Orbitales hibridos

1. ORBITALES HÍBRIDOS
1.- El concepto de hibridación no se aplica a átomos aislados. Sólo Sólo
se usa para explicar un esquema de enlace en una molécula.se usa para explicar un esquema de enlace en una molécula.
2.- La hibridación es la mezcla de al menos dos orbitales atómicos La hibridación es la mezcla de al menos dos orbitales atómicos
no equivalentesno equivalentes, por ejemplo, orbitales s y p. En consecuencia un
orbital híbrido no es un orbital atómico puro. Los orbitales híbridos
tienen formas muy diferentes de las de los orbitales atómicos.
3.- El número de orbitales híbridos generados es igual al número de
orbitales atómicos puros que participan en el proceso de
hibridación.
4.- La hibridación requiere de energía, sin embargo, el sistema
recobra esta energía al formarse el enlace.
5.- Los enlaces covalentes en moléculas poliatómicas se forman
mediante el traslape de orbitales híbridos, o de orbitales híbridos
con orbitales no hibridados. Se supone que los electrones en una
molécula ocupan orbitales híbridos de los átomos individuales.

2. Las configuraciones de estado normal del berilio (1s2 2s2),
del boro (1s
2
2s
2
2p
x
1
), y del carbono (1s
2
2s
2
2p
x
1
2p
y
1
), sugieren que
deben formar 0, 1 y 2 enlaces covalentes, respectivamente. Los
hechos experimentales demuestran que no es así.
Berilio, Be
1.- Forma dos enlaces
covalentes, por ejm:
BeCl
2
2.- En el BeCl
2
o
compuestos similares
ambos enlaces son
idénticos.
3.- El ángulo que forman
los dos enlaces es 180 º,
la geometría molecular es
lineal.
Boro, B
1.- Forma tres enlaces
covalentes, por ejm:
BeCl
3
2.- En el BeCl
3
o
compuestos similares,
todos los enlaces son
idénticos.
3.- El ángulo entre dos
cualesquiera enlaces es
120º, la geometría
molecular es triangular
plana.
Carbono, C
1.- Forma cuatro
enlaces covalentes, por
ejm: CH
4
2.- En el CH
4
o
compuestos similares,
todos los enlaces son
idénticos.
3.- El ángulo entre dos
cualesquiera enlaces
es 109º28’ o 109.5 º;
la geometría molecular
es tetraédrica.

3. Se utilizan procesos imaginarios para la formación de enlaces
en estos compuestos. Estos procesos se basan en tres etapas
fundamentales:
ETAPA 1: Implica la promoción de electronespromoción de electrones de una orbital 2s
completa a una orbital 2p incompleta. Esta promoción electrónica se
verifica desde el estado normal más bajo del átomo , a un estado
excitado de energía más alto, por lo que se requiere una adición de
energía.
ETAPA 2: Consiste en la mezclamezcla de la orbital 2s con todas las 2p,
que ahora contienen un electrón. Los números de orbitales 2p que
intervienen en el proceso de mezclado son: una para el berilio, dos
para el boro y tres para el carbono.
Después del mezclado, las orbitales dejan de tener la forma
esférica de los orbitales s o la lobular de las p, pues sus formas son en
parte de tipo s y en parte de tipo p.
El proceso de mezclado de diferentes orbitales de un mismo
átomo para formar orbitales equivalentes se llama hibridaciónhibridación.
A las orbitales formadas se les llama orbitales híbridasorbitales híbridas.
ETAPA 3: Consiste en la interpenetracióninterpenetración de las orbitales híbridas
del Be, B y C con las orbitales atómicas del Cl y el H respectivamente.

4. ORBITALES HIBRIDOS sp
Se conocen como orbitales sp, puesto que se
consideran como el resultado de mezclar un orbital s y uno
p.

5. ORBITALES HIBRIDOS sp
2
Se les llama sp
2
, debido a que se consideran generados por la
mezcla de un orbital s y dos p

6. ORBITALES HIBRIDOS sp
3
Son orbitales que resultan de la mezcla de un orbital s y tres p.
Cada uno se dirige hacia los vértices de un tetraedro regular. El ángulo
entre dos orbitales es 109.5º.