Хемијски закони. pptx..............

hemija

1. OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONI „Naučnik u svojoj laboratoriji nije samo tehničar; on je i dete koje se suočava sa prirodnim fenomenima koji ga toliko impresioniraju kao da se radi o bajkama.“ Marija Kiri

2. Pri svim hemijskim reakcijama ukupna masa supstanci koje učestvuju u reakciji ostaje nepromenjena. Zakon o održanju mase – Lavoazijev zakon Antoine-Laurent de Lavoisier 2 g A + 2 g B 4 g C masa reaktanta = masa proizvoda reakcije

3. Zakon stalnih masenih odnosa – Prustov zakon U određenim hemijskim jedinjenjima elementi se međusobno jedine u stalnim masenim odnosima. Joseph Louis Proust H : O 1 g H2 + 8 g O2 1 g H2 + 9 g O2 9 g H2O 9 g H2O 1 g O2 je u višku

4. Zakon umnoženih masenih odnosa – Daltonov zakon Ako dva elementa reaguju i grade dva ili više jedinjenja tada mase jednog elementa ostaju nepromenjene, a mase dugog elementa se menjaju i stoje u odnosu malih celih brojeva. John Dalton N O N2O 14 : 8 = 14 : 1*8 NO 14 : 16 = 14 : 2*8 N2O3 14 : 24 = 14 : 3*8 NO2 14 : 32 = 14 : 4*8 N2O5 14 : 40 = 14 : 5*8

5. Zakon ekvivalenata – Rihterov zakon Elementi se međusobno jedine i jedan drugog zamenjuju u odnosima svojih ekvivalenata. Ekvivalentna težina (Et) je broj težinskih delova jednog elementa koji se jedini sa 8,000 težinskih delova kiseonika ili 1,008 težinskih delova vodonika ili ih zamenjuje u drugim jedinjenjima. U MgO na 8,00 težinskih delova kiseonika dolazi 12,16 težinskih delova magnezijuma. Benjamin Rihter

6. Avogadrov zakon Jednake zapremine različitih gasova na istoj temperaturi i pod istim P ritiskom sadrže isti broj molekula. Amadeo Avogadro