Plata

y35y3

1. Plata (elemento químico)
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Nombre, símbolo, Z: Plata, Ag, 47
Serie química:
Metales de
transición
Grupo, periodo, bloque: 11, 5 , d
Configuración
electrónica:
[Kr] 4d
10
5s
1


Propiedades atómicas
Masa atómica: 107,8683 uma
Radio atómico: 165
- Medio † 160 pm
- Covalente 153 pm
- De Van der Waals 172 pm
N.º de oxidación (óxido): 1 (anfótero)
Electronegatividad: 1,93 (Pauling)
Potencial de ionización: 731,0 kJ/mol
- 2.º = 2070 - 3.º = 3361


†
Calculado a partir de distintas longitudes de enlace
covalente, metálico o iónico.

Propiedades físicas
Estado: Sólido
Estructura cristalina: Cúbica centrada
en las caras
Color: Plateado
Densidad: 10490 (kg/m³)

2. Elemento químico de número atómico 47
y símbolo Ag (de su denominación latina
argentum). Es un metal precioso de color
metálico claro que en condiciones
normales es sólido. Es uno de los mejores
conductores del calor y de la electricidad.
Se encuentra raramente en la naturaleza,
lo que le hace ser un metal caro. Es muy
dúctil y maleable por lo que es
especialmente apreciado en joyería.
Índice
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 1 Características principales
 2 Aplicaciones
 3 Historia
 4 Abundancia y obtención
 5 Plata de ley
 6 Aleaciones y compuestos
 7 Isótopos
 8 Precauciones
 9 Referencias
[escribe] Características
principales
La plata es un metal de acuñar muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, que
presenta un brillo blanco metálico susceptible de pulimento que se mantiene en agua y aire
si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con
azufre. Su maleabilidad y ductilidad —sólo superadas por el oro— son tales que es posible
obtener láminas de 0,00025 mm y con 1g de metal fabricar un hilo de 180 metros de
longitud.
Tiene la más alta conductividad eléctrica de todos los metales, incluso superior a la del
cobre —el conductor por excelencia— pero su mayor precio ha impedido que se utilice de
forma masiva en aplicaciones eléctricas.
La plata pura también presenta la mayor conductividad térmica, el color más blanco y el
mayor índice de reflexión (aunque refleja mal la radiación ultravioleta) de todos los
metales. Algunas sales de plata son fotosensibles (se descomponen por acción de la luz) y
se han empleado en fotografía.
Dureza: 2,5 (Mohs)
Conductividad eléctrica: 63×10
6
S/m
Conductividad térmica: 429 W/(m·K)
Calor específico: 232 J/kg·K
Punto de fusión: 1234,93 K
Entalpía de fusión: 11,3 kJ/mol
Punto de ebullición: 2435 K
Entalpía de
vaporización:
250,58 kJ/mol
Presión de vapor: 0,34 Pa a 1234 K
Velocidad del sonido:
2600 m/s a 293,15
K

Isótopos más estables
Iso. AN (%) VM MD
ED
(MeV)
PD
107
Ag 51,839 Estable con 60 neutrones
108
Ag
Sintético
418
a
ε 2,072
108
Pd
108m
Ag
T.
i.
0,109
109
Ag 48,161 Estable con 62 neutrones


Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

3. Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de oxidación +1, +2 y +3,
siendo el más común el estado de oxidación +1.
[escribe] Aplicaciones
El uso principal de la plata es como metal precioso, y sus sales, especialmente el nitrato de
plata se emplean en la industria fotográfica, con mucho la mayor consumidora de este
metal. Otros usos son:
 Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso empañado, por
ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.
 Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se fabrican con
aluminio).
 La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 adC, inicialmente con
electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
 En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor grado de
pureza en artículos de bisutería.
 En aleaciones para piezas dentales.
 Catalizador en reacciones de oxidación, por ejemplo, en la producción de
formaldehído a partir de metanol y aire.
 Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas plata-cinc y
plata-cadmio de alta capacidad.
El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas
supernaturales como vampiros y hombres lobo.
[escribe] Historia
La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se menciona en el libro
del Génesis y los montones de escoria hallados en Asia Menor e islas del mar Egeo indican
que el metal comenzó a separarse del plomo al menos cuatro milenios antes de Cristo.

