PPT REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KELAS XII.pdf

Berisi penjelasan materi redoks dan elektrokimia

2. •ReduksiadalahreaksipenurunanBILOKS
(pengikatanelectron).
•Oksidasiadalahreaksipeningkatan
BILOKS (pelepasanelectron).
Contohdalamkehidupansehari-hari:
•Pengkaratanbesi
•Berubahnyadagingapelmenjadiwarnacoklat
•Respirasimanusiadan hewan

3. •Untuk unsurGol I A biloksnya= +1(H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
(HaLiNaKawin RobiCsFrustasi)
•UntukGol II A biloksnya= +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
(BemoMogokCari SerepBan Radial)
•BiloksAlumunium(Al) = +3
•BiloksGol V A biloksnya= -3 (N dan P)
•BiloksGol VI A biloksnya= -2 (O dan S)
•BiloksGol VII A biloksnya= -1 (F, Cl, Br, I, At)
•Untukunsurbebas(unsurtidakberikatan)/molekuldiatomikbiloksnya= o
ex : Na, S, O
2, Cl
2, dan yang lainnya.
•Untukunsuryang bermuatanbiloksnya= muatantersebut
ex: Cu
2+
biloksnya= +2, O
2-
biloksnya= -2, SO
4
2-
biloksnya= -2, dan lainnya.
•Untuksenyawalogamhidrida(logamyang berikatandenganhydrogen) biloksH = -1
ex: (NaH, CaH
2, AlH
3, dan lainnya)
Skala PrioritasPenentuanBiloks
1.LogamGolongan(I, II, dan III A)
2.Atom Hidrogen(H)
3.Atom Oksigen(O)
4.Mengikutisyarat-syaratdisamping

4. Na
2O
+1
+2 -2
-2
KMnO
4
+1
+1
-2
-8
+6
+7
SO
4
2-
-2
-8
+7
+6
Latihan Soal
Tentukkanbiloksmasing-masing unsurdibawahini!
a)Al
2O
3
b)NaNO
3
c)MnO
4
-
d)CO
3
2-
e)K
2SO
4

5. “Terlebihdahulutentukkan
biloksion poliatomiknya”
Fe
2(SO
4)
3
-2
-6
+6
+3
Latihan Soal
a)Cu
2CO
3
b)Cr(NO
3)
2
c)Mn
2(SO
4)
3
d)Ni(CH
3COO)
2

6. Cl
2+ SO
2+ OH
-
SO
4
2-
+ 2Cl
-
+ H
2O
0 -2
-4
•Reduktoradalahspesiyang menyebabkanzatlain mengalamireduksi
•Oksidatoradalahspesiyang menyebabkanzatlain mengalamioksidasi
+4
+4
-2+1 -2
-8+6
+6 -1
+1
+2
-2
-2
Reduksi/ Oksidator
Oksidasi/ Reduktor
Reduktor: SO
2
Oksidator: Cl
2
Hasil Reduksi: Cl
-
Hasil Oksidasi: SO
4
2-

7. 1.CuS+ NO
3
-
Cu
2+
+ SO
4
-
+ NO
2.Cu + 2HCl CuCl
2+ H
2
3.Zn + H
2SO
4 ZnSO
4+ H
2
4.SnCl
2+ I
2+ HCl SnCl
4+ HI
5.NaOH + Cl
2 NaCl + NaClO
3+ H
2O

8. MetodePenyetaraanBiloks
(PBO)
MetodeReaksiSetengan
Elektron
Suasana
Asam
Suasana
Basa
Suasana
Asam
Suasana
Basa
Suasana
Netral

