Practica 1. Preparación de soluciones

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA “FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS” PRÁCTICA N° 1: “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES” EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA . DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA. EQUIPO 1 IQ-302: VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZ FLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGAS GUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA ARED ROS REYES MARTÍNEZ

2. DIAGRAMA DE BLOQUES

3. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio. 2. Realizar los cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones indicadas. EDTA Peso molecular: 372 Pureza: 100% M=0.01 M HCL Peso molecular: 36.5 Pureza: 100% Densidad:1.16g/ml N= 0.01N NH4OH Peso molecular: 60.05 Densidad:1.04g/ml N= 0.01N   Nombre Formula Densidad Acido clorhídrico HCl 1.19 g/ml Acido sulfúrico H2SO4 1.84 g/ml Acido nítrico HNO3 1.51 g/ml Acido acético CH3-COOH 1.05 g/ml

4. CH3COOH Peso molecular: 60 Densidad:1.04g/ml N= 0.1N NaOH Peso molecular: 39.8 Pureza: 98% N= 0.1N AgNO3 Peso molecular: 168.9 Pureza: 100% N= 0.02N Na2S2O3 Peso molecular: 158 Peso Equivalente: 78.9 N=0.09N 3. Investigar la reactividad y toxicidad de la sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.   HCl : Su concentración máxima permisible es de 5ppm. Si es inhalado causa dificultad para respirar, tos e inflamación de la nariz. Su contacto con los ojos puede causar quemaduras, reducir la visión o la perdida total. En contacto con la piel puede provocar quemaduras, dermatitis y fotosensibilización.

5. NaOH : Su concentración máxima permisible es de 50ppm. Si es inhalado causa irritación y daño al tracto respiratorio. Su contacto con los ojos puede provocar irritación o ulceración y en casos muy severos ceguera. En disoluciones concentradas es sumamente corrosivo a la piel 4. Investigar cuales son los modos mas usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica. Defina cada una de ellas. Molaridad: Expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución.   Molalidad: Moles de soluto por cada kilogramo de disolvente.   Normalidad: Número de pesos equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución.   Porcentaje peso en peso: Indica la masa de soluto por masa de solución.   Porcentaje peso en volumen: Indica la masa de soluto por unidad de volumen.   Porcentaje volumen en volumen: Indica el volumen de soluto por volumen de solución.  

6. CALCULOS Y RESULTADOS Sustancia Concentración Masa molecular Peso Equivalente Pureza Gramos a emplear NaOH 0.1 N 40 g/mol 40 g/mol 98% 0.406g AgNO3 0.02 N 170 g/mol 170 g/mol 100% 0.337g EDTA 0.01 M 292g/mol 292g/mol 100% 0.372g Na2S2O3 0.09 N 158g/mol 79g/mol 100% 7.11g Sustancia Concentración Densidad % en peso Volumen a medir HCl 0.01 N 1.16g/ml 36.42% 0.314 ml NH4OH 0.01 N 1.04 g/ml 150% 1.442 ml CH3COOH 0.01 N 1.04g/ml 59.90% 0.576 ml Tabla 1.- Reactivos sólidos. Tabla 2.- Reactivos líquidos.

7. Sustancia Inhalación Contacto con la piel Contacto con los ojos Ingestión Má xima concentración permisible NaOH Dolor de garganta Enrojecimiento Visón borrosa Dolor 50ppm AgNO3 Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm Na2S2O3 Irritación Irritación Enrojecimiento Enrojecimiento 250ppm EDTA Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm HCl Corrosivo Inflamación Corrosivo Corrosivo 5ppm NH4OH Irritación Irritación Irritación Quemadura 250ppm CH3COOH Dolor de garganta Dolor Enrojecimiento Dolor de garganta 250ppm Tabla 3.- Toxicidad de reactivos.

8. INFOGRAFÍA es.wikibooks.org/wiki/Química/ Calculos_de_concentración www.cenunez.com.ar/archivos/53-Notassobrelosacidoscomunesenellaboratorio www.quimicaunam.mx/IMG/pdf/3hshd.pdf PRODUCTOS OBTENIDOS