No resulta difícil imaginar el efecto que hubo de producir en aquellas gentes —que habían
tallado y pulido la piedra, que encontraron y utilizaron el cobre y luego el estaño llegando
incluso a alear ambos por medio del fuego para obtener bronce— el descubrimiento de un

4. metal raro y poco frecuente, de color blanco, brillo imperecedero e insensible al fuego que
otros metales derretía. Tal asombro justificó la atribución al metal de singulares
propiedades de las que los demás carecían, salvo el oro claro está pues ambos no eran sino
regalos de la naturaleza formados por el influjo de la Luna la una y del Sol el otro. Los
demás, viles metales, estaban sujetos a los cambios y transformaciones que por los
rudimentarios medios entonces disponibles podían producirse, lejos, muy lejos, de la
perfección de la plata y el oro. No es de extrañar que por ello surgiera la idea de la
transmutación de los metales en un vano intento de perfeccionar aquellos viles metales y
dando lugar a la aparición de las primeras doctrinas de la Alquimia. Particularmente
adecuado parecía para tal propósito el mercurio en el que se observaba el aspecto y color de
la plata, hasta tal punto que se le dio el nombre de hydrargyrum (plata líquida) de donde
proviene su símbolo químico (Hg).
La plata, como el resto de los metales, sirvió para la elaboración de armas de guerra y luego
se empleó en la manufactura de utensilios y ornamentos de donde se extendió al comercio
al acuñarse las primeras monedas de plata y llegando a constituir la base del sistema
monetario de numerosos países. En 1516 Juan Díaz de Solís descubrió en Sudamérica el
mar Dulce que posteriormente Sebastián Caboto denominó Río de la Plata, creyendo que
allí abundaba el precioso metal, y de donde tomará el nombre la Argentina. Años más tarde,
el hallazgo de grandes reservas de plata en el Nuevo Mundo en Zacatecas y Potosí (Bolivia)
y su importación a Europa provocó un largo periodo de inflación que lejos de estancarse en
España se difundió por Europa; el fenómeno fue estudiado por Earl Jefferson Hamilton que
en 1934 publicó El tesoro americano y la revolución de los precios en España, 1501-1650.
Símbolo químico empleado por Dalton para la plata.
[escribe] Abundancia y obtención
La plata se encuentra nativa, combinada con azufre (argentita, Ag2S), arsénico, antimonio o
cloro (plata córnea, AgCl). El metal se obtiene principalmente de minas de cobre, cobre-
níquel, oro, plomo y plomo-cinc de Canadá, México, Perú y los EE. UU.
La pureza de la plata de mejor grado contiene al menos 99,9% de plata pudiéndose alcanzar
purezas del 99,999%. El mayor productor mundial es México; según su Secretaría
Económica produjo 2747 toneladas el año 2000, aproximadamente el 15% de la producción
mundial.
[escribe] Plata de ley

5. Dólares de plata, ley de 900 milésimas.
Fotografía cortesía del PNNL.
Se denomina plata de ley aquella en la que el metal precioso entra en su composición en la
cantidad mínima fijada por la legislación vigente; dicha cantidad, expresada en tanto por
mil en peso, o milésimas, se denomina «ley». En un principio las reglamentaciones se
referían a las monedas emitidas por las instituciones autorizadas —plata amonedada— pero
en la actualidad persiguen evitar el fraude distinguiendo de un lado los artículos de
bisutería, con menor cantidad de plata, y de otro los de joyería fabricados con plata de ley y
que deberán marcarse a tal efecto con el contraste que indique la «ley» de la aleación con la
que se han fabricado. En España la Ley 17/1985 sobre Objetos Fabricados con Metales
Preciosos establece para la plata las «leyes» de 999, 925, 800 y milésimas. La legislación
vigente con anterioridad, desde la Novisima Recopilación de las Leyes de España de 1805
y ratificada por última vez en 1934, establecía las leyes de 916 y 750 milésimas con las
denominaciones de «plata de primera ley» y «plata de segunda ley», para objetos grandes y
cubertería la primera y objetos menudos la segunda. En las monedas inglesas se usó la
«plata Sterling», de 925 milésimas.
[escribe] Aleaciones y compuestos
La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo hace con
dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Incluso a temperatura ordinaria
forma amalgamas con mercurio.
El metal de aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata hasta contenidos del
5% aunque se han utilizados platas con contenidos mayores de cobre. Las adiciones de
cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del 50%, aunque en éste caso
el color se conserva en una capa superficial que al desgastarse mostrará una aleación de
color rojizo, tanto más acusado cuanta mayor sea la cantidad de cobre. También se han
usado aleaciones con cadmio en joyería ya que éste elemento le confiere a la aleación una
ductilidad y maleabilidad adecuados para el trabajo del metal.
Entre los compuestos de importancia industrial destacan:
1. El fulminato es un potente explosivo.

