Oxosales

Formulación de oxosales
Oxoacid salts formulation

1. SULFATO DE SODIO
YODITO DE ZINC
FOSFATO DE NIQUEL (II)
PERMANGANATO DE POTASIO
Formulación de oxosales

2. Sulfato de sodio
El sulfato de sodio es una oxosalcompuesta por dos
iones SULFATO + SODIO
¿Qué valencia tiene el azufre en “sulfato”?
Recordamos
…ato corresponde con la valencia mayor en el grupo VI que
es 6
Tenemos, por tanto, S
6+
Sal Ácido Gr.IIIGr.IVGr.VGr.VIGr.VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

3. Sulfato de sodio
Formamos el óxido de azufre (VI)
S
6+
O
2-
SO
3(intercambiando valencias y simplificando)
Le sumamos agua
SO
3+ H
2O H
2SO
4(esto es el ácido sulfúrico)
Quitamos el hidrógeno
SO
4
2-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión sodio:
Na+ SO
4
2-
Na
2SO
4(intercambiando valencias)

4. Yodito de zinc
El yodito de zinc es una oxosalcompuesta por dos
iones YODITO + ZINC
¿Qué valencia tiene el iodo en “yodito”?
Recordamos
…itocorresponde con la valencia 3 en el grupo VII
Tenemos, por tanto, I
3+
Sal Ácido Gr.IIIGr.IVGr.VGr.VIGr.VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

5. Yodito de zinc
Formamos el óxido de iodo (III)
I
3+
O
2-
O
3I
2(intercambiando valencias y simplificando)
Le sumamos agua (y simplificamos)
O
3I
2+ H
2O HIO
2(esto es el ácido yodoso)
Quitamos el hidrógeno
IO
2
-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión zinc:
Zn
2+
+ IO
2
-
Zn(IO
2)
2(intercambiando valencias)
Observa que la valencia del zinc (2) se pone a todo
el ión yodito con un paréntesis

6. Fosfato de niquel (II)
El fosfato de niquel(II) es una oxosalcompuesta por
dos iones FOSFATO + NIQUEL(II)
¿Qué valencia tiene el fósforo en “fosfato”?
Recordamos
…ato corresponde con la valencia 5 en el grupo V
Tenemos, por tanto, P
5+
Sal Ácido Gr.IIIGr.IVGr.VGr.VIGr.VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

7. Fosfato de niquel (II)
¡Ojo!
¿Te has dado cuenta como ahora la valencia del
niquel aparece entre paréntesis?
Ya sabes, el niquel tiene dos valencias (2, 3) y por eso
hay que poner a cual nos referimos entre paréntesis.
Seguimos con el P
5+

8. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
P
5+
O
2-
P
2O
5(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
P
2O
5+ H
2O HPO
3(esto es el ácido fosfórico)

9. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
P
5+
O
2-
P
2O
5(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
P
2O
5+ H
2O HPO
3(esto es el ácido fosfórico)
¿A que te lo has creído?
El fósforo, el arsénico, el boro y otros elementos que
no diremos añaden 3 moléculas de agua.
El ácido formulado es el metafosfórico.
Seguimos con el fosfato con tres moléculas de agua

10. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
P
5+
O
2-
P
2O
5(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
P
2O
5+ 3H
2O H
3PO
4(esto es el ácido fosfórico)
Quitamos el hidrógeno
PO
4
3-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión niquel(III):
Ni
2+
+ PO
4
3-
Ni
3(PO
4)
2
(intercambiando valencias)
Observa que la valencia del niquel(2) se pone a todo el ión fosfato con un
paréntesis

11. Permanganato de potasio
¿Qué valencia tiene el manganeso en
“permanganato”?
Recordamos
¿Dónde está el manganeso en esta tabla?
No está, hay dos elementos el Mn (4,6,7) y el Cr (6) que no
están en la tabla. Sus valencias cuando se combinan con
oxígeno están entre paréntesis.
Sal Ácido Gr.IIIGr.IVGr.VGr.VIGr.VII
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

12. Permanganato de potasio
¿Qué valencia tiene el fósforo en “fosfato”?
Recordamos
¡Anda ahora sí están! Seguimos
per…ato corresponde con la valencia 7 del manganeso
Tenemos, por tanto, Mn
7+
Sal Ácido Gr.IIIGr.IVGr.VGr.VIGr.VII Mn Cr
hipo...itohipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3 4
...ato ...ico 3 4 5 6 5 6 6
per...atoper...ico 7 7

13. Permanganato de potasio
Formamos el óxido de manganeso (VII)
Mn
7+
O
2-
Mn
7O
2(intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
Mn
7O
2+ H
2O HMnO
4(esto es el ácido permangánico)
Quitamos el hidrógeno
MnO
4
-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión potasio:
K
+
+ MnO
4
-
KMnO
4(intercambiando valencias)