Perhitungan_Asam_Basa_Lengkap.ppt.kimia.kelas.11.sma

Materi perhitungan pH Asam Basa

1. Perhitungan Asam Basa Lengkap Teori, pH, Pengenceran, dan Pencampuran

2. Teori Asam-Basa (Arrhenius & Brønsted-Lowry) Arrhenius: - Asam: menghasilkan H⁺ dalam air - Basa: menghasilkan OH⁻ dalam air Brønsted-Lowry: - Asam: donor H⁺ - Basa: akseptor H⁺

3. Rumus Umum Perhitungan pH dan pOH - pH = −log[H⁺] - pOH = −log[OH⁻] - pH + pOH = 14 - [H⁺] = 10^(-pH) - [OH⁻] = 10^(-pOH)

4. Asam Kuat (Contoh: HCl 0,01 M) [H⁺] = 0,01 pH = −log(0,01) = 2

5. Asam Lemah (Contoh: CH₃COOH 0,1 M, Ka = 1,8×10⁻⁵) [H⁺] = √(Ka × M) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,1) ≈ 1,34×10⁻³ pH ≈ 2,87

6. Basa Kuat (Contoh: NaOH 0,001 M) [OH⁻] = 0,001 pOH = 3 → pH = 14 − 3 = 11

7. Basa Lemah (Contoh: NH₃ 0,2 M, Kb = 1,8×10⁻⁵) [OH⁻] = √(Kb × M) ≈ 1,9×10⁻³ pOH ≈ 2,72 → pH ≈ 11,28

8. Perhitungan Pengenceran Larutan Gunakan rumus: M₁V₁ = M₂V₂ Contoh: HCl 1 M, diambil 10 mL diencerkan menjadi 100 mL M₂ = (1×10)/100 = 0,1 M

9. Perhitungan Pencampuran Larutan (Asam atau Basa Sejenis) Gunakan: M campuran = (M₁V₁ + M₂V₂)/(V₁ + V₂) Contoh: 50 mL HCl 0,1 M dicampur 50 mL HCl 0,2 M M = (0,1×50 + 0,2×50)/100 = 0,15 M

10. Pencampuran Asam dan Basa (Netralisasi Sebagian/Penuh) 1. Hitung mol asam dan mol basa 2. Tentukan sisa pereaksi setelah reaksi 3. Hitung [H⁺] atau [OH⁻], lalu pH Contoh: 10 mL HCl 0,1 M + 20 mL NaOH 0,05 M → netral