OXÍGENO 21 - 22.pdf

Presentación sobre el oxigeno

1. CALCÓGENOS O ANFÍGENOS
Loselementosdelgrupo16sedenominancalcógenos
(productoresdecobre).Elnombrealudesobretodoal
azufreyaqueelcobreseencuentraenmenascomo
sulfuro.
▪EloxígenofuedescubiertoporScheeleyPriestley
(1774),independientemente.
▪En1782Müllerdescubreelselenio(luna).
▪En1817Berzeliusdescubrióelteluro(tierra).
▪Finalmente,en1898losespososCurieaíslanel
poloniodelapechblenda.

3. OXÍGENO
Sunombreprovienedeunacombinacióndelostérminos
griegosOxys(ácido)yGenes(formación),yaque
antiguamentesecreíaqueeloxígenoeranecesarioenla
composicióndelosácidos,locualhoysabemosquenoes
cierto.
Eldescubrimientodeloxígenofuemásqueuntanto
complejoyapesardeque,increíblemente,elcientífico
teólogobritánicoJosephPriestleyyelquímicofarmacéutico
suecoCarlWilhelmScheeleprotagonizaronel
descubrimientocasialmismotiempo,elcréditosuele
llevárseloJosephPriestley,quienlohabríahechoen1774.
Noobstante,sesuelemencionarqueScheelelohizounaño
antesoinclusomás.

4. Eloxígenoesungasincoloro(enestadolíquidoysólidotomauncolorazul
pálido),inodoroeinsípidoqueintegraelgrupodelosanfígenosdelatabla
periódicayque,siendounnometal,secaracterizaespecialmenteporsualta
reactividad.
Precisamenteporéstoúltimoesqueeloxígenoformapartedecientosy
cientosdemilesdecompuestosorgánicosysecombinaconlagranmayoría
delrestodeloselementos.
AbundaenelSol,siendoeltercerelementomásabundanteenelastroy
primordialeneldesarrollodelosciclosdecarbono-nitrógeno,elmismísimo
procesoqueledalagranenergíaalSolyalrestodelasestrellas.Bajo
determinadascondiciones,eseloxígenoloqueledaesastonalidadesrojas,
brillantes,verdesyamarillentasalasaurorasboreales.

5. LaTierranoeselúnicolugarenelquehayoxígenoyademásde
abundarenelSol,porejemplo,laatmósferadeMartetienecercadeun
0,15%deoxígeno.Muchomáscerca,dosterciosdelamasadelamasa
delcuerpohumanosecomponedeoxígenoyunanuevedécimasdela
masadeagua.Lacortezaterrestretambiénsecomponedeeste
elemento,lacualcomponeprácticamentelamitaddesumasa.
Eloxígenoposeenueveisótopos,elnaturalesunamezcladetresde
ellos.Eldeloxígeno-8,queseproducedeformanatural,esestableyse
comercializalibrementeenelmercado,enformadeagua.
Eltanimportantetrioxígeno,másconocidocomoozono,esuna
moléculacompuestaportresátomosdeoxígeno,ésteformaunacapa
protectoraenlaatmósferayqueesfundamentalparaprevenirlos
dañosquelaluzultravioletadelSolnospuedecausar.

6. OXÍGENO
•Símbolo: O
•Número atómico: 8
•Electronegatividad:3.5
•Radio covalente (Å): 0.73
•Radio iónico (Å): 1.40
•Configuración electrónica: 1s22s22p4
•1º potencial ionización (eV): 13.70
•Masa atómica (g/mol):15.994
•Densidad (Kg/cm3 ): 1.429
•Punto de ebullición (°C): -183
•Punto de fusión (°C): -218.8
https://www.youtube.com/watch?v=sZQsCkhQhNs
https://www.youtube.com/watch?v=EswsO3hhXDg

7. CARACTERÍSTICAS
•EselelementomásabundantedelaCortezaterrestre,tantoenmasacomo
ennúmerodeátomos.Losátomosdeoxígenosonmásnumerososquelos
detodoslosdemáselementosjuntos.
•Constituyeel21%envolumenoel23,15%enmasadelaAtmósfera,el
85,8%enmasadelosOcéanos(elaguapuracontieneun88,8%de
oxígeno),el46,7%enmasadelacortezaterrestre(comocomponentedela
mayoríadelasRocasyMinerales).Eloxígenorepresentaun60%del
Cuerpohumano.Seencuentraentodoslostejidosvivos.Casitodaslas
PlantasyAnimales,incluyendolossereshumanos,requierenoxígeno,ya
seaenestadolibreocombinado,paramantenerseconvida.

