PH Y POH.pptx

ph

1. El pH y el pOH PROF. MIRIAM A. ENRIQUEZ SAIRE U N I D A D 1 R E A CCIO N E S Á CID O - B AS E 1º Q U Í M I C A

2. AU T O I ON I Z AC I Ó N D E L AGU A Es una reacción en la que existe una transferencia de protones entre moléculas de la misma clase.

3. pH p H : S e d e f i n e c o m o la me d i d a de la p r e s e n te e n una c o n c e n t r a c ión d e H 3 O + disolución. Donde: [H + ] representa la concentración molar de iones de hidrógeno o iones hidronio [H 3 O + ], sin unidades de molaridad. pH = - Log [H + ]

4. ¿ Por qué se usa el concepto de pH? Con el fin de no trabajar con números en notación científica, se aplica a las concentraciones el concepto de logaritmo (log). Como en este caso los exponentes son negativos, se aplicará el logaritmo negativo (-log) para obtener números positivos. pH = - Log [H + ]

5. Como se ve a continuación, el valor del pH disminuye a medida que aumenta la acidez de la disolución, y viceversa.

6. La escala de pH asigna valores específicos a los ácidos y bases… Por ejemplo, al indicar que el jugo de tomate presenta un pH igual a 4, podríamos decir que: Es una sustancia ácida. La concentración de [H + ] es 1 ⋅ 10  −4  M. La concentración de [OH - ] es 1 ⋅ 10  −10  M

7. Existe una relación entre [H + ] y [OH – ] que se pu e d e e s t a b l e c e r e n f un ción d e l pH , obteniéndose: Existe otra escala análoga a la del pH que se obtiene con el –Log de la concentración de iones hidroxilo, la cual corresponde al pOH: En síntesis, existen tres tipos de sustancias según la concentración de [H + ] y, por ende, del valor del pH; éstas son: pOH = - Log [OH - ]

8. A C AD LL E ZA CC D

9. Si me dan el pH para obtener la concentración… [H + ] = antilog (-pH) [OH - ] = antilog (-pOH)

10. MEDICION DEL pH P a p e l i nd i c a d o r d e p H pH - me t r o

11. Realicemos una actividad

12. DESAFÍO

13. RESPUESTA