Oxidos metálicos

En el siguiente archivo se emplean las tres nomenclaturas más comunes en los compuestos inorgánicos, pero haciendo mayor énfasis en los óxidos "Me+O-2" :Donde el oxigeno tendrá valencia de -2.

1. Óxidos metálicos Me + O -2 FRANCISCO DANIEL CAMACHO ESQUIVEL

2. NOMENCLATURA: La nomenclatura química es el conjunto de reglas adoptadas para nombrar los compuestos químicos. Objetivo: sistematización de compuesto a razón de recordar la fácilmente sus componentes y su función principal

3. Componentes oxigenados: No Me + O -2 “oxido no metálico” O “anhídrido” Me + O -2 “oxido metálico” H +1 No MeO -2 “oxácido” + AGUA Me + NOMe + O -2 + “oxisal” MeO -2 H +1 “hidróxido”  

4. Compuestos con hidrogeno H + NoMe - acido hídrico o hidrácido Me + H +1 hidruro Me + No Me - sal haloidea Me + O -2 H +1 hidróxido

5. # DE VALENCIA EN ALGUNOS METALES COMUNES. Fe Hg Co +2,+3 Cu +1,+2 Ni Pb Cr +3,+6 Sn Pt +2,+4 Au +1.+3 Pd back

6. Nomenclatura tradicional Valencia del elemento Prefijos y sufijos Cuando se cuenta con 1 valencia -ico Cuando se tiene dos valencias diferentes --oso– menor valencia -ico- mayor valencia     Na 2 O oxido sódico CaO oxido cálcico K 2 O oxido potásico Los metales de la familia I y II tendrán solo una valencia que corresponde a tal numero 1 y 2. Los metales en transición variarán su numero de valencia. En donde los elementos que presenten su menor o mayor valencia en tal compuesto dependerán de tales sufijos Tabla de valencia .

7.   HG 2 O óxido mercurioso Fe 2 O 3 óxido ferroso FeO oxido férrico Pb 2 O 3 oxido pumbloso PbO 2 óxido plúmbico Cu 2 O oxido cuproso CuO óxido cúprico

8. NOMENCLATURA DE STROCK   Na 2 o oxido de sodio Li 2 O Óxido de litio Cu 2 O Óxido de cobre(I) FeO óxido de hierro (II) CuO Óxido de cobre(II) Fe 2 O 3 Óxido de hierro(III) Para tal nomenclatura lo único que se necesita es saber el numero de valencia, el cual se colocará en un paréntesis con numero romano en el caso de los metales en transición .

9. Nomenclatura sistematica . Prefijos griegos Número mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona (o eneá ) 9 deca 10 Se utilizan los prefijos griegos. A base de cada cantidad de átomo por elemento se utilizará su prefijo ya predispuesto. EJEMPLO: Na 2 O “monóxido de di sodio”

10. EJEMPLOS   CaO Monóxido de calcio   K 2 O monóxido de di potasio SnO 2 dióxido de estaño S 4 O Tetra óxido de sulfato

11. Peróxido Nombre de Stock ¿Posible confusión? Na 2 O 2 Peróxido de sodio Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. K 2 O 2 Peróxido de potasio Lo mismo que en el ejemplo anterior. MgO 2 Peróxido de magnesio Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. CaO 2 Peróxido de calcio Lo mismo que en el ejemplo anterior Cu 2 O 2 Peróxido de cobre(I) Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu 2 O.

12. http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/curso_07_08/4eso/b_II/formulacion_ejercicios_res.pdf http://iesvillalbahervastecnologia.files.wordpress.com/2009/02/formulacion-y-nomenclatura.pdf http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0769.htm