9. SuasanaAsam
•TentukkanBilanganOksidasi
masing-masing unsur
•Setarakanunsuryang mengalami
perubahanbiloks
•TentukkanJumlahpenurunanBiloks
•Samakanjumlahperubahanbiloks
tersebutmemberikoefisienyang
sesuai
•Setarakanmuatandengan
penambahanion H
+
•Setarakanatom H denganpenambahan
H
2O
•Setarakanatom lainnya
MnO
4
-
+ H
2C
2O
4 Mn
2+
+ CO
2
-2
-8+7
+7 +1
+2
-2
-8+6
+3 +2 -2
-4+4
+4
+7 +25
2
+6 +82
X 2
X 5
2 25
2MnO
4
-
+ 5H
2C
2O
4 2Mn
2+
+ 10CO
2+ 6H
+ + 8H
2O

10. SuasanaBasa
•TentukkanBilanganOksidasimasing-
masing unsur
•Setarakanunsuryang mengalami
perubahanbiloks
•TentukkanJumlahpenurunanBiloks
•Samakanjumlahperubahanbiloks
tersebutmemberikoefisienyang
sesuai
•Setarakanmuatandengan
penambahanion OH
-
•Setarakanatom H denganpenambahan
H
2O
•Setarakanatom lainnya
Cl
2+ IO
3
-
Cl
-
+ IO
4
-
0 -2
-6+5
+5 -1 -2
-8+7
+7
2
0 -2
+5 +7
2
2
X 1
X 1
+ 2OH
-Cl
2+ IO
3
-
2Cl
-
+ IO
4
-
+ H
2O

11. SuasanaNetral
•TentukkanBilangan
Oksidasimasing-masing
unsur
•Setarakanunsuryang
mengalamiperubahan
biloks
•TentukkanJumlah
penurunanBiloks
•Samakanjumlah
perubahanbilokstersebut
memberikoefisienyang
sesuai
•Setarakanatom lainnya
KMnO
4+ FeSO
4 + H
2SO
4 K
2SO
4+ Fe
2(SO
4)
3+ MnSO
4 + H
2O
+1
+1
-2
-8+7
+7 -2+2
+2
+1-2
-8+6
+6 +1
+2
-2
-8+6
+6 -2
-6+6
+3 +2-2
+7 +25
2+4 +6
2
X 2
X 5
2KMnO
4+ 10FeSO
4+ H
2SO
4 K
2SO
4+ 5Fe
2(SO
4)
3+ 2MnSO
4 + H
2O8 8

12. •MnO+ PbO
2 MnO
4
-
+ Pb
2+
(SuasanaAsam)
•Cr
2O
7
2-
+ C
2O
4
2-
Cr
3+
+ CO
2(SuasanaAsam)
•MnO
4
-
+ C
2O
4
2-
MnO
2+ CO
2 (SuasanaBasa)
•CrO
4
2-
+ Fe
2+
Cr
2O
3+ Fe
3+
(SuasanaBasa)
•KI + H
2SO
4 K
2SO
4+ H
2S + I
2+ H
2O
•CuS+ HNO
3 Cu(NO
3)
2+ S + NO + H
2O

13. SelVolta
Sel
Elektrolisis
Pengubahanenergikimiamenjadienergilistrik
Contoh; Batteray, akidanlain-lain
Pengubahanenergilistrikmenjadienergikimia
Contoh; Penyepuhanlogam(cincinemas)

14. •Selvoltaadalahselelektrokimiayang dapatmenyebabkanterjadinyaenergilistrikdari
suatureaksiredoksyang spontan
•Reaksiredoksspontanyang dapatmengakibatkanterjadinyaenergilistrikini
Elekroda
Katoda
Spesiyang dapat
menghantarkanlistrik
•Elektrodayang bermuatanpositif
•Terjadireaksireduksi
•NilaiE
0
lebihpositif
Anoda
•Elektrodayang bermuatannegatif
•Terjadireaksioksidasi
•NilaiE
0
lebihnegatif

15. Pemisahanreaksiredoksmenjadi
2 bagian, yaitusetengahreaksi
oksidasidi anode dansetengah
reaksireduksidi katode
Anodadankatodediletakkan
dalamsuatuelektrolit
dihubungkanolehrangkaianluar
berupakawat, makaelektronakan
mengalirdarianode kekatode
Aliraniniadalaharuslistrik
Aruslistrikinidisebebakan
adanyabedapotensialantara
anode dankatodeyang dapat
diketahuidaripengukuran
menggunakanvoltmeter

16. •SemakinpositifnilaiE
0
makaakansemakinmudah
mengalamireduksi(beradadi katode)
•SemakinnegatifnilaiE
0
makaakansemakinmudah
mengalamioksidasi(beradadi anode)
Menentukkan potensialSel(E
0
sel)
??????
??????
��??????=??????
??????
????????????���??????−??????
??????
??????���??????
Ketentuan
•JikanilaiE
0
sel positif(+), makareaksiakanberjalan
secaraspontan
•JikanilaiE
0
sel negatif(-), makareaksiberjalantidak
spontan

17. Diketahuiduaelektrodesebagaiberikut:
Ag
+
(aq)+ e
-
Ag
(s) E
0
= +0,80 V
Mg
2+
(aq)+ 2e
-
Mg
(s) E
0
= -2,37 V
a.Tentukkankatodadananoda
b.TentukkanE
0
sel yang disusundari2 elektrode
c.Tuliskanreaksiselnya
Jawaban
c.Katode= Ag
+
(aq)+ e
-
Ag
(s)
a.Katoda= Ag danAnoda= Mg
b.E
0
sel = E
0
Katoda –E
0
Anoda
E
0
sel = E
0
Ag –E
0
Mg
E
0
sel = +0,8 V –(-2,37 V)
E
0
sel = +3,17 V
ReaksiSel= 2Ag
+
(aq) + Mg
(s) 2Ag
(s)+ Mg
2+
(aq)
Anode = Mg
(s) Mg
2+
(aq) + 2e
-
X 2
X 1
Katode= 2 Ag
+
(aq)+ 2 e
-
2 Ag
(s)
Anode = Mg
(s) Mg
2+
(aq) + 2e
-

18. L
(s) I L
n+
(aq)II L
n+
(aq) I
L
(s)
OksidasiII
Reduksi
Contohsoal, tentukkannotasiselpadareaksidibawah!
ReaksiSel= 2Ag
+
(aq) + Mg
(s) 2Ag
(s)+ Mg
2+
(aq)
Mg
(s) I Mg
2+
(aq)II 2Ag
+
(aq) I
2Ag
(s)

19. Selelektrokimiaadalahsuatuselyang disusununtukmengubahenergikimia
menjadienergilistrikatausebaliknya

20. 1.Kationyang sukartereduksipadakatodasel
elektrolisis, yaitulogamGol. I A (Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr) logamGol. II A (Be, Mg Ca, Sr, Ba, Ra), Al
danMn
2.Elektrodainert adalahalektrodayang sukar
bereaksi, yaituelektrodaPt, Au danC.
ReduksiKatoda
1.Jikakationsukartereduksi, makaH
2O tereduksimenjadiH
2
2H
2O
(l)+2e 2OH
-
(aq)+ H
2(g)
2.Jikakationtidaksukartereduksi, makakationlogamtersebut
yang tereduksi
M
x+
(aq) + x e M
(s)
3.Ion H
+
dariasamtereduksimenjadiH
2
2H
+
(aq)+ 2e H
2(g)
4.Jikaelektrolitberupalelehan/leburan/cairan, makakation
papuntetaptereduksimenjadilogamnya
M
x+
(aq) + x e M
(s)
OksidasiAnoda
Jikaelektrodainert (Pt, Au, C)
1.Ion OH
-
daribasateroksidasimenjadiO
2
4OH
-
(aq) O
2(g)+ 2H
2O + 4e
2.Ion halida(F, Cl, Br, I)teroksidasimenjadigas
halogen
2X
-
(aq) X
2(g)+ 2e
3.Jikaion sisaasamyang mengandungO tau
F (NO
3
-
, SO
4
2-
, CO
3
2-
), makaair teroksidasi
menjadiO
2
2H
2O
(aq) O
2(g)+ 4H
+
(aq) + 4e
Contohsoal
TuliskanreaksielektrolisisMgCl
2denganelektrodaPt
MgCl
2 Mg
2+
+ 2Cl
-
Katoda: 2H
2O
(l) + 2e 2OH
-
(aq)+ H
2(g)
Anoda: 2Cl
-
(aq) Cl
2(g)+ 2e
Reaksitotal : 2Cl
-
(aq) +2H
2O
(l) Cl
2(g)+ 2OH
-
(aq)+ H
2(g)