8. Losmásabundantesdelosmineralesquecontienenoxígenosonlos
queincluyenademássilicio;elmássencillodeloscualeseslasílice,
SiO
2,principalconstituyentedelaarena.Entrelosquecarecende
silicio,elquemásabundaeselCaCO
3.Enlamateriavivaeloxígeno
estácombinadoconloselementosCarbono,Azufre,Nitrógenoe
Hidrógeno.

9. PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXÍGENO
•Encondicionesnormalesdepresiónytemperatura(STP),el
oxígenoseencuentraenestadogaseosoformandomoléculas
diatómicas(O2).Aligualqueelhidrógeno,noposee
propiedadesorganolépticas,esdeciresincoloro,inodoroe
insípido.
•Eloxígenosecondensaa-183oCenunlíquidoazulpálido.Se
solidificaa-219oCenunsólidoblandoazulado.Paraambos
estadosdeagregaciónesmuyparamagnético,esdecir,sus
regionesmásprobablesdeencontrarelectronesuorbitales
tiendenaalinearseparalelamentecuandoestánenpresencia
deuncampomagnético.
https://www.youtube.com/watch?v=y3Sf9ZoRCuE

10. Obtención
Lasfuentesindustrialesparaobteneroxígenosonelaireyelagua.
Apartirdelaire:Seextraeeloxígenoporlicuefaciónyulteriordestilación
fraccionada.Elaireconstadel21%deoxígeno,78%denitrógenoy1%de
Argón,Neón,dióxidodecarbonoyvapordeagua.Primeramenteseseparan
delaireestosdosúltimoscompuestos;acontinuaciónsecomprime,se
enfríaysedejaexpandir,hastaqueseproducelalicuefaciónyseobtiene
airelíquido.Después,estesedejaevaporarparcialmente,conlocualse
vaporizaelnitrógeno,cuyopuntodeebulliciónesmásbajo,dejandoun
residuoenriquecidoenoxígeno.Medianterepeticióncíclicadeesteproceso
sellegaaprepararunoxígenodel99,5%depureza.

11. •A partir del agua: Se obtiene oxígeno muy puro por Electrólisis, como
subproducto en la preparación del hidrógeno.
•En los laboratorios: Se suele preparar por descomposición térmica del
Clorato de postasio.
2KClO3(s) →2KCl(s) + 3O2(g)
se cataliza por la presencia de distintas sustancias sólidas, tales como el Dióxido de manganeso MnO2,
óxido de hierro (III), arena fina o vidrio en polvo. Se cree que la misión del Catalizador es proporcionar
una superficie suficiente para que pueda producirse el desprendimiento del oxígeno gaseoso.

12. Eloxígenogaseososeobtieneenellaboratorioporelcalentamientodecloratodepotasio.
2����
3�→2����+3�
2(??????)
Porlogeneral,lareacciónsecatalizacondióxidodemanganeso(IV),MnO2.Realmentenosedescompone
elcloratodepotasiocompletamentesinohastaunatemperaturamuchomaselevadaaunatemperatura
moderadalaecuacióncorrespondienteeslasiguiente:
2���
3��→����
4�+���+�
2(??????)
Paraevitaresteinconvenientegeneralmentesemezclaelcloratodepotasiocondióxidodemanganeso,en
elcualeloxígenosefijaprimeroyluegoinmediatamenteloabandonasegúnlasreaccionesinversas:
2MnO2+3O2→Mn2O7
2Mn2O7→MnO2+3O2

13. •UnmétodoquímicoeselllamadométododeLavoisierelqueconsiste
enelcalentamientodemercurioseoxidaa360°yluegose
descomponeelóxido.
•�??????+�→�??????�
•EnlaindustriaseempleaelmétododeBoussingault,elcualconsiste
enelcalentamientodebaritauóxidodebario(BaO)quesecalienta
alaire,alrojonaciente(400°aprox.),combinándoseconelOxigeno
paraformarbióxidodebario.
•���+�→���
2
•Calentandoenseguidaelbióxidodebariohacia800°;sedisociaen
baritayoxígenoporlareaccióninversa.
•���
2→���+�

