Practica No. 10 .pdf

Practica 10 química analitica Práctica No 10: “Indicadores y determinación de pH practico y teorico”
Practica No. 11: “ Determinación de pH práctico y teórico del CH3COOH Y NH4OH”

1. TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
QUÍMICA ANALITICA
12:00pm-14:00pm
TEMA 3:
“Métodos volumétricos”
Practica 10 y 11:
Práctica No 10: “Indicadores y determinación de pH practico y teorico”
Practica No. 11: “ Determinación de pH práctico y teórico del CH3COOH Y NH4OH”
Presenta:
Edith Villaseñor Díaz
21150495
Docente:
Diana Lira Berlanga
Fecha en la que se realizó la práctica:4 de mayo,2022
Fecha de Entrega:16 de Mayo, 2022

2. Práctica No 10: “Indicadores y determinación de pH practico y teorico”
Practica No. 11: “ Determinación de pH práctico y teórico del CH3COOH Y NH4OH”
Objetivos:
●Conocer la función e importancia que tiene un indicador ácido base en una solución.
●DeterminarexperimentalmenteelpHdedisolucionesdeunácidoyunabasefuerte,por
medio de la intensidad del color del indicador en las disoluciones.
Fundamento teórico
Losindicadoressonsustanciasquesiendoácidosobasesdébilesaañadirsealamuestrasobrelaque
sedesearealizarelanálisis,seproduceuncambioquímicoqueesapreciable,generalmenteun
cambiodecolor;estoocurreporqueestassustanciassinionizartieneuncolordistintoqueal
ionizarse.
Lavariacióndecolorsedenominavirajeparaestoelindicadordebecambiarsuestructuraquímica
ya sea al perder o aceptar un protón.
Estecambioenelindicadorseproducedebidoaqueduranteelanálisissellevaacabouncambioen
lascondicionesdelamuestraeindicaelpuntofinaldelavaloración.Elfuncionamientoylarazónde
este cambio varían mucho según el tipo de valoración e indicador
Clasificación de los indicadores
Se clasifica de acuerdo al tipo de valoración:
●Indicadores ácido base
●Indicadores óxido _ reducción
●Indicadores de precipitación
●Indicadores de neutralización.
●Indicadores de formación de complejo
●Indicadores instrumentales
Indicador ácido base
Esunasustanciaquepuedeserdecarácterácidoobásicodébil,denaturalezaorgánica,queposeela
propiedaddepresentarcoloracionesdiferentesdependiendodelpHdeladisoluciónenlaquedicha
sustancia se encuentre diluida.
Porprotonaciónoportransferenciadeunprotónlasmoléculasoionesdelindicadoradoptan
estructurasque poseen distinto color.

3. Ácidos y bases
Unácidoesunasustanciaqueescapazdeliberarionesdehidrógeno(H+)enunasolución.Sin
embargo, también se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones.
Encuantoalabase,estaseconsideracomounasustanciacapazdedisociarionesdehidróxido(OH-)
enunasolución.Además,tambiénsonconsideradasaquellassustanciascapacesdedonarunparde
electrones.
TantoácidoscomobasespuedenseridentificadossegúnsuposiciónenlaescaladelpH.Enelcaso
delosácidos,estostienenunvalorinferiora7,mientrasquelasbases(alcalinos)tienenuno
superior a 7.
¿Qué es el pH?
Setratadeunvalorutilizadoconelobjetivodemedirlaalcalinidad(base)oacidezdeuna
determinadasustancia,indicandoelporcentajedehidrógenoqueencontramosenella,midiendola
cantidad de iones ácidos (H+).
LaescaladelpHvaríadel0al14,deformaqueseconsidera7comounvalordepHneutro,menosde
7 se vuelve más ácido, arriba de 7 se vuelve más alcalino.
Material, equipo y reactivos
Material Reactivos
Gradilla
Tubosdeensayo
Pipetas
Potenciómetro
Solución de HCl 0.1048 N
Solución de NaOH 0.1035 N
CH3COOH 0.1 N
NH4OH 0.1 N
Agua destilada
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Procedimiento
1.Determinar el pH práctico de las soluciones de HCl y NaOH.

