Oxidação redução

4. 2 Ag
+
(aq) + Cu (s) ® 2 Ag (s) + Cu
2+
(aq)
Cor azul da
solução, prova
da existência
de iões cobre

5. EspécieEspécie TerminologiaTerminologia
Cu ( s )
RedutorCede electrõesReduz Ag
+
Oxida-se
Ag
+
(aq)
OxidanteCapta electrõesOxida Cu Reduz-se
2 Zn (s) + O
2
(g) > 2 ZnO (s)

6. NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
EspécieEspécie Nº de Nº de
oxidaçãooxidação
ExemploExemplo
Elementos
livres
0 Na , N
2 , O
3 , P
4 , S
8
H – Com não
metais
+ 1 H
2O , HCl , HNO
3
H – com
metais
-1 NaH , KH , CaH
2
Elementos do
grupo 1
+ 1 KCl , NaI …

7. NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
EspécieEspécie Nº de Nº de
oxidaçãooxidação
ExemploExemplo
Elementos do
grupo 2
+ 2 MgSO
4 , CaCO
3 …
O – na maioria dos
compostos
- 2 CuO , MgO , Na
2O
O – no óxido de
flúor
+ 2 F
2
O
O – nos peróxidos -1 H
2O
2 , K
2O
2 , Na
2O
2

9. 1- Para espécies monoatómicas o
número de oxidação (no) coincide
com a carga da espécie.
OO
2- 2-
;;

Ne ; Na Ne ; Na
++

- 2 0 + 1- 2 0 + 1

10. 2- A soma dos números de oxidação
( no ) dos elementos de uma espécie é
igual à carga dessa espécie .
CH
3
COO
-
2 no(C) + 3 no(H) + 2 no(O)= -1
2 C + 3 x 1 + 2 x (–2 ) = - 1

24. Casa da Música
Al
Al
Al
Al

25. 3- RECOBRIR O METAL COM UMA
CAMADA FINA DE OUTRO METAL

28. GALVANOPLASTIA

32. Reciclar
Separar as impurezas Compactar Fundir e moldar
A – Recolha ; B fusão e purificação

33. Actualmente , o alumínio é o material
reciclado mais valioso .

38. 4 Fe
2+
(aq) + O
2
(g)+ (4 + 2x) H
2
O (l) ® 2 Fe
2
O
3
.xH
2
O (s) + 8 H
+
(aq)
A CORROSÃO