14. FORMASALOTRÓPICAS
EloxígenopresentatresFormasalotrópicas:
Moléculadeoxígeno
Eldioxígeno,quecontienedosátomospormoléculaycuyafórmulaesO2
Eltrioxígeno(ozono),quecontienetresátomospormoléculaycuya
fórmulaesO3
Eltetraoxígeno,unaformanomagnéticaazulpálida,quecontienecuatro
átomospormolécula,cuyafórmulaesO4yquesedescomponefácilmente
enoxígenoordinario

15. PROPIEDADES DEL OXÍGENO DIÁTOMICO
oEloxígenoesusadocomoagenteblanqueador
delapulpayelpapel.
oEl�
3esmenosestablequeel�
2.
oEloxígenomolecularagenteoxidantefuertey
unadelassustanciasmasutilizadasenla
industria.Empleadoenlaindustriadeaceroy
tratamientodeaguasnegras.
oLamoléculade�
2esparamagnéticapor
contenerdoselectronesdesapareados.

16. PROPIEDADES QUÍMICAS
Eloxígenoesunnometalmoderadamenteactivo,cuyaelectronegatividadocupaelsegundolugarentre
todosloselementos.Secombinadirectamentecontodosloselementos,exceptoconlosmetales
nobles,comoPlata,Oro,yPlatino.Entrelosnometales,nosecombinandirectamenteconeloxígeno
losgasesnoblesdelgrupoVIIIAylosHalógenosdelgrupoVIIA,altamenteelectronegativo,reacciona
confacilidadconelcarbono,azufreyfósforo.
Eloxígenoesunasustanciaquímicasumamentereactiva,capazdeformarcompuestosconcasitodos
loselementosconocidosexceptolosgasesnobles.Esunelementonometálico,muyelectronegativo.Es
elprincipaldelosanfígenos(formadoresdeácidosybases)ysusestadosdeoxidaciónsonde-2y-1
(recibeelectrones).
El oxígeno posee tres isótopos naturales y estables:,
16
O,
17
O,
18
O
siendoelprimeroelmásabundante(99,762%).Entodassuspresentacionesesunasustanciainflamable
ymuyreactiva,queencontactoconmetalesformaóxidosycorroelassuperficies.

17. FORMACIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Aunque la oxidación es lenta, si se calienta un metal, pude producirse la
Combustión. El Sodio arde fácilmente en el aire, formando, en lugar del óxido,
el Peróxido.
2Na(s) + O2(g) →Na2O2(s)
El Magnesio y los Alcalinos-térreos del grupo II se oxidan o arden formando
los óxidos normales.
2Mg(s) + O2(g) →2MgO(s)
El polvo del aluminio arde violentamente en el aire.
4Al(s) + 3O2(g) →2Al2O3(s)
El hierro se oxida formando el familiar Óxido de hierro (III).
4Fe(s) + 3O2(g) →2Fe2O3(s)

18. FORMACIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS
Los óxidos de los metales son Óxidos ácidos. El carbono, el
azufre y fósforo arden fácilmente, formando Dióxido de carbono,
Dióxido de azufre y Pentóxidode difósforo, respectivamente:
C(s) + 02(g) →C02(g)
S8(s) + 1602(g) →8SO2(g)
P4(S) + 502(g) →2P205(s)

19. Combustión del Oxígeno
La combustión del oxígeno es un reacción fuertemente Exotérmica:
2H2(g) + 02(g) →2H20(g)
Combustión del carbono y sus compuestos
Este elemento forma dos óxidos: el Monóxido de Carbono (CO) y el dióxido, CO2. El
primero contiene, relativamente, más carbono y menos oxígeno que el último.
2C(s) + 02(g) →2CO(g)
El suministro de oxígeno(aire) es abundante, el monóxido arde, a su vez,
produciendo el dióxido:
2CO(g) + 02(g) →2CO2(g)

20. IONES TÍPICOS
o�??????���,�
1
2−
���������????????????���??????ó�−2
oPERÓ??????���,�
2
2−
���������????????????���??????ó�−1
o�??????���Ó??????���,�
1
−
���������????????????���??????ó�−1/2
o������,�
3
−
���������????????????���??????ó�−1/3
•Lossuperóxidossonagentesoxidantesmuypoderososreaccionan
vigorosamenteconelagua.Ejemplodeperóxido:??????
????????????
??????Agenteoxidante
potentequepuedecausarcombustiónespontáneacuandoentraen
contactoconmateriaorgánicaoalgunosmetales

