PPT KIMIA KELAS 10 HUKUM DASAR KIMIA.pptx

PPT KIMIA KELAS 10 HUKUM DASAR KIMIA.pptx

1. Hukum Dasar Kimia MEMAHAMI

2. Siswa mampu mengenali ciri-ciri dan jenis reaksi kimia. Siswa memahami dan menjelaskan hukum-hukum dasar kimia. Siswa dapat mengaplikasikan hukum dasar kimia untuk menyelesaikan permasalahan dalam kehidupan sehari-hari. Tujuan Pembelajaran

3. Ayo diskusi Bagaimana kamu tahu bahwa sebuah reaksi kimia terjadi?

4. Contoh, reaksi eksoterm menghasilkan panas seperti pada pembakaran. Saat dua larutan bereaksi dan menghasilkan zat padat yang tidak larut. Contoh perkaratan pada objek yang terbuat dari besi berubah warna jadi cokelat . Seperti gas yang dihasilkan saat reaksi antara cuka dan soda kue. Ciri-ciri Reaksi Kimia PERUBAHAN SUHU PEMBENTUKAN ENDAPAN PERUBAHAN WARNA PEMBENTUKAN GAS

5. Jenis-jenis Reaksi Kimia Dua atau lebih zat bergabung untuk membentuk zat baru. Contoh pada reaksi Pembentukan air + H 2 2 O 2 H 2 2 O REAKSI SINTESIS 1. 2. 3. Satu zat terurai menjadi dua atau lebih zat. Contoh pada reaksi pemecahan hidrogen peroksida + H 2 2 O O 2 H 2 2 2 O REAKSI DEKOMPOSISI Satu elemen menggantikan elemen lain dalam senyawa. Contoh + + Z l C H n 2 2 + Z H 2 n C l REAKSI PENGGANTIAN TUNGGAL

6. Jenis-jenis Reaksi Kimia Pertukaran ion antara dua senyawa untuk membentuk dua senyawa baru. Contoh + N C l a A N O g 3 + N N O a 3 A C l g REAKSI PENGGANTIAN GANDA Reaksi antara bahan bakar dan oksigen yang menghasilkan energi panas. Contoh + O C 2 O H 2 2 + H C 4 2 O 2 REAKSI PEMBAKARAN 4. 5.

7. Cara Menuliskan Reaksi Kimia Setiap unsur dituliskan dengan simbolnya, seperti O untuk oksigen, H untuk hidrogen. Digunakan untuk menyeimbangkan jumlah atom di kedua sisi persamaan. Menunjukkan arah reaksi dari reaktan ke produk. Memastikan jumlah atom di reaktan sama dengan di produk. SIMBOL KIMIA KOEFISIEN TANDA PANAH PENYEIMBANGAN REAKSI + H 2 2 O 2 H 2 2 O

8. EMPAT HUKUM DASAR KIMIA

9. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Massa zat tetap konstan sebelum dan setelah reaksi kimia berlangsung. Bunyi hukum ini Penjelasan Contoh Dalam reaksi kimia, massa total dari zat-zat yang bereaksi (reaktan) sama dengan massa total dari zat yang dihasilkan (produk). Pembakaran kayu, meskipun ada produk gas dan abu, massa total tetap sama.

10. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) Senyawa kimia selalu terbentuk dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang tetap. Bunyi hukum ini Penjelasan Contoh Senyawa air selalu mengandung 2 bagian hidrogen dan 1 bagian oksigen, tanpa peduli dari mana asalnya. Air murni dihasilkan dari perbandingan massa tetap antara hidrogen dan oksigen.

11. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur-unsur tersebut dalam setiap senyawa akan berupa bilangan bulat sederhana. Bunyi hukum ini Penjelasan Contoh Nitrogen dan oksigen dapat membentuk berbagai senyawa seperti NO dan NO₂, dan perbandingan massa oksigen di antara kedua senyawa ini adalah bilangan bulat sederhana. NO₂ mengandung dua kali massa oksigen dibandingkan dengan NO.

12. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) Misalnya pada senyawa Nitrogen Monoksida (NO) dan Nitrogen Dioksida (NO 2 ). Diketahui perbandingan massa kedua senyawa sebagai berikut: CONTOH Jika massa nitrogen di dalam NO dan NO 2 sama, massa oksigen di dalamnya akan memenuhi perbandingan tertentu. Perbandingan massa oksigen pada senyawa NO dan NO 2 adalah 4 : 8 = 1 : 2. Senyawa Massa C Massa O Massa C : Massa O NO 1,2 gram 1,6 gram 3 : 4 NO 2 1,2 gram 3,2 gram 3 : 8

13. 2 liter hidrogen bereaksi dengan 1 liter oksigen menghasilkan 2 liter air dalam bentuk uap Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) Volume gas yang terlibat dalam reaksi dan produk gas pada reaksi kimia memiliki hubungan proporsional dalam bilangan bulat sederhana, asalkan diukur pada suhu dan tekanan yang serupa. Bunyi hukum ini Penjelasan Contoh Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat yang sederhana.