4. a)Disoluciones de HCl
1.Tomar1mldesolucióndeHClycolocarenuntubodeensayo,adicionar9mldeagua
destilada.
2.Deladisoluciónanterior,tomar1mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9mldeagua
destilada.
3.Deladisoluciónanterior,tomar1mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9mldeagua
destilada.
4.Deladisoluciónanterior,tomar1mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9mldeagua
destilada.
5.Deladisoluciónanterior,tomar1mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9mldeagua
destilada.
6.Agregar a todos los tubos de ensayo 2 gotas de anaranjado de metilo.
b) Disoluciones de NaOH
Realizar los mismos pasos de las de las disoluciones de HCl.
2. Determinar el pH práctico de los reactivos del CH3COOH y NH4OH
a) Diluciones de CH3COOH
1.Tomar0.5mldeCH3COOHycolocarenuntubodeensayo,adicionar9.5mldeagua
destilada.
2.Deladiluciónanteriortomar0.5mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9.5mldeagua
destilada.
3.Deladiluciónanteriortomar0.5mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9.5mldeagua
destilada.
4.Deladiluciónanteriortomar0.5mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9.5mldeagua
destilada.
5.Deladiluciónanteriortomar0.5mlycolocarenuntubodeensayo,adicionar9.5mldeagua
destilada.
6.Agregar a cada tubo de ensayo 2 gotas de fenolftaleína.
b) Diluciones de NH4OH
EfectuarelmismoprocedimientocomoenlasdilucionesdelCH3COOHyagregar2gotasde
fenolftaleína a cada tubo de ensaye.
Fotografías de proceso

5. a) Diluciones en tubos de
ensayo con HCl y NaOH
b) Tubo de disolución de
HCl con 2 gotas de
anaranjado de metilo.
c) Disoluciones de HCl con
indicador de anaranjado de
metilo.
d) Tubo de disolución de
NaOH con 2 gotas de
fenolftaleína.
e) Disoluciones de NaOH con
fenolftaleína.
f) Medición de pH.
Observaciones
Comoproductofinalobtuvimos5tubosdeensayocondisolucionesdeHCl,5disolucionesdeNaOH,
5disolucionesdeCH3COOHy5disolucionesdeNH4OH.Paraprepararlasdisolucionesnose
presentó ningún inconveniente, fue un proceso muy sencillo de realizar.
Despuésagregamoslaselindicadorcorrespondienteacadasolución.Loprimeroquepudimosnotar
fuequelassolucionesdeHCl,alascualesadicionamoscomoindicadoranaranjadodemetilo,
cambiaronabsolutamentetodasauncoloranaranjado,comenzandodesdeelprimertubo,queera
elqueteníaunaconcentraciónmolardeHClmayor,fueelquetuvouncolormásintenso.La
intensidaddelcolorenlasdisolucionesfuedisminuyendogradualmentequedandoelúltimotubo
con un color más claro de un tono un poco más amarillento como se muestra en las imagen c.

6. EnlassolucionesdeNaOH,alagregarelindicador,enestecasofenolftaleína,hubopresenciade
cambiosfísicosenlosdosprimerotubos,queeranlosqueteníanunaconcentracióndeNaOHmayor,
ladisolucióndelprimertubocambioauncolorrosadointenso,deigualmaneraelsegundoaunque
unpocomástransparente,elcolordisminuyoporcompletoenladisolución3,siendomuypoco
visibleelcolorrosado,enlassolucionesdelostubos4y5,nohubouncambiodecolornotorioa
simplevista,porloquepodemosdecirquepermanecieronincoloros.Sepuedeobservarenla
imagen e.
AladicionarlafenolftaleínaenlassolucionesdeCH3COOH,estaspermanecieronincoloras.
Finalmente las soluciones de NH4OH, solo el primer tubo, cambió a un color rosado muy tenue.
Resultados.
1. Cálculos para determinar la concentración y el pH teórico de las disoluciones de NaOH y HCl.
Tabla 1. pH calculado para soluciones de HCl y NaOH.
SoluciónConcentraciónpH calculado
HCl 0.1048 M ??????
+
[]=0.1048 �
pH=- = 0.979??????????????????[0.1048]
NaOH0.10355 M �??????
−
[]=0.10355 �
pOH=- = 0.9848??????????????????[0.10355]
pH= 14-0.9848= 13.0152
Tabla 2. Cálculos de disoluciones con HCl.
No. de tubo Concentración molar pH
1M=
0.1048�
10
=0.01048 �pH=- = 1.979??????????????????[0.01048]
2
M=
0.1048�
100
=1.048×10
−3
�
pH=- = 2.979
??????????????????[1.048×10
−3
]
3
M=
0.1048�
1000
=1.048×10
−4
�
pH=- = 3.979
??????????????????[1.048×10
−4
]
4
M=
0.1048�
1000
=1.048×10
−5
�
pH=- = 4.979
??????????????????[1.048×10
−5
]

7. 5
M=
0.1048�
10000
=1.048×10
−6
�
pH=- = 5.979
??????????????????[1.048×10
−6
]
Tabla 3. Cálculos de disoluciones con NaOH
No. de tubo Concentración molar pH
1M=
0.10355�
10
=0.010355 �pOH=- = 1.984??????????????????[0.010355]
pH= 14-1.984=12.01
2
M=
0.10355�
100
=1.035×10
−3
�
pOH=- = 2.984
??????????????????[1.035×10
−3
]
pH= 14-2.984 = 11.01
3
M=
0.10355�
1000
=1.035×10
−4
�
pOH=- = 3.984
??????????????????[1.035×10
−4
]
pH= 14-3.984 = 10.01
4
M=
0.10355�
10000
=1.035×10
−5
�
pOH=- = 4.984
??????????????????[1.035×10
−5
]
pH= 14-4.984=9.016
5
M=
0.10355�
100000
=1.035×10
−6
�
pOH=- = 5.984
??????????????????[1.035×10
−6
]
pH= 14-5.984=8.016
2. Cálculos para determinar la concentración y el pH teórico de las diluciones de CH3COOH y NH4OH.
Tabla 4. pH calculado para soluciones de CH3COOH Y NH4OH.
SoluciónConcentraciónpH calculado
????????????
3
??????��??????0.1 M
ka=
??????
3
�
[]
??????
2
??????
3
�
2[ ]
????????????
2
??????
3
�
2
[ ]
=1.8×10
−5
=
1.8×10
−5??????[]??????[]
0.1[]
x=
(1.8×10
−5
)×(0.1)
x=
1.34×10
−3
pH=- = 2.872
??????????????????[1.34×10
−3
]
�??????
4
�??????0.1 M
kb=
�??????
3[]
�??????[]
�??????
4
[]
=1.77×10
−5
=
1.77×10
−5??????[]??????[]
0.1[]
x=
(1.77×10
−5
)×(0.1)
x=
1.33×10
−3
pH=- = 2.876
??????????????????[1.33×10
−3
]
pH= 14-2.87= 11.13

8. Tabla 6. Cálculos de disoluciones con CH3COOH
No. de tuboConcentración molar pH
1M=
0.1�
10
=0.01�
x=
(1.8×10
−5
)×(0.01)
x=
4.24×10
−4
pH=- = 3.37
??????????????????[4.24×10
−4
]
2
M=
0.1�
100
=1×10
−3
�
x=
(1.8×10
−5
)×(1×10
−3
)
x=
1.34×10
−4
pH=- = 3.87
??????????????????[1.34×10
−4
]
3
M=
0.1�
1000
=1×10
−4
�
x=
(1.8×10
−5
)×(1×10
−4
)
x=
4.24×10
−5
pH=- = 4.37
??????????????????[4.24×10
−5
]
4
M=
0.1�
10000
=1.×10
−5
�
x=
(1.8×10
−5
)×(1×10
−5
)
x=
1.34×10
−5
pH=- = 4.87
??????????????????[1.34×10
−5
]
5
M=
0.1�
100000
=1.×10
−6
�
x=
(1.8×10
−5
)×(1×10
−6
)
x=
4.24×10
−6
pH=- = 4.87
??????????????????[4.24×10
−6
]
Tabla 5. Cálculos de disoluciones con NH4OH
No. de tuboConcentración molar pH
1M=
0.1�
10
=0.01�
x=
(1.77×10
−5
)×(0.001)
x=
4.24×10
−4
pOH=- = 3.37
??????????????????[4.24×10
−4
]
pH= 14-3.37 = 10.63
2
M=
0.1�
100
=1×10
−3
�
x=
(1.77×10
−5
)×(1×10
−3
)
x=
1.34×10
−4

