Oxoácidos y oxosales

Formulación y nomenclatura de oxoácidos y oxosales.

Plan de Ampliación y Mejora del IES Pablo Neruda. Leganés (Madrid). España

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
I.E.S. Pablo Neruda
Física y Química

2. CONCEPTO
Los oxoácidos son compuestos ternarios de
hidrógeno, oxígeno y un no metal o un
metal con un alto número de oxidación (Cr,
Mn)
H
aXO
b

3. NOMENCLATURA: TERMINACIONES
En función de los números de oxidación que
tenga el elemento, se utilizan las
siguientes terminaciones:
1 nº de
oxidación
2 nº
s
de
oxidación
3 nº
s
de
oxidación
4 nº
s
de
oxidación
-ico -osohipo- -osohipo- -oso
-ico -oso -oso
-ico -ico
per- -ico

4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
ELEMENTOS Nº
s
DE OXIDACIÓN
Cl, Br, I +1, +3, +5, +7
S, Se, Te +4, +6
N, P, As +3, +5
C, Si +4
Cr +6
Mn +6, +7

5. FORMULACIÓN
1. Identificación del número de oxidación del
elemento
2. Formulación del óxido del elemento
3. Adición de una molécula de agua (hidratación)
4. Simplificación

6. Ácido sulfúrico
Números de oxidación del azufre:
+4 -oso (sulfuroso)
+6 -ico (sulfúrico)

7. Ácido sulfúrico
Números de oxidación del azufre:
+4 -oso (sulfuroso)
+6 -ico (sulfúrico)

8. Ácido sulfúrico
Números de oxidación del azufre:
Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO
3
+4 -oso (sulfuroso)
+6 -ico (sulfúrico)

9. Ácido sulfúrico
Números de oxidación del azufre:
Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO
3
Adición de agua (hidratación): SO
3 + H
2O
+4 -oso (sulfuroso)
+6 -ico (sulfúrico)
H
2
SO
4

10. NOMENCLATURA
1. Identificar nº de oxidación del elemento
2. Asignar la terminación que corresponda

11. HNO
3
Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:

12. HNO
3
Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:
Nº
s
de oxidación del nitrógeno:
+3 -oso (nitroso)
+5 -ico (nítrico)

13. HNO
3
Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:
Nº
s
de oxidación del nitrógeno:
+3 -oso (nitroso)
+5 -ico (nítrico)

14. HNO
3
Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:
Nº
s
de oxidación del nitrógeno:
+3 -oso (nitroso)
+5 -ico (nítrico)
Ácido nítrico

15. Ácidos meta, orto y piro
Los prefijo meta-, orto- y piro- hacen
referencia a los distinto grados de
hidratación que puede presentar una
molécula de ácido

16. Ácidos meta, orto y piro
Para elementos con nº de oxidación par (S, Se,
Te, C, Si, Cr):
meta- Se suma una molécula de agua
orto- Se suman dos moléculas de agua
piro- o di-Se suma una molécula de agua a dos moléculas de óxido

17. Ácidos meta, orto y piro
Ácido sulfúrico (metasulfúrico): SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
Ácido ortosulfúrico: SO
3 + 2H
2O H
2S
2O
5
Ácido disulfúrico: 2SO
3
+ H
2
O H
2
S
2
O
7

18. Ácidos meta, orto y piro
Para elementos con nº de oxidación impar
(Cl, Br, I, N, P, As, Sb, B):
meta- Se suma una molécula de agua
piro- o -diSe suman dos moléculas de agua
orto- Se suman tres moléculas de agua

19. Ácidos meta, orto y piro
Ácido metafosfórico: P
2O
5 + H
2O H
2P
2O
6 HPO
3
Ácido pirofosfórico: P
2
O
5
+ 2H
2
O H
4
P
2
O
7
Ácido fosfórico (ortofosfórico):
P
2O
5 + 3H
2O H
6P
2O
8 H
3PO
4

20. CONCEPTO
Se llama oxosal o sal ácida a la combinación
de un anión derivado de un oxoácido con un
catión metálico
H
a
XO
b
+ Y H
c
+ Y
d
(XO
b
)
e

21. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS
Se forman al perder la molécula de ácido uno o más de
sus átomos de hidrógeno
Adquieren tantas cargas negativas como átomos de
hidrógeno pierden
HNO
2 H
+
+ NO
2
-
H
2
SO
4
H+ + HSO
4
-
2H
+
+ SO
4
2-

22. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
Los aniones derivados de oxoácidos se nombran
como el ácido de origen, cambiando sus
terminaciones por estas otras:
Oxoácido Anión
hipo- -osohipo- -ito
-oso -ito
-ico -ato
per- -icoper- -ato

23. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
HNO
2
ác. nitroso

24. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
HNO
2
NO
2
-
ác. nitroso anión nitrito

25. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
HNO
2 NO
2
-
ác. nitroso anión nitrito
HNO
3
ác. nítrico

26. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
HNO
2 NO
2
-
ác. nitroso anión nitrito
HNO
3
NO
3
-
ác. nítrico anión nitrato

27. ANIONES HIDROGENADOS DERIVADOS DE
OXOÁCIDOS
Si el anión presenta algún átomo de
hidrógeno, el anión se nombra añadiéndole
el prefijo “hidrógeno-”, “dihidrógeno-”…

28. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
H
2
SO
4
ác. sulfúrico

29. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
H
2
SO
4
HSO
4
-
ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato

30. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
H
2SO
4 HSO
4
-
ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato
H
2
SO
4
ác. sulfúrico

31. ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS:
NOMENCLATURA
H
2SO
4 HSO
4
-
ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato
H
2
SO
4
SO
4
2-
ác. sulfúrico anión sulfato

32. FORMULACIÓN
1. Reconocer el anión
2. Formular el anión a partir de su oxoácido
3. Unir el anión con el catión metálico e
intercambiar las valencias
4. Simplificar

33. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)

34. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)

35. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)
Ác. nítrico

36. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)
Ác. nítricoHNO
3

37. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)
Ác. nítricoHNO
3
NO
3
-
anión nitrato

38. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)
Ác. nítricoHNO
3
NO
3
-
anión nitrato
Pb (NO
3
)

39. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)
Ác. nítricoHNO
3
NO
3
-
anión nitrato
Pb (NO
3
) Pb
1
(NO
3
)
2

40. FORMULACIÓN
Nitrato de plomo (II)
Ác. nítricoHNO
3
NO
3
-
anión nitrato
Pb (NO
3
) Pb
1
(NO
3
)
2 Pb(NO
3
)
2

41. NOMENCLATURA
1. Reconocer el anión
2. Identificar el ácido de origen para
nombrar el anión
3. Nombre del anión +
Nombre del metal
con su valencia en
números romanos

42. NOMENCLATURA
KClO
4

43. NOMENCLATURA
KClO
4

44. NOMENCLATURA
KClO
4
ClO
4
-

45. NOMENCLATURA
KClO
4
ClO
4
-
HClO
4

46. NOMENCLATURA
KClO
4
ClO
4
-
HClO
4
ác. perclórico

47. NOMENCLATURA
KClO
4
ClO
4
-
HClO
4
ác. perclórico
anión
perclorato

48. NOMENCLATURA
KClO
4
ClO
4
-
HClO
4
ác. perclórico
anión
perclorato
perclorato de potasio

49. FORMULACIÓN
NOMBRE FÓRMULA
Ácido hipoyodoso
Ácido permangánico
Ácido dicrómico
Ácido sulfuroso
Ácido nitroso
Ácido clórico
Ácido fosfórico
Anión carbonato
Anión dihidrógenofosfato

50. FORMULACIÓN
NOMBRE FÓRMULA
Ácido hipoyodoso HIO
Ácido permangánico HMnO
4
Ácido dicrómico H
2
Cr
2
O
7
Ácido sulfuroso H
2
SO
3
Ácido nitroso HNO
2
Ácido clórico HClO
3
Ácido fosfórico H
3
PO
4
Anión carbonato CO
3
2-
Anión dihidrógenofosfato H
2
PO
4
-

51. NOMENCLATURA
FÓRMULA NOMBRE
HNO
3
H
2
CrO
4
H
3
BO
3
H
2
SiO
3
H
2
MnO
4
HBrO
3
S
2
O
4
2-
Cr
2
O
7
2-
HCO
3
-

52. NOMENCLATURA
FÓRMULA NOMBRE
HNO
3
Ácido nítrico
H
2
CrO
4
Ácido crómico
H
3
BO
3
Ácido ortobórico
H
2
SiO
3
Ácido metasilícico
H
2
MnO
4
Ácido mangánico
HBrO
3
Ácido brómico
S
2
O
4
2-
Anión sulfato
Cr
2
O
7
2-
Anión dicromato
HCO
3
-
Anión hidrógenocarbonato

53. FORMULACIÓN
NOMBRE FÓRMULA
Dicromato de potasio
Sulfato de sodio
Permanganato de hierro (III)
Hipoclorito de oro (I)
Hidrógenofosfato de estaño (IV)
Carbonato de calcio
Nitrato de cobre (II)
Manganato de níquel (III)
Peryodato de magnesio

54. FORMULACIÓN
NOMBRE FÓRMULA
Dicromato de potasio K
2
Cr
2
O
7
Sulfato de sodio Na
2
SO
4
Permanganato de hierro (III)Fe(MnO
4
)
3
Hipoclorito de oro (I) AuClO
Hidrógenofosfato de estaño (IV)Sn(HPO
4
)
2
Carbonato de calcio CaCO
3
Nitrato de cobre (II) Cu(NO
3
)
2
Manganato de níquel (III) Ni
2
(MnO
4
)
3
Peryodato de magnesio Mg(IO
4
)
2

55. NOMENCLATURA
FÓRMULA NOMBRE
KClO4
Ag
2
(SiO
3
)
Zn
2
(P
2
O
7
)
CsNO
2
Ca(BrO
2
)
2
NaHCO
3
BeSO
3
Co
2
(S
2
O
7
)
3
Cu(H
2
PO
4
)
2

56. NOMENCLATURA
FÓRMULA NOMBRE
KClO4 Perclorato de potasio
Ag
2
(SiO
3
) Metasilicato de plata
Zn
2
(P
2
O
7
) Pirofosfato de zinc
CsNO
2
Nitrito de cesio
Ca(BrO
2
)
2
Bromito de calcio
NaHCO
3
Hidrogenocarbonato de sodio
BeSO
3
Sulfito de berilio
Co
2
(S
2
O
7
)
3
Disulfato de cobalto (III)
Cu(H
2
PO
4
)
2
Dihidrógenofosfato de cobre (II)