21. APLICACIONES
•Eldioxígenotieneunbuennúmerodeaplicacionesenelmundomoderno.
•SeutilizaporejemploenMedicinaenlaRespiraciónasistidadelospacientes;
entodosloshospitalesencontraremosgrandesdepósitosdeoxígenolíquido.
Además,esesencialenelprocesodecombustióndeazúcaresmedianteelcual
lamayorpartedelosseresvivosobtienenenergía:
•6CO2(g)+6H2O(l)+energía→C6H12O6(s)+6O2(g)
•Lamayorpartedeloxígeno(80%delaproducciónmundial)sedestinaala
industriadelhierroydelAcero(procesoBessemer).Cadatoneladadeacero
necesitaparasuobtenciónde3/4toneladasdeoxígeno.

22. La mayor parte del oxígeno (80% de la producción mundial) se destina a la
industria del hierro y del Acero (proceso Bessemer). Cada tonelada de acero
necesita para su obtención de 3/4 toneladas de oxígeno. Otros usos:
•Preparación de TiO2 a partir de TiCl4
•Oxidación del NH3 en la fabricación de HNO3
•Combustible (oxidante) en cohetes espaciales
•Producción gas de síntesis (CO + H2O)
•Oxidación directa de etileno a óxido de etileno
•Fabricación de explosivos.

23. Eloxígenoesfundamentalenlavidacomolaconocemos,en
primerlugar,porqueformapartedelosazúcaresyproteínas
quecomponenlassustanciasesencialesbiológicas:azúcares,
proteínas,aminoácidos,etc.Además,constituyelasmoléculas
esencialesdelmetabolismodeobtencióndeenergíadelos
seresvivos.
Porejemplo,enlafotosíntesisdelasbacterias,plantasyotros
organismosvegetalesseutilizaeldióxidodecarbono(CO2)
delaireparaconservarelcarbonoy,mediantelaenergía
extraídadelaluzsolar,rompertambiénlasmoléculasdel
aguayelaborarglucosa,supropiafuentedealimento.Por
último,eloxígenoesliberadoalambiente.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL OXÍGENO

24. Uso industrial del oxígeno
•Eloxígenoposeeenormesaplicacionesenlasindustriashumanas,
talescomo:
•Usosmédicos.Eloxígenoseempleacomogasrespirableenel
mantenimientoconvidadepacientesquirúrgicosycomoterapia
(oxigenoterapia)parapacientesdeafeccionescardíacas,pulmonares,
etc.Ciertosisótopossintéticoscomoel15Oseusanparatomografías
positrónicas.
•Apoyovital.Enlasmisionesespaciales,submarinasysimilares,el
oxígenogaseosoabajapresiónseempleacomogasrespirable,para
sostenerlosnivelesdehabitabilidaddetrajes,navesyhabitáculos.

25. •Usos industriales. 55% del oxígeno producido en el mundo entero en
laboratorios se destina a la producción de aleaciones del hierro como
el acero. Otro 25% se destina a la industria química, para crear óxido
de etileno (C2H4O), base para la fabricación de numerosos materiales
textiles y plásticos. Finalmente, se emplea también oxígeno para
quemar acetileno y fabricar sopletes capaces de cortar metal con
suma rapidez.
•Combustibles y purificadores. El oxígeno sirve también para oxidar el
combustible de cohetes, para tratamiento de aguas residuales o,
como ozono (O3) para purificadores de agua.

26. Producción industrial del oxígeno
•Laproducciónindustrialdeloxígenosedaprincipalmenteatravésdedos
métodos:
•Filtradodezeolita.Consisteenpasarunchorrodeairelimpioysecoatravésde
tamicesmolecularesqueretienenelnitrógenoydejanpasarunairecuyo
contenidodeoxígenooscilaentre90y93%.Estemétodoseempleaparaobtener
oxígenoabajaescala.
•Electrólisisdelagua.Estemétodoconsisteenladescomposicióndelamolécula
delaguamediantelainyeccióndeelectricidadenundipolo:elánodo(+)atraelas
moléculasdeoxígenogaseosohaciaunrecipiente,yelcátodo(-)lasde
hidrógeno,aprovechandosusdiferenciasdeelectronegatividad.

27. •Electrólisisdelagua.Estemétodoconsisteenladescomposicióndela
moléculadelaguamediantelainyeccióndeelectricidadenundipolo:
elánodo(+)atraelasmoléculasdeoxígenogaseosohaciaun
recipiente,yelcátodo(-)lasdehidrógeno,aprovechandosus
diferenciasdeelectronegatividad.