6. 2. El nitrato y los haluros (bromuro, cloruro y yoduro) reaccionan a la luz y se usan en
emulsiones fotográficas.
3. El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas con el propósito de provocar la
lluvia artificialmente.
4. El óxido se utiliza como electrodo positivo (cátodo) en pilas botón.
[escribe] Isótopos
La plata natural se compone de dos isótopos estables Ag-107 y Ag-109, siendo el primero
ligeramente más abundante (51,839%) que el segundo. Se han caracterizado veintiocho
radioisótopos de los cuales los más estables son la Ag-105, Ag-11 y Ag-112, con vidas
medias de 41,29 días, 7,45 días y 3,13 horas respectivamente. Los demás isótopos tienen
periodos de semidesintegración más cortos que una hora, y la mayoría menores que tres
minutos. Se han identificado numerosos estados metaestables entre los cuales los mas
estables son Agm-128 (418 años), Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días).
Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que varían entre las 93,943 uma de la Ag-94
y las 123,929 uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal de los isótopos más
ligeros que el estable más abundante es la captura electrónica resultando isótopos de
paladio, mientras que los isótopos más pesados que el estable más abundante se desintegran
sobre todo mediante emisión beta dando lugar a isótopos de cadmio.
El isótopo Pd-107 se desintegra mediante emisión beta produciendo Ag-107 y con un
periodo de semidesintegración de 6,5 millones de años. Los meteoritos férreos son los
únicos objetos conocidos con una razón Pd/Ag suficientemente alta para producir
variaciones medibles en la abundancia natural del isótopo Ag-107. La Ag-107
radiogenética se descubrió en el meteorito de Santa Clara (California en 1978 (ver Isótopos
del paladio).
[escribe] Precauciones
La plata no es tóxica pero la mayoría de su sales son venenosas y pueden ser carcinógenas.
Los compuestos que contienen plata pueden ser absorbidos por el sistema circulatorio y
depositarse en diversos tejidos provocnado argirismo, afección consistente en la coloración
grisácea de piel y mucosas que si bien no daniña, es antiestética.
El posible efecto sobre la salud de la plata es objeto de discusión. Desde Hipócrates se
conoce el efecto germicida de la plata y se han comercializado, y comercializan hoy día,
diversos remedios para gran variedad de dolencias aunque ningún estudio clínico ha
demostrado su utilidad terapéutica como antibiótico.
[escribe] Referencias
Notas

7. Otras fuentes
de
información
 Wikip
edia -
Plata
 WebEl
ements
.com –
Plata
 Enviro
nment
alChe
mistry.com – Plata
Traductor plurilingüe: ااااااا, deutsch, english, français, हिन्दी, bahasa
indonesia, italiano, 日本語, português, Русский,
中文.
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Categorías: Elementos químicos | Artículos destacados

Plata

Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color
blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista
comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas
conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctricos y electrónicos.
También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las
amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata
nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que
contienen compuestos de plata. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y
varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales.
Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extracción de otros minerales,
sobre todo de cobre y de plomo.

(Durante la Colonia, la plata fue usada masivamente como moneda de cambio)

La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de color blanco, un
poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella.
Su densidad es 10.5 veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por
cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).

Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los
H

He
Li Be

B C N O F Ne
Na Mg

Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba

Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra

Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh


La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu


Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

8. otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para
formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración.