Práctica 3 Ley de la conservacion de la masa

Práctica N° 3 titulada Ley de la Conservación de La Masa

1. PRÁCTICA N° 3 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA QUÍMICA INORGÁNICA EQUIPO 7 IRVING SAKAY GARCIA MENDO TOMÁS EMMANUEL VALDEZ MARTÍNEZ OSCAR ANTONIO DRAGO TREJO JOSÉ ALEXIS JIMENEZ FERNANDEZ LUIS MANUEL MARTINEZ RODRIGUEZ

2. La ley de la conservación de la masa fue elaborada por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como: “ En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.” En esta práctica el alumno aplicará la ley de la conservación de la materia en un proceso de transformación del elemento cobre en sus diferentes compuestos. FÓRMULA QUÍMICA Expresión que muestra la composición química de un compuesto, en términos de los símbolos de los elementos implicados. ECUACIÓN QUÍMICA Ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre durante una reacción química. REACCIÓN QUÍMICA Proceso durante el cual una sustancia(s) cambia para formar una o más sustancias nuevas. PORCENTAJE DE RENDIMIENTO Relación del rendimiento real respecto del rendimiento teórico, multiplicada por 100%. fundamento

3. Cálculos estequiométricos Cu+4HNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O Cu=0.1g 0.1g Cu* =1.57*10 -3 mol Cu Primera reacción 1.5748*10-3 mol Cu * = 0.1g Cu Sexta reacción Teóricamente se conserva el 0.1g de cobre a lo largo de todas sus reacciones Peso del matraz= 83.04g Peso del papel filtro=0.9g Peso del cobre=0.1074g Peso del cobre al finalizar la práctica= 0.13g Peso del papel filtro y el cobre (antes de las reacciones)= 1.0074g Peso del papel filtroy el cobre (después de las reacciones)= 1.03g Rendimiento de la reacción= *100%= 121.042%  

4. En esta práctica había otro objetivo implícito en los objetivos, pues además de comprobar la ley de la conservación de la materia, el alumno desarrollará la experiencia en el manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio como son : decantación, filtración y purificación de un precipitado. Las reacciones indican que el cobre fue variando en cada reacción pero jamás vario su masa. OBSERVACIONES CONCLUSIONES El peso se mantuvo constante en todas las reacciones, por lo que se demostró la ley de la conservación de la masa. Aparentemente obtuvimos una cantidad mayor de cobre a la que se tenia en un principio ya que se nos contaminó el reactivo, sin embargo el peso del cobre se mantuvo constante.