28. COMPUESTOS INORGÁNICOS DEL OXÍGENO
Eldióxidodesilicio(SiO2)estápresenteenlaarenayelgranito.
Eloxígenoreaccionaconotroselementosparaformar,
generalmente,moléculasdeóxido,debidoasupotente
electronegatividad.Encasitodosellosseimponeunestadode
oxidaciónde-2,exceptoenlosperóxidos(quees-1).
Elcompuestoinorgánicomáshabitualdeloxígenoeselagua,
peroexistenmuchísimosóxidosenlosquesecombinaun
elementometálicoconoxígeno,comoeldióxidodesilicio
(SiO2),presenteenlaarenayelgranito;laalúmina(Al2O3)
presenteenlabauxitayelcorindón;elóxidoférrico(Fe2O3),en
lahematitayelorín;etc.

29. COMPUESTOS ORGÁNICOS DEL OXÍGENO
Enlaquímicaorgánica,eloxígenoesunelemento
comúncomopartedemacromoléculascomplejas,
talescomolosalcoholes(R-OH),éteres(R-O-R),
cetonas(R-CO-R),aldehídos(R-CO-H),ésteres(R-COO-
R),etc.Porestarazónmuchosdisolventesorgánicos
tienenpresenciafuertedeoxígeno.
Sinembargo,lamayoríadeloscompuestosorgánicos
conoxígeno,adiferenciadelosinorgánicos,nose
producenporaccióndirectadeéste,sinocomoparte
deprocesosquímicosmáscomplejos.

30. RIESGOS EN SU USO OXÍGENO
A ciertas presiones, el oxígeno puede llegar a ser tóxico.
Eloxígenogaseoso(O2)puedeserunagentetóxicoenelcuerpo
humanocuandoéstesehallaaunapresiónmayorde50kPa.Es
eltipodepresiónalaquesesometenlosbuzosysubmarinistas
deprofundidad.Entrelossíntomasdelaintoxicaciónconoxígeno
estánlasconvulsiones,dañosoculares,espasmosydaños
neurológicos.
Porotrolado,alsertancombustible,elmanejodeoxígenoen
concentracionesaltasimplicariesgosdeestallidooincendio,
dadoquelamoléculaespropensaaunarápidacombustión.

31. https://www.youtube.com/watch?v=V8haR5STpZ4

32. ¿ QUE ES EL OZONO?
Elozono(O
3),esunpotentegascuyamoléculaestá
compuestasportresátomosdeoxígeno,formadaal
disociarselos2átomosquecomponenelgasdeoxígeno.
Cadaátomodeoxígenoliberadoseuneaotramoléculade
oxígeno(O
2),formandomoléculasdeOzono(O
3).

33. Christian FriedrichSchönbein
ETIMOLOGIA
Lapalabraozonoprovienedelgriego"ozein”,quesignifica
conolor.Sudescubridorfueelquímicosuizo-alemány
profesordelaUniversidaddeBasilea(Suiza)Christian
Shönbein,quienloidentificocomounaformadiferentedel
OxígenoyledioelnombredeOzonoen1840.

34. Elozonoesungasazuladoycoloreadoquetieneunpuntodeebulliciónde-112°C.apresión
atmosférica,elozonopuededisolverseparcialmenteenagua.apresiónytemperatura
estándar,lasolubilidaddelozonoestrecevecesladelOxígeno.
Elpotencialdeoxidaciónde2,07voltiosdemuestraqueelozonoesunoxidantefuerte,de
hecho,esunodelosoxidantesmásfuertesdisponiblesparatratamientodeagua.
Lasmezclasconcentradasdeozonoyoxígenoquecontienenmásde20%deozonopueden
volverseexplosivastantoenfluidoscomoengases.Engeneradoresdeozonocomerciales
estasconcentracionesnoocurrenyaquenopuedengenerarsefácilmente.
Elozonoesbastanteinestableensolucionesacuosas;suvidamediaenaguaesde20
minutos.Enaire,elozonotieneunavidamediade12horas,loquehacesuestabilidad,
superiorenaire.
Laestructuradelozonoeslasiguiente:

35. PROPIEDADES DEL OZONO
Gasbastantetoxico,azulpálido(p.e.2111.3°C).
oSuolorpicantesehaceevidentesiemprequehaydescargas
eléctricassignificativas(comoenuntrensubterráneo).
oElozonosepreparaapartirdeoxígenomolecular,yaseapor
mediosfotoquímicosoalsometerelO2aunadescarga
eléctrica.
3�
2??????→2�
3?????? ∆�
°
=326.8��/���
oElozonoesmenosestablequeeloxigenomolecular.
oSeloobtieneconreacciónmuyendotérmicaapartirdeO2y
soloenlaparteinferiordelaatmosfera.
oPerjudicialparalasaludennivelessuperioresa0.12pm

36. Elmercadoglobaldeestatecnologíaenelplanetaesdel
ordende400millonesdedólaresporañoactualmentey
creceaunatasainteranualdel6,5%enlospaísesdel
primermundo.
TENDENCIAACTUAL
En Latinoamérica el uso del ozono esincipiente.

37. ¿COMO SEPRODUCE?
Elozonoseobtienealdescargarunacorrienteeléctricade
elevadatensiónsobredoselectrodos(aceroinoxidableo
aluminio)separadosporundieléctrico(vidrioomateriales
cerámicos)entreloscualescirculaunflujodeaireu
oxígeno.Enlamedidaqueelflujodegasavanzaentrelos
electrodos,eloxígenosevatransformandoenozono.
3 O
2 2O
3

39. CONCEPTO DE VIDAMEDIA
Debidoasucortavidamedia,elozonodecaerátanpronto
comoseaproducido.Lavidamediadelozonoenelaguaes
dealrededorde30minutos,loquesignificaquecada
mediahoralaconcentracióndeozonoseráreducidaala
mitaddesuconcentracióninicial.
Enelcasodel
aproximadamente
airelimpio,estetiempoesde
20horas,dependiendodela
temperatura del local, mientras mas frío masperdurará.

40. APLICACIONESCOMUNES
Fuente: Asociación Internacional del Ozono(IO3A)
45. Remediación desuelos
2.Reciclaje del agua en lasindustrias
3.Reuso del agua en Mataderos
4.Preservación de la leche, antes de lapasteurización
5.Torres de Absorción de Gases
6.Torres de Aireación
7.Torres de Enfriamiento
8.Tratamiento de LodosActivados
9.Desinfección de aguasresiduales

41. Enespaciosconfinados,talescomooficinasonavesde
producciónelairesuelereciclarseyfinalmente,deacuerdo
conestudiosrealizadoslosambientesinterioresse
encuentranenpromedioun70%mascontaminadosque
losambientesexteriores.
Purificación del AireInterior

42. Sustancias tales como el humo del tabaco, olores de
alimentos, animales, basura,pescado,pinturason
perfectamente destruidos por el ozono si la aplicación es
hecha correctamente. Incluso el monóxido de carbono
formado en los estacionamientos cerrados es convertido a
especies químicas notóxicas.
Purificación del AireInterior

43. Laozonizacióndeambientesysistemasdeaires
acondicionados,pormedicionesreales,permitereduciren
masde50%lasenfermedadesrespiratorias(gripesy
otras)enlasoficinasycolegios,reducelamortalidadenlas
granjasyaportaairefrescoalosambientes.
Purificación del AireInterior

44. Enlossistemasdeaireacondicionadoesfrecuente
encontrarformacionesdemohosadheridasalasparedes
delosductoseinfinidaddevirusybacteriasrecirculandoy
distribuyéndoseatravésdelosdifusores.
Laconcentracióndeozonopermitidadeacuerdoconlas
normasOSHAesde0,1ppm(equiv.a2mgO3/m
3deaire)
Purificación del AireInterior

45. HOSPITAL PEREZCARREÑO
(Caracas-Venezuela)
SE PUDO DEMOSTRAR LA EFECTIVAD APLICACIÓN Y RESULTADOS .
CON EL OZONO SE EVITAN LAS ENFERMEDADES INTRAHOSPITALARIAS
ESTES PERMITE PROTEGER LO MAS VALIOSO PARA UNHOSPITAL
SU PERSONAL YPACIENTES

46. NIVEL
ACEPTABLE
(UFC)
NIVELDE
ALE RTA
(UFC)
NIVELDE
RIESGO
(UFC)
0-10ufc11-25ufc26ufc
Luego de Ozonizar, todas las muestras estuvieron en el
rango de NivelAceptable
SALA DEHEMODIALISIS
Hospital PérezCarreño