PPT_QUÍMICA GENERAL_PRA_SEM-13_SESIÓN-26_2023-1_Cinética (1).pptx

Quimcia

1. QUÍMICA GENERAL Departamento Académico de Cursos Básicos

2. Semana 13 Sesión 26 Cinética química

3. Resultado de aprendizaje de la sesión Imagen : www.freepik.com Al finalizar la sesión, el estudiante evalúa el efecto de la concentración y temperatura de la velocidad de reacción.

4. Reflexión desde la experiencia ¿ Qué factores influyen en la velocidad de una reacción? https://www.youtube.com/watch?v=J0j61P_ok5Y

5. DESARROLLO DEL TEMA

6. Imagen : www.freepik.com Cinética química Experiencia 1: Velocidad de reacción del anión yodato Experiencia 2: efecto de la temperatura

7. OBJETIVO Evaluar la velocidad de reacción en función de la concentración y la temperatura.

8. MARCO TEORICO

9. Desarrollo del tema Cinética química ESTUDIA LA RÁPIDEZ DE LA REACCIÓN , EL MECANISMO DE CÓMO CONSUMEN LOS REACTANTES Y LOS FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA .   a A + b B → c C + d D  

10. Desarrollo del tema Cinética química FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE ACCIÓN LA CONCENTRACIÓN LA TEMPERATURA NATURALEZA DE LOS REACTANTE TAMAÑO DE LOS REACTANTE ( GRADO DE DIVISIÓN) CATALIZADORES Más rápida de la reacción ( desapareció el zinc) Hay más ácido   Hay menos ácido Más lenta de la reacción ( desapareció el zinc)

11. Desarrollo del tema CINÉTICA QUÍMICA FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE ACCIÓN LA CONCENTRACIÓN LA TEMPERATURA NATURALEZA DE LOS REACTANTE TAMAÑO DE LOS REACTANTE ( GRADO DE DIVISIÓN) CATALIZADORES Invierno ( menos temperatura) Es lenta la reacción demora en fermentar Más rápida la reacción (fermentación)   Verano ( más temperatura)

12. Desarrollo del tema GRÁFICO DEL ORDEN CERO [A]t = -kt + [A] 0

13. Desarrollo del tema GRÁFICO DE PRIMER ORDEN ln [A]t = -kt + ln [A] 0 ln [A]t = -k t + ln [A] 0 Y = m.X + b

14. Desarrollo del tema GRÁFICO DE 2do ORDEN

15. EXPERIENCIA 1 Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1-

16. Desarrollo del tema Cinética química EXPERIENCIA 1 : velocidad de la reacción del anión yodato 1 (0,1 M) 2 (0,080 M) 3 (0,070 M) 4 ( 0,060M ) 5 (0,050 M) KIO 3 10ml AGUA DESTILADA ---------- 10ml 10ml 10ml 10ml 10ml KIO 3 0,1M

17. Desarrollo del tema CINÉTICA QUÍMICA VASO BEAKER 2 C1xV1=C2xV2 (0,1)xV1=(0,080)x (10ml) (0,1)xV1=(0,80) V1=(0,80) / (0,1) V1=8ml 1 (0,1 M) 2 (0,080 M) 3 (0,070 M) 4 (0,060M) 5 (0,050 M) KIO 3 10ml 8ml AGUA DESTILADA ---------- 2ml EXPERIENCIA 1 : velocidad de la reacción del anión yodato KIO 3 0,1M

18. Desarrollo del tema CINÉTICA QUÍMICA 1 (0,1 N) 2 (0,080 N) 3 (0,070 N) 4 (0,060 N) 5 (0,050 N) KIO 3 10ml 8ml AGUA DESTILADA ---------- 2ml ALMIDÓN 5ml 5ml 5ml 5ml 5ml Na 2 SO 3 acidificado (1L =20 gotas) 25ml 25ml 25ml 25ml 25ml EXPERIENCIA 1 : velocidad de la reacción del anión yodato KIO3 Agregar a cada vaso almidón y sulfito de sodio Na2SO3 Terminas de agregar el sulfito de sodio ,luego inmediatamente se mide el tiempo .Agitar

19. Desarrollo del tema AGITAR Y MEDIR EL TIEMPO HASTA QUE CAMBIE DE COLOR https://www.youtube.com/watch?v=WGOhN8wQHrA https://www.youtube.com/watch?v=8oovcYMOzIA https://www.youtube.com/watch?v=h8qYu1HfsA8

20. Desarrollo del tema

21. EXPERIENCIA 2 Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1-

22. Desarrollo del tema TUBO 1 ( 30°C) TUBO 2 (50°C) TUBO 3 (90°C) KIO 3 5ml 5ml 5ml ALMIDÓN 2.5ml 2.5ml 2.5 ml TUBO 1 ( 30°C) TUBO 2 (50°C) TUBO 3 (90°C) Na 2 SO 3 5ml 5ml 5ml REALIZARLO EN BAÑO MARIA Y EN LA TEMPERATURA INDICADA. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1- EXPERIENCIA 2 :

23. Desarrollo del tema COMPLETAR LOS DATOS DEL CUADRO https://www.youtube.com/watch?v=sbkw8cgyzqc

24. Apliquemos lo aprendido

25. Apliquemos lo aprendido ¿Cómo influyen los siguientes factores en la velocidad de reacción? Concentración Temperatura

26. Integremos lo aprendido

27. Integremos lo aprendido Responda las siguientes preguntas: ¿Qué aprendimos hoy? ¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción?

28. Actividad complementaria

29. Actividad complementaria Elaborar el informe 10 : Cinética química.

30. Referencias Bibliográficas

31. Referencias Bibliográficas Brown, T. (2014). Química de Brown para cursos con enfoque por competencias . Pearson Educación https ://grupoeducad-my.sharepoint.com/:b:/g/personal/lsantacruz_cientifica_edu_pe/EUArZjLlWwBIh-JwFsAAUqIBxZXhZklad9iCXNaUx8aE-A?e=Rmsf6K Goldsby , K. A. y Chang, R. (2017). Química (12a. ed.). McGraw-Hill España. https://elibro.net.cientifica.remotexs.co/es/lc/ucsur/titulos/36611 Todos los esquemas y dibujos presentados en la PPT han sido extraídos de las referencias bibliográficas y de la web solo con fines educativos