Ph, Ecuacion de Henderson-Hasellbach y Propiedades de los Buffer

Ph, Ecuacion de Henderson-Hasellbach y Propiedades de los Buffer

1. AMORTIGUADORES FISIOLÓGICOS El valor de pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un 50% se conoce como pK . El pK representa el valor de pH en el que un sistema tampón puede alcanzar su máxima capacidad amortiguadora. Representan la primera línea de defensa ante los cambios desfavorables de pH gracias a la capacidad que tienen para captar o liberar protones de modo inmediato en respuesta a las variaciones de pH que se produzcan. El sistema más importante implicado en la homeostasis del pH es el amortiguador ácido carbónico/bicarbonato a pesar de tener un pK de 6.1 . Un sistema tampón es una solución de un ácido débil y su base conjugada: La constante de disociación del ácido (K) viene expresada como: [ H+][A-] K= ----------------- [ AH]

2. TAMPONES FISIOLÓGICOS Proteínas y aminoácidos como tampón Tampón hemoglobina Tampones orgánicos Tampón carbónico/ bicarbonato Tampón fosfato Tampones inorgánicos

3. PROTEÍNAS

4. FOSFATO El sistema de tampón de fosfato consiste principalmente en el par de amortiguamiento de dihidrógeno fosfato (H 2 PO 4 ) y los monohidrogenofosfato HPO 4 2- ( aniones ): El pK de la forma ácida es 6,8, de modo que en pH que van alrededor de 7,0, la forma de ácido puede donar un protón fácilmente y la forma de base puede aceptar un protón.

5. BICARBONATO El sistema tampón de bicarbonato consiste en el amortiguamiento de un ácido débil, ácido carbónico, y su base conjugada de bicarbonato . La capacidad del sistema de bicarbonato para funcionar como un amortiguador de ácidos fijos en el cuerpo es en gran parte debido a la capacidad de los pulmones para eliminar el dióxido de carbono del cuerpo . Se trata de un sistema que está presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. En el medio extracelular la concentración de bicarbonato es elevada (24 mEq ).

6. Entre el pH y la concentración de H+ existe una relación inversa, lo que quiere decir que mientras mayor sea la concentración de H+ menor será el pH. Describe Esta ecuación además de definir los determinantes del pH y del estado ácido-base del plasma, proporciona información sobre el control fisiológico de su composición de ácidos y bases. Propone además que la pCO2 es un determinante independiente a nivel respiratorio, controlada por la frecuencia respiratoria y que el HCO3- plasmático es una variable independiente de origen metabólico que es regulado fundamentalmente por el riñón. Juan L. Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo-ECUACION DE HENDERSON –HASSELBALCH- [23/01/17] (citado el 26/02/18), disponible en: https://es.slideshare.net/andremanhe/ecuacin-de-henderson-hasselbalch-72533027 El concepto de pH es introducido por Sorensen como una medida del grado de acidez y lo define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de H+, el cual permite una medida más clara y entendible de la concentración de H+ en los sistemas químicos.

7. De esta manera se han identificado 4 alteraciones primarias del estado ácido-base: Alcalosis Metabólica como resultado de un aumento en la concentración de HCO3 - plasmático. Acidosis Metabólica cuando hay una disminución en el HCO3 - plasmático. Alcalosis Respiratoria resultado de la disminución de la pCO2 plasmática Acidosis Respiratoria producto del incremento de la pCO2 plasmática. C uando alguno de estos dos mecanismos reguladores falla se generan trastornos en dicho equilibrio, alterándose la concentración de HCO3- y pCO2 en el plasma.

8. CO2 + H2O H2CO3 H + Hco3- [CO2] x [ H2O] [H+] x [Hco3-] Ka = [H+] x [Hco3-] [ CO2] x [ H2O] K ′  a = [H2O] Ka = [H+] x [Hco3-] [ CO2 ] pCO2 800 nM /l X 0.03 K ′  a = [H+] x [Hco3-] [CO2] 800= [H+] x [Hco3-] Pco2 x 0.03 [H+] = 800 x 0.03 x pCO2 [ Hco3-] log pH = 6.1 + log [Hco3-] Pco2 x 0.03

9. Ejemplo pCO2 = 40 [Hco3-] = 24 pH= ? pH = 6.1 + log [Hco3- ] Pco2 x 0.03 pH = 6.1 + log 24 40x0.03 pH = 6.1 + log ( 20 ) pH = 6.1 + 1.3 pH= 7.4 Juan L. Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo-ECUACION DE HENDERSON –HASSELBALCH- [23/01/17] (citado el 26/02/18), disponible en: https://es.slideshare.net/andremanhe/ecuacin-de-henderson-hasselbalch-72533027