Pila Seca

1. Integrantes:
-Ignacio albarran.
-Nicolle morales.
-Javiera romero.

2. Una pila seca esta formada por celdas electrolíticas galvánicas
con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la
pila de zinc-carbono, que usa una célula llamada a veces
célula Leclanché seca, con un voltaje nominal de 1,5 voltios, el
mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la
misma combinación zinc-dióxido de manganeso). Suelen
conectarse varias células en serie dentro de una misma
carcasa o compartimento para formar una pila de mayor
voltaje que el provisto por una sola. Una pila seca muy conocida
es la «pila de transistor» de 9 voltios (pila PP3), constituida
internamente por un conjunto estándar de seis células de zinc-
carbono o alcalinas, o bien por tres células de litio.

3. Para la variedad más económica de zinc-
carbono, una carcasa exterior de zinc (el
ánodo) contiene una capa de pasta acuosa
de NH
4
Cl con ZnCl
2
separada por una capa
de papel de una mezcla de carbono y
óxido de manganeso (IV) en polvo (MnO
2
)
compactado alrededor de un varilla de
carbono (el cátodo

4. La célula seca estándar de zinc-
carbono es relativamente barata y ha
sido el tipo de célula más común hasta
que recientemente está siendo
reemplazada en la mayoría de los usos
por el tipo alcalino. Fue la primera
pila portátil comercial (técnicamente,
una pila está formada por dos o más
células) y por tanto tuvo un gran
impacto en la sociedad, pues
contribuyó al desarrollo de las
linternas y las radios portátiles.

5. Las pilas son el proceso inverso de la
electrólisis, es decir, en ellas los
elementos están dispuestos de tal
modo que la reacción química que
se produce entre sus constituyentes
cuando se cierra el circuito genere
una diferencia de potencial en los
electrodos, de modo que se pueda
suministrar corriente eléctrica a una
carga externa.

7. Al introducir una placa de zinc
(Zn) en agua, el zinc se disuelve
algo en forma de iones Zn
++
que
pasan al líquido; esta emisión de
iones hace que la placa adquiera
una carga negativa respecto al
líquido, pues tiene ahora un
exceso de electrones, creándose
entre ambos una
diferencia de potencial.

9. Zn -------- > Zn
+2
+ 2 e
La varilla de carbón es el cátodo y en
ella se
Se reduce los iones de amonio:
2 NH
4
+
+ 2e ---- > 2NH
3
+ H
2
La suma de las semirreacciones de la
reacción total de la celda:
Zn + 2NH
4
+
--- > Zn
+2
+ 2 NH
3
+ H
2
1,6V

10. Zn -------- > Zn
+2
+ 2 e
La varilla de carbón es el cátodo
y en ella se
Se reduce los iones de amonio:
2 NH
4
+
+ 2e ---- > 2NH
3
+
H
2
La suma de las semirreacciones
de la reacción total de la celda:
Zn + 2NH
4
+
--- > Zn
+2
+ 2 NH
3

+ H
2 1,6V