9. pOH=- = 3.87
??????????????????[1.34×10
−4
]
pH= 14-3.87 = 10.63
3
M=
0.1�
1000
=1×10
−4
�
x=
(1.77×10
−5
)×(1×10
−4
)
x=
4.24×10
−5
pOH=- = 4.37
??????????????????[4.24×10
−5
]
pH= 14-4.37 = 9.63
4
M=
0.1�
10000
=1.×10
−5
�
x=
(1.77×10
−5
)×(1×10
−5
)
x=
1.34×10
−5
pOH=- = 4.87
??????????????????[1.34×10
−5
]
pH= 14-4.87 = 9.13
5
M=
0.1�
100000
=1.×10
−6
�
x=
(1.77×10
−5
)×(1×10
−6
)
x=
4.24×10
−6
pOH=- = 5.37
??????????????????[4.24×10
−6
]
pH= 14-4.87 = 8.63
3.LlenarlasiguientetablatantoparalasdilucionesdeNaOH,HCl,CH3COOHyNH4OH(debenser4
tablas):
Tabla 6. Resultados de diluciones HCl
Tubo ·SolucionesConcentración
de cada
solución
Solución
Indicadora
Color
observado
de la
solución
pH
experimental
(observado)
pH
teórico
1
HCl
0.01048 M
Anaranjado
de metilo
Rojo 2.10 pH1.97 pH
2 1.048×10
−3
Rojo
caramelo
2.95 pH2.97 pH
3 1.048×10
−4
Naranja3.82 pH3.97 pH
4 1.048×10
−5
Amarillo
canario
4.97 pH4.97 pH
5 1.048×10
−6
Amarillo
miel
5.96 pH5.97 pH
Tabla 7. Resultados de diluciones NaOH

10. Tubo ·SolucionesConcentración
de cada
solución
Solución
Indicadora
Color
observado
de la
solución
pH
experimental
(observado)
pH
teórico
1
NaOH
0.010355 M
Fenolftaleína
Fucsia 11.8 pH12.01 pH
2 1.035×10
−3
�Fucsia 10.58 pH11.01 pH
3 1.035×10
−4
�Incoloro8.76 pH10.01 pH
4 1.035×10
−5
�Incoloro8.21 pH9.01 pH
5 1.035×10
−6
�Incoloro7.99 pH8.01 pH
Tabla 8. Resultados de diluciones CH3COOH.
Tubo ·SolucionesConcentración
de cada
solución
Solución
Indicadora
Color
observado
de la
solución
pH
experimental
(observado)
pH
teórico
1
CH3COOH
0.01M
Fenolftaleína
Rosa claro3.60 pH3.37 pH
2 1×10
−3
�Incoloro4.44 pH3.87 pH
3 1×10
−4
�Incoloro5.60 pH4.37 pH
4 1×10
−5
�Incoloro6.61 pH4.87 pH
5 1×10
−6
�Incoloro6.95 pH5.37 pH
Tabla 9. Resultados de diluciones NH4OH .
Tubo ·SolucionesConcentración
de cada
solución
Solución
Indicadora
Color
observado
de la
solución
pH
experimental
(observado)
pH
teórico
1 0.01M Rosado9.89 pH10.62 pH

11. CH3COOH Fenolftaleína
2 1×10
−3
�Incoloro8.70 pH10.12 pH
3 1×10
−4
�Incoloro8.51 pH9.62 pH
4 1×10
−5
�Incoloro7.62 pH9.12 pH
5 1×10
−6
�Incoloro7.60 pH8.62 pH
3.GraficarlosvaloresdepH(ordenadas)contradisolucionesdeHCl(abscisas).Identificarelpuntode
equivalencia.
4.GraficarlosvaloresdepH(ordenadas)contradilucionesdeNaOH(abscisas).Identificarelpunto
de equivalencia.