21. TuliskanreaksielektrolisisAg
2SO
4denganelektrodaCu !
Ag
2SO
4 2Ag
+
+ SO
4
2-
Katoda: Ag
+
(aq)+ e Ag
(s)
Anoda: Cu
(s) Cu
2+
(aq)+
2e
X2
X1
Katoda: 2Ag
+
(aq)+ 2e 2Ag
(s)
Anoda: Cu
(s) Cu
2+
(aq)+
2e
ReaksiTotal : 2Ag
+
(aq)+ Cu
(s) 2Ag
(s) + Cu
2+
(aq)
OksidasiAnoda
Jikaelektrodanon inert (elektrodayang
bereaksi), makaelektrodatersebutyang akan
teroksidasi
M
(s) M
x+
(aq) + xe
-

22. Tuliskanreaksielektrolisisdibawahini:
1.ElektrolisislarutanNaCldenganelektrodagrafit(C)
2.ElektrolisislarutanCuCO
3denganelektrodaPt
3.ElektrolisislarutanCa(NO
3)
2denganelektrodaCu
4.ElektrolisislelehanMgF
2denganelektrodaPt

23. HukumFaraday I
“Massa zatyang dibebaskanpadaelektrolisis(m)
berbandinglurusdenganjumlahmuatanlistrikyang
digunakan”
�=
??????�.??????.�
96.500??????
ME =
??????�
????????????�??????��
���??????�??????�����=�
���??????�??????�����=
??????.�
96.500??????
�=??????�.���??????�??????�����
�=??????�.�
??????=??????.�
�=
??????�.??????
96.500??????
Keterangan:
ME = Massa ekuivalen
I = Kuatarus(A)
t = Waktu(detik)
Ar= Massa relatifunsur(gr/mol)
C = Coloumb(C)
Latihansoal
Hitungmassatembagayang dapatdibebaskanoleharus
listrik10 A yang dialirkanselama965 s kedalamlarutan
CuSO
4. (ArCu = 63,5 gr/mol)
Jawaban
Dik: I = 10 A t = 965 s ArCu = 63,5 gr/mol
Dit: massaCu (m) .. ?
ME=
??????�
�??????����
ME=
63,5
2
= 31,75
�??????�=
??????�.??????.�
96.500??????
�??????�=
31,75.10??????.965�
96.500??????
�??????�=3,175??????���

24. HukumFaraday II
“Massa zatyang dibebaskanpadaelektrolisis
berbandinglurusdenganmassaekuivalen(ME)
zattersebut”
�
1
�
2
=
??????�
1
??????�
2
Keterangan:
ME
1= Massa ekuivalenzat1
ME
2= Massa ekuivalenzat
m
1= Massa zat1
m
1= Massa zat1
Latihansoal
Sejumlaharusdapatmengendapkan0,54 gram Alumunium
darilelehanalmuniumoksida(Al
2O
3). Jikaaruslistrikyang
samadialirkankedalamlarutantembagaII sulfat(CuSO
4),
berapagram tembagayandapatdiendapkan? (ArAl = 27
& ArCu = 63,5)
Jawaban
Dik: massaAl (m
1) = 0,54 gram ArAl = 27 gram/mol
ArCu = 63,5 gr/mol
Dit: massaCu (m
2) .. ?
�
1
�
2
=
??????�
1
??????�
2
0,54??????�
�
2
=
27/3
63,5/2
0,54??????�
�
2
=
9
31,75
0,54??????�.31,75=9.�
2
m
2=
17,145
9
m
2=1,905??????���