PERKEMBANGAN TEORI ATOM KELAS 8 SEM GANJIL

Perkembangan teori atom semester ganjil

1. Perkembangan Teori Atom

2. Klasifikasi Materi Teori Atom Bohr Teori Atom Dalton Teori Atom Thomson Teori Atom Rutherford

3. DALTON Dalton’s Atomic Model

4. DALTON Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik , tetapi atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbeda Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanya penataan ulang atom-atom. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan . Atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu membentuk senyawa . Dalton’s Atomic Theory

5. DALTON Dapat menjelaskan hukum kekekalan masa ( Hukum Lavoisier) Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap ( Hukum Proust) Kelebihan Teori Atom Dalton Apa bunyi Hukum Kekekalan Masa dan Hukum Perbandinga Tetap ??????

6. DALTON Atom bukan merupakan sesuatu yang tidak terbagi , ada partikel subatom penyusun atom. ( contoh : elektron dan proton) Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda . ( Isotop ) Atom suatu unsur dapat diubah menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir . ( contoh : tembaga menjadi emas ) Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom, melainkan molekul-molekul . ( contoh : senyawa kompleks ) Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu zat . Tidak dapat menerangkan cara atom-atom berikatan Kelemahan Teori Atom Dalton

7. DALTON Kelemahan teori atom Dalton sebagian besar disebabkan belum ditemukannya patikel subatomik Kelemahan Teori Atom Dalton

8. DALTON Dalton sudah bisa menggambarkan bentuk atom ( bulat pejal ) Perbedaan Dengan Teori Demokritus Fun Fact: Dalton mengajukan teori bahwa atom berbentuk bulat pejal karena terinspirasi dari bola bowling, olahraga yang rutin dilakukannya sekali dalam seminggu

9. Thomson

10. Thomson Percobaan yang Dilakukan Tabung Sinar Katoda Milikan’s Oli Droplets

11. Tabung Sinar Katoda See the animation

12. Thomson Thomson’s Atomic Theory Atom berbentuk bola pejal bermuatan positif , dan elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut .

13. Thomson Kelebihan Teori Atom Thomson Ditemukannya partikel subatomik yaitu elektron yang bermuatan negatif Dapat menerangkan sifat listrik atom

14. Thomson Kelemahan Teori Atom Thomson Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan elektron dalam model atom tersebut Tidak dapat menjelaskan peristiwa hamburan partikel alpha oleh lempengan tipis emas Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom

15. Thomson Perbedaan dengan Teori Atom Dalton Thomson sudah menemukan partikel subatom yaitu elektron yang muatannya negatif

16. Rutherford

17. Percobaan yang Dilakukan Hamburan Sinar α Rutherford Fun Fact: Partikel α merupakan radiasi yang dipancarkan unsur radioaktif . Penelitian tentang radiasi radioaktif diawali oleh Henri Becquerel yang meneliti Uranium. Percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif oleh Ernest Rutherford ( lihat animasi ) diketahui bahwa adanya 3 jenis sinar radioaktif : Partikel α bermuatan positif Parikel β bermuatan negatif Partikel  tidak bermuatan

18. Hamburan Sinar α (a) (b) Gambar (a) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α yang akan diperoleh jika menggunakan model atom Thomson Gambar (b) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α yang dilakukan Rutherford

19. Rutherford’s Atomic Theory Rutherford Sebagian besar atom merupakan ruang kosong , atom tidak berbentuk seperti bola pejal Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil ( kira-kira 10000 kali lebih kecil daripada ukuran atom) dan bermuatan positif , dikelilingi elektron yang bermuatan negatif

20. Kelebihan Teori Atom Rutherford Rutherford Sudah ditemukannya inti atom yang bermuatan positif Dapat memperkirakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom

21. Kelemahan Teori Atom Rutherford Rutherford Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom Menurut teori fisika klasik gerakelektron mengelilingi inti atom akan disertai pemancaran energi sehingga lama- kelamaan elektron akan bergerak mendekati inti atom dan akhirnya jatuh ke inti atom

22. Kelemahan Teori Atom Rutherford Rutherford 2. Tidak dapat menjelaskan spektrum emisi atom hidrogen yang berupa spektrum garis Expectation Reality 

23. Bohr Bohr’s Atomic Model

24. Bohr Percoban Yang Dilakukan Spektrum Emisi Atom H

25. Bohr Elektron mengelilingi inti atom pada litasan tertentu berbentuk lingkaran yang disebut orbit atau kulit atom. Bohr’s Atomic Theory Tiap orbit ditandai dengan bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum (n) : Kulit ke ( n ): 1 2 3 4 dan seterusnya …… Lambang : K L M N dan seterusnya …… Jumlah maksimum elektron di tiap kulit atom=   Semakin besar nilai (n), semakin besar energi yang elektron yang mengorbit pada kulit itu .

26. Bohr 2. Selama berada dalam orbitnya elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner 3. Atom-atom atau molekul yang elektronnya menempati orbit-orbit dengan energi total terendah dikatakan dalam keadaan tingkat dasar ( ground state ), sedangkan bila menempati orbit-orbit yang lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya dikatakan dalam keadaan tereksitasi ( excited state ) Bohr’s Atomic Theory

27. Bohr Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi Bohr’s Atomic Theory Elektron yang berpindah ke kulit yang lebih dalam akan memancarkan energi . Elektron yang berpindah ke kulit yang lebih luar akan menyerap energi

28. Bohr Kelebihan Teori Atom Bohr Dapat menerangkan spektrum emisi atom hidrogen Dapat memperkirkan bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom Dapat menerangkan secara matematis tentang energi ionisasi atom hidrogen Dapat digunakan untuk memperkirakan sifat keperiodikan unsur-unsur See the animation

29. Bohr Kelemahan Teori Atom Bohr Hanya sesuai untuk atom hidrogen ( sistem 1 proton dan 1 elektron ), akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak . Tidak dapat menjelaskan terjadinya efek Zeeman ( pembelahan / splitting garis spektrum akibat pengaruh medan listrik ) dan efek Stark ( pembelahan / splitting garis spektrum akibat pengaruh medan magnet) pada atom berelektron banyak

30. BENTUK-BENTUK ATOM