxígeno. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de https://www.emaze.com/@ACLOFLFL/QU%C3%8DMICA-2016