14. 2 liter hidrogen bereaksi dengan 1 liter oksigen menghasilkan 2 liter air dalam bentuk uap H IPOTESIS AVOGADRO Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah molekul yang sama pula. Bunyi hukum ini Penjelasan Contoh Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien. Secara matematis dapat dituliskan:

15. CONTOH SOAL 1 (HUKUM LAVOISIER) Besi bermassa 21 gram direaksikan dengan belerang sehingga membentuk 33 gram besi belerang. Tentukan massa belerang yang bereaksi! Pembahasan Hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama, sehingga diperoleh: Massa besi + massa belerang = massa besi belerang 21 gram + massa belerang = 33 gram Massa belerang = 33 gram – 21 gram Massa belerang = 12 gram

16. CONTOH SOAL 2 (HUKUM PROUST) Senyawa karbon dioksida dibentuk dari unsur karbon dan oksigen dengan perbandingan massa karbon dan oksigen adalah 3 : 8. Jika unsur karbon yang bereaksi 1,5 gram, tentukan massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk! Pembahasan Dengan menggunakan hukum perbandingan antara unsur dan massa, diperoleh: Massa oksigen yang diperlukan Massa karbon dioksida yang dihasilkan  

17. CONTOH SOAL 3 (HUKUM DALTON) Dua senyawa oksida nitrogen (N x O y ) yang tersusun atas unsur nitrogen dan oksigen dengan komposisi sebagai berikut: Pembahasan Tentukan perbandingan unsur oksigen pada senyawa I dan II! Massa oksigen I : massa oksigen II 16 gram : 48 gram 1 : 3

18. CONTOH SOAL 4 (HUKUM GAY-LUSSAC) 1 liter gas hidrogen bereaksi dengan 1 liter gas klorin, sehingga dihasilkan 2 liter gas hidrogen klorida. Jika gas hidrogen yang direaksikan 5 liter, tentukan gas klorida yang dihasilkan! Pembahasan Volume gas H 2 : volume gas Cl 2 : volume gas HCl 1 : 1 : 2 5 : 5 : 10

19. CONTOH PENERAPAN HUKUM DASAR KIMIA

20. Pembakaran Bahan Bakar (Hukum Kekekalan Massa) Saat bensin dibakar di dalam mesin, oksigen dari udara bereaksi dengan bahan bakar, menghasilkan karbon dioksida dan air. Massa produk (CO₂ dan H₂O) sama dengan massa bahan bakar dan oksigen yang bereaksi. Hukum ini digunakan untuk menghitung emisi gas rumah kaca dari proses pembakaran. CONTOH APLIKASI

21. Pembuatan Pupuk (Hukum Perbandingan Tetap) Pupuk amonium nitrat (NH₄NO₃) selalu mengandung proporsi nitrogen, hidrogen, dan oksigen yang tetap. Hukum ini penting untuk memastikan kualitas dan komposisi yang konsisten dalam produksi pupuk di industri. CONTOH APLIKASI

22. Fermentasi dalam Industri Makanan (Hukum Gay-Lussac) Fermentasi gula oleh ragi menghasilkan karbon dioksida dan etanol. Volume gas yang dihasilkan selama fermentasi dapat dihitung dengan tepat menggunakan hukum Gay-Lussac. Hukum ini digunakan dalam industri roti dan minuman untuk mengontrol jumlah gas yang dihasilkan selama proses fermentasi. CONTOH APLIKASI

23. waktunya kuis

24. Senyawa air (H₂O) selalu terdiri dari 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen, tanpa memandang dari mana asal air tersebut. Pernyataan ini sesuai dengan hukum dasar kimia yang disebut: A. B. Hukum Kekekalan Massa C. Hukum Perbandingan Berganda Hukum Gay-Lussac D. Hukum Perbandingan Tetap PERTANYAAN 1

25. Senyawa air (H₂O) selalu terdiri dari 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen, tanpa memandang dari mana asal air tersebut. Pernyataan ini sesuai dengan hukum dasar kimia yang disebut: A. B. Hukum Kekekalan Massa C. Hukum Perbandingan Berganda Hukum Gay-Lussac D. Hukum Perbandingan Tetap JAWABAN

26. Dalam reaksi pembakaran metana, gas karbon dioksida dan air terbentuk. Jika massa total reaktan adalah 16 gram dan massa total produk juga 16 gram, maka ini sesuai dengan: A. B. Hukum Perbandingan Tetap C. Hukum Kekekalan Massa Hukum Perbandingan Berganda D. Hukum Perbandingan Volume PERTANYAAN 2

27. Dalam reaksi pembakaran metana, gas karbon dioksida dan air terbentuk. Jika massa total reaktan adalah 16 gram dan massa total produk juga 16 gram, maka ini sesuai dengan: A. B. Hukum Perbandingan Tetap C. Hukum Kekekalan Massa Hukum Perbandingan Berganda D. Hukum Perbandingan Volume JAWABAN

28. Jika unsur nitrogen (N) dan oksigen (O) dapat membentuk senyawa NO dan NO₂, maka perbandingan massa oksigen pada kedua senyawa tersebut adalah bilangan bulat sederhana. Ini merupakan penerapan dari: A. B. Hukum Kekekalan Massa C. Hukum Gay-Lussac Hukum Perbandingan Berganda D. Hukum Perbandingan Tetap PERTANYAAN 3

29. Jika unsur nitrogen (N) dan oksigen (O) dapat membentuk senyawa NO dan NO₂, maka perbandingan massa oksigen pada kedua senyawa tersebut adalah bilangan bulat sederhana. Ini merupakan penerapan dari: A. B. Hukum Kekekalan Massa C. Hukum Gay-Lussac Hukum Perbandingan Berganda D. Hukum Perbandingan Tetap JAWABAN

30. terima kasih

31. HALAMAN SUMBER

32. HALAMAN SUMBER