POTENCIOMETRIA II.ppt

análisis de drogas

1. POTENCIOMETRIA
Lic. Karla Martínez Aguirrez
Químico Farmacéutico

2. POTENCIOMETRIA
potenciometríaesunatécnicaelectroanalíticaconlaque
sepuededeterminarlaconcentracióndeunaespecie
electroactivaenunadisoluciónempleandounelectrodode
referencia(unelectrodoconunpotencialconstanteconel
tiempoyconocido)yunelectrododetrabajo(unelectrodo
sensiblealaespecieelectroactiva).

3. Definición
El potenciómetrooriginal es un tipo de puente
de circuito para medir voltajes. La palabra se
deriva de “voltaje potencial” y “potencial” era
usado para referirse a “fuerza”.

4. EQUIPO
Sencillo
Económico
Incluye
Electrodo de referencia
Electrodo indicador
Dispositivo para la medida
del potencial

5. ELECTRODO DE REFERENCIA
Reversible.
Presenta un potencial que es constante
en el tiempo.
Retorna a su potencial original después
de haber estado sometido a corrientes
pequeñas.
Es inerte al analito

6. Electrodos

7. Electrodo de Hidrógeno

8. Electrodo de Calomelanos

9. Electrodo de calomelanos saturado
(ECS)
Fácil preparación.
Coeficiente de temperatura mayor.
El potencial del electrodo de calomelanos
saturado a 25 °C es 0,2444 V.

10. Electrodos de referencia de calomelanos comerciales típicos

11. Elecrodo de Ag/AgCl

12. Electrodos de plata/cloruro de plata
El electrodo de referencia más
ampliamente comercializado.
Está formado por un electrodo de
saturado con ClAg y sumergido en
KCl.
Pueden utilizarse a temperaturas
superiores a 60 ºC.

13. ELECTRODOS INDICADORES
Responde de forma rápida y reproducible a
los cambios de actividad del ion analito.
Hay dos tipos:
Metálicos.
Membrana.

14. Electrodos indicadores metálicos
Electrodos de primera clase.
Electrodos de segunda clase.
Electrodos de tercera clase.
Electrodos redox.

15. Electrodos de 1ª Clase

16. ELECTRODOS METALICOS
Seutilizanparalacuantificacióndelcatión
provenientedelmetalconqueestá
construidoelelectrodo.Variosmetalespor
ejemploplata,cobre,mercurio,plomoy
cadmiopresentanmediasreacciones
reversiblesconsusionesysonadecuados
paralaconstruccióndeelectrodosde
primeraespecie.

17. Electrodos de 2ª Clase

18. Electrodo de segunda especie
para aniones (METALICOS)
Un electrodo metálico responde también
en forma indirecta a los aniones que
forman precipitados escasamente solubles
o complejos con su catión.

19. Electrodos de 3ª Clase

20. Electrodos Inertes

21. Indicadores para sistemas Redox
(METALICO)
Loselectrodosconstruidosdeplatinou
oro,sirvencomoelectrodosindicadores
parasistemasdeoxidorreducción.Este
tipodeelectrodoesporsímismoinerte;
elpotencialquedesarrolla
Dependeúnicamentedelpotencialdel
sistemadeoxidorreduccióndelasolución
enlaqueestásumergido.

22. Electrodos selectivos

23. Electrodo de Vidrio

24. Medida delpH

25. El Electrodo de Vidrio Para la
Medida del pH
Consisteenunpardeelectrodos,unode
calomelyotrodevidriosumergidosenla
solucióncuyopHsedeseamedir.Se
fabricaelelectrododevidriosellandoun
bulbodevidriodelgadoysensiblealpH,
alextremodeuntubodevidriode
paredesgruesas.

26. El electrodo de vidrio para
medidas de pH
Se usa universalmente para la medida del
pH.
Mide la diferencia de potencial a través
de una membrana de vidrio.
El electrodo de referencia normalmente
es de calomelanos.
El electrodo indicador esta formado por
una delgada membrana de vidrio.

27. Medida delpH

28. Medida delpH

30. Errores que afectan a las medidas
de pH con el electrodo de vidrio
1.Error alcalino.
2.Error ácido.
3.Deshidratación.
4.Errores en las disoluciones con fuerzas
iónicas bajas.
5.Variación en el potencial de unión.
6.Error en el pH del tampón patrón.

31. Membrana de Vidrio

32. Hidratación de la Membrana
de Vidrio

33. Funcionamiento

34. Potencial a través de la
Membrana

35. Electrodos de Membrana
Liquida

36. Sondas Sensibles a Gases

37. Electrodos sensibles a gases o
sondas sensibles a gases
Determinación de gases disueltos, tales
como dióxido de carbono y amoniaco.
Selectivos y sensibles para la
determinación de gases disueltos, tales
como dióxido de carbono y amoniaco.

38. electrodo de vidrio sensibleal NH
4
+
ureasa inmovilizada
membrana
H2N-CO-NH* + 2 H2O + H+ HCO3-+ 2 *H4+
Biomembranas

39. Biosensorespotenciométricos
Determinación de una variedad de
compuestos orgánicos, tales como
glucosa y urea.
La clase más frecuente son los
electrodos enzimáticos.
Desventaja:
Elevado coste de las enzimas.

40. VENTAJAS:
-Amplio intervalo lineal
-Disoluciones turbias o coloreadas
-Medidas razonablemente rápidas
-Instrumentación barata y portátil
-Método no destructivo
INCONVENIENTES:
-Interferencias numerosas
-Calibración frecuente
-No para ultratrazas
Ventajas e Incnvenientes

41. Valoraciones Potenciometricas

42. Instrumentos para medir los
potenciales de celda
pH-metros
Instrumentos de lectura directa.
Potenciómetro
Voltímetro

43. http://webs.uvigo.es/eqf_web/eqf_programa.ht
m#Practica2
Simulador Potenciométrico

44. Valoraciones Redox
Ce4+/Ce3+
Fe3+/F*2+
E
X

45. Detección del punto final

46. Usos Generales
Determinación cuantitativa selectiva de muchos
iones inorgánicos y orgánicos en solución
Determinación de iones en un estado de oxidación
específico dentro de una muestra
Determinación de constantes de estabilidad de
complejos
Determinación de velocidades y mecanismos de
reacción
Determinación cuantitativa de gases ácidos y
básicos
Determinación cuantitativa de productos de
reacción enzimáticos

47. APLICACIONES
Aplicaciones Comunes
• Análisis de iones de procesos industriales batcho
continuos
• Determinación de monitoreo continuo de la calidad de
aire y gases contaminantes
• Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos
para análisis clínicos
• Desarrollo de biosensoresbasados en enzimas
inmovilizadas y electrodos
• Determinación de iones constituyentes en muestras de
agricultura, medio ambiente y farmacia
• Determinación de pH
• Determinación del punto final en titulaciones de ácidos,
bases y redox

48. LIMITACIONES
•Haymuchosionesparaloscualesnoexisteun
electrodoselectivo
•Lamayoríadeloselectrodosrequierecalibración
frecuenteparausarenanálisiscuantitativopreciso
•Serequiereamenudounamuestrareguladapara
evitarlainterferenciaOH-/H+
•Sedebentenerencuentalosefectosdelamatriz
(estoes,diferenciasenfuerzasiónicas,electrolitos
presentesenlamuestraysuinfluenciasobreel
potencialdeuniónylapresenciadeespeciesque
puedenarruinarlasuperficieactivadelelectrodo)

49. GRACIAS