OXIDOS Y PEROXIDOS

1. OXIDOS Y PEROXIDOS Definiciones, usos, nomenclaturas y clasificación Conrado Blanco Gutiérrez Arturo Morales Anaya Daniel Portugal Aguirre Melissa Silva Atilano Selene Jiménez Pérez

2. INTRODUCCION

3. PEROXIDOS Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace  oxígeno - oxígeno  y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

4.  Generalmente se comportan como sustancias  oxidantes . En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones .  frente a oxidantes fuertes como el  permanganato , pueden actuar como  reductor oxidándose a oxígeno elemental. CARACTERISTICAS

5. el peróxido tiene carga. oxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal. en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno. CARACTERISTICAS

6. Uso en peluquería.- El peróxido de hidrógeno se ha usado en peluquerías como decolorante del cabello, cejas y vello corporal.   Uso terapéutico. - En los años 20, algunos científicos militares utilizaron el agua oxigenada para tratar infecciones y la gangrena de los soldados en batalla.   Industria del papel y textil. - Utilizado para blanquear pulpa de papel, algodón, telas, generalmente como sustituto del cloro. Industria Química. - Este compuesto se utiliza como reactivo en otras reacciones y para elaborar fármacos, o productos para blanqueamiento dental.   USOS

7. Industrial aeroespacial.- Empleado como combustible de cohetes, en una concentración del 90%, extremadamente puro. Industria metalúrgica. - Para el decapado, pulido y abrillantado, sustituyendo a la úrea .   Depuración de aguas. - Como agente oxidante en la eliminación de compuestos químicos (Reducción DQO), de metales y de contaminantes específicos. Restauración. - Utilizado en trabajos de restauración en pinturas antiguas, pues logra transformar el oscuro sulfuro de plomo en el blanquecino sulfato de plomo. OTROS USOS…

8. NOMENCLATURA   N o m e n c l a t u r a Fórmula Funcional Stock   Estequiometria Li 2 O 2   Peróxido Lítico   Peróxido de Litio Dióxido de dilitio Cs 2 O 2 Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de dicesio Ag 2 O 2 Peróxido Argéntico Peróxido de Plata Dióxido de diplata MgO 2   Peróxido Magnésico  Peróxido de Magnesio Dióxido de Magnesio SrO 2 Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio  Dióxido de Estroncio ZnO 2    Peróxido Cínquico   Peróxido de Cinc    Dióxido de Cinc Cu 2 O 2   Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre CuO 2   Peróxido Cúprico   Peróxido de Cobre (II)   Dióxido de cobre  NiO 2   Peróxido Niqueloso  Peróxido de Níquel (II)  Dióxido de Níquel H 2 O 2 Agua Oxigenada  Peróxido de Hidrógeno Dióxido de dihidrógeno

9. PRODUCTOS CON PEROXIDO

10. PRODUCTOS CON PEROXIDO POTENCIOMETRO (Medidor de peróxido)

11. UTILIDAD EN LA INDUSTRIA Empleo de Peróxido de hidrógeno en minería para eliminar agentes contaminantes. En la industria del papel como blanqueador.

12. SISTEMA ARMONIZADO Peróxidos de sodio y de potasio 2815.30.01 Peróxido de magnesio 2816.10.01 Peróxido de estroncio 2816.40.01 Peróxido de bario 2816.40.02 Peróxido de cinc 2817.00.02

13. Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas , la tradicional , la Sistemática y la Stock. O X I D O S

14. Óxidos Básicos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia 1 se nombran con las palabras óxido de , y el nombre del metal con el que se combina . Ejemplos CaO -------------------------------------Óxido de Calcio. Na2O------------------------------------Óxido de Sodio. TRADICIONAL

15. Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeO - ------------------------------------- Óxido ferroso ( El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica ). Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico ( El hierro tiene en este caso valencia 3 ). TRADICIONAL

16. Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula. Ejemplos: As2S3- --------------------- Trisulfuro de diarsénico . PF5- ---------------------- Pentafluoruro de fósforo. SISTEMATICA

17. Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar . Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis. Ejemplos: Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI ) Está simplificado. FeO - ---------------------------------------- Óxido de Hierro (II ) Está simplificado. Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio . No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia . STOCK

18. Oxido de Sodio ( Na2O): Empleado en la fabricación de vidrio Oxido de Calcio ( CaO ): Empleada como material de construcción. Oxido de Magnesio ( MgO ): Empleado como material refractario, también empleada en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. Oxido de Hierro ( FeO ): proveen el color de algunos vidrios. Oxido de Aluminio (Al 2 O 3 ): En su forma cristalina es empleado en joyería (el rubí es óxido de aluminio con impurezas que le dan el color rojo). Óxidos de Arsénico ( As 2 O): se usan en la industria del vidrio. También se emplean para la preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos1 . En Medicina se administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos. USO DE LOS OXIDOS

19. Oxido de Cobre Rojo: es mena de cobre y también se añade a los vidrios para darles coloración roja. Oxido de Zinc Natural : no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética . Oxido Mercúrico ( HgO ): dada su rareza, no se usa en estado natural, si no que se obtiene artificialmente. Se utiliza en Medicina para la preparación de pomadas de uso oftalmológico 1 y dermatológico 1 . Oxido de Titanio ( TiO2) : empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana Óxido de Hierro Natural o Hierro Sintético: utilizado en la Industria del cemento, Pinturas, Plástico, Industria del vidrio, industria de la fundición, industria de la cerámica, cosmética, pieles de caucho. etc . Óxidos de Plomo ( PbO ) : se emplea en diferentes procesos como: elaboración de baterías Industriales, fabricación de pigmentos, recubrimientos anticorrosivos. USOS DE LOS OXIDOS

20. PRODUCTOS CON OXIDOS Analizador de óxidos

21. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno , en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. DEFINICION

22. 2816.40 - Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de estroncio o de bario. 2816.40.01 Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de estroncio. 2816.40.02 Óxidos, hidróxidos y peróxidos, de bario. 28.17 Óxido de cinc; peróxido de cinc. 2817.00 Óxido de cinc; peróxido de cinc. 2817.00.01 Óxido de cinc. 28.18 Corindón artificial, aunque no sea de constitución química definida; óxido de aluminio; hidróxido de aluminio. 2818.20 - Óxido de aluminio, excepto el corindón artificial. 2818.20.01 Óxido de alumínio, (alumina anhidra ). 28.19 Óxidos e hidróxidos de cromo. 2819.10 - Trióxido de cromo. 2819.10.01 Trióxido de cromo. 2819.90 - Los demás. 2819.90.99 Los demás . SISTEMA ARMONIZADO De esta partida en forma consecutiva hasta la clasificación 2825.90.99 incluye Óxidos

23. CONCLUSION