12. 5.GraficarlosvaloresdepH(ordenadas)contradilucionesdeCH3COOH(abscisas).Identificarel
punto de equivalencia.

13. 6.GraficarlosvaloresdepH(ordenadas)contradilucionesdeNH4OH(abscisas).Identificarelpunto
de equivalencia.

14. Conclusiones
Enestaprácticaaprendimoscómohacerdisolucionesapartirdeotradisolución,yacalcularelpHde
lasmismasteóricayexperimentalmente,asícomotambiénsunuevaconcentración.Comprendíla
importanciadeunindicadorycómofuncionanalentrarencontactoconlassolucionesparapoder
determinarelpH.Tambiénpudedarmecuentaqueatravésdelcolordelasoluciónquelassolución
con la que se estaba trabajando se trataba de un ácido fuerte.
Cuestionario
. Escribe los conceptos de ácido y de base según:
a)Lewis:Unabaseseríaunaespeciequepuededonarunpardeelectrones,yunácidolaquelos
puede aceptar.
b)Arrhenius:Elconceptodeácido-basedeArrheniusclasificaunasustanciacomounácidosi
produceioneshidrógenoH(+)oioneshidronioH
3O(+)enagua.Unasustanciaseclasificarácomouna
basesi produce iones hidróxido OH(-) en agua.
c)Bronsted-Lowry:UnácidodeBrønsted-Lowryescualquierespeciequepuededonarun
protón, y una base es cualquier especie que puede aceptar un protón.
2. Menciona tres propiedades de las soluciones acuosas de los ácidos.

15. ●Cambian el papel tornasol azul a color rojizo.
●Reaccionaconlasbases(ioneshidróxido,OH-)formandoaguaycompuestosllamados
sales.Lasalqueseformaestácompuestaporelmetálicodelabaseyelionnometálicode
labaseyelionnometálicodelácido.Casitodaslassalessonsólidoscristalinosdealto
punto de fusión y ebullición.
●producenhidrógenogaseosoalreaccionarconlosmetalesactivoscomoelmagnesio,zincy
hierro.
3. Menciona tres propiedades de las soluciones alcalinas.
4. ¿Qué es un electrolito?
5. ¿Cuándo se dice que un ácido es débil?
6. ¿Qué se entiende por una base fuerte?
7. ¿Cómo se define el pH?
8. ¿Describa otra manera de medir el pH?
9.¿Quéesunindicador?Mencionealmenos2requisitosparaqueunasustanciapueda
considerarse como indicador.
10. ¿Qué utilidad tiene el papel indicador universal?
11. Buscar cuales son las partes de las que está constituido un electrodo para medir pH.
Bibliografías
●Pari,S.R.(2015,29julio).Indicadores(Quimicaanalitica).Monografias.com.Recuperado15
de mayo de 2022, de

16. https://www.monografias.com/trabajos105/indicadores-quimica-analitica/indicadores-quimi
ca-analitica
●Fernandes,A.Z.(2020,21octubre).Diferenciaentreácidosybases.Diferenciador.
Recuperado 15 de mayo de 2022, de
https://www.diferenciador.com/acidos-y-bases/#:%7E:text=Definici%C3%B3n-,Un%20%C3%
A1cido%20es%20una%20sustancia%20que%20es%20capaz%20de%20liberar,hidr%C3%B3xid
o%20OH%2D%20en%20una%20soluci%C3%B3n.&text=Es%20una%20sustancia%20que%20li
bera,OH%2D%20en%20un%20medio%20acuoso.
●Indicadoresquimicos.(s.f.).ejemplode.com.Recuperado15demayode2022,de
https://www.ejemplode.com/38-quimica/4859-indicadores_quimicos.html