Precisão e Exatidão de Vidrarias

Trabalho realizado pelos alunos da disciplina de Química Aplicada à Engenharia.

1. UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ –UVA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA -CCET
Engenharia Civil - Química aplicada à Engenharia
Sobral-Ceará

ALYSON BRUNO ARRUDA VIEIRA
JOÃO VICTOR VERAS BARROS
MARCOS ANTONIO DE SOUSA NASCIMENTO
MANOEL FLORINDO JUNIOR
WEBER ALVES BRAGA

Precisão e exatidão de vidrarias


INTRODUÇÃO
Numa aula prática de Química aplicada à engenharia, foram apresentados alguns tipos
de equipamentos para medidas(Béquer, proveta, balão volumétrico, erlenmeyer, etc.). Logo,
percebemos que a execução de diversas tarefas num laboratório envolve uma variedade de
equipamentos que, devem ser empregados de modo adequado. A escolha de um determinado
aparelho, vidraria ou material depende dos objetivos e das condições em que o exemplo será
executado.
Nesse projeto, alguns experimentos com vidrarias irão ser descritos e analisados e,em
seguida, haverá uma comparação entre elas para definir quais determinam valores mais exatos
e mais precisos com maior ou menor margem de acerto.
Saber diferenciar os equipamentos necessários é fundamental para uma boa prática
laboratorial, portanto através deste projeto pretende-se discutir maneiras e formas de
minimizar os erros.

2. As vidrarias utilizadas nesta prática são:
Balão volumétrico: Recipiente calibrado de precisão, utilizado no preparo de soluções
de concentrações definidas.Ao se preparar uma solução aquosa, o sólido, previamente pesado,
é dissolvido em um béquer, e essa solução inicial é transferida ao balão volumétrico. Depois
disso, adiciona-se água até completar o volume do balão, que é feito observando-se a posição
do menisco da água na linha de aferição do balão.
Proveta: É usada para fazer medidas aproximadas de volumes. Não é adequada para
preparar soluções quando o valor definido da concentração for um fator importante.
Béquer: Recipiente com ou sem graduação. Usado para dissolver amostras sólidas, que
nele também poderão ser pesadas, com auxilio de uma balança. Também se destina ao
aquecimento de líquidos, recristalização e realização de reações entre soluções etc.
Erlenmeyer: Frasco utilizado nas titulações (volumetrias). A titulação é uma técnica de
análise química que visa descobrir a concentração (desconhecida) de uma solução problema
(titulado), usando uma solução de concentração conhecida (o titulante), contendo uma
substância que reaja rapidamente com aquela presente na solução problema. Também pode
ser usado para coletar frações obtidas a partir da cromatografia em fase líquida ou para
aquecer líquidos.

HIPÓTESES E FUNDAMENTOS
Medir o volume de água em cada vidraria e respectivamente fazendo suas pesagens e
posteriormente utilizaremos ferramentas matemáticas como a fórmula da densidade (D = m/v)
para descobrir o valor numérico do volume de água que cada vidraria contém, observando
qual das vidrarias chega mais próximo do valor esperado. Prof. J. Humberto Dias da Silva
ressalta:

3. Exatidão de uma medida é a distância estimada entre a medida e um valor
“verdadeiro”, “nominal”, “tomado comoreferência”, ou “aceito”.
Geralmente é expressa como um desvio ou desvio percentual de um valor
conhecido.

Paralelamente fazemos 3 medições do volume de água em cada vidraria e visualizamos
qual se mantém mais constante. Prof. J. Humberto Dias da Silva ressalta:
A precisão de uma série de medições é uma medida da concordância entre
determinações repetidas. A precisão é usualmente quantificada como o
desvio padrão de uma série de medidas.

Portanto, podemos indicar qual o mais preciso, a partir das séries de medições.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Materiais e Equipamentos utilizados
3Béckers de 100ml
3Erlenmeyers de 100 ml
3 Provetas 100ml
3 Balões Volumétricos de 100ml
1 Termômetro manual
1 Par de luvas de Látex
Balança de Precisão.

Procedimentos
1. Pesar separadamente todas as vidrarias, com o uso das luvas de látex para que
fluidos da pele e da mão venham interferir na pesagem. Anotar os respectivos pesos, caso não
for possível o uso do recurso TARA da balança de precisão.

4. 2. Adicionar água destilada em cada vidraria até atingir o menisco de um valor
determinado (100 ml).

3. Pesar separadamente cada vidraria contendo água. Calcular a massa de cada
amostra subtraindo a massa da vidraria, caso não for possível o uso do recurso TARA da
balança de precisão.

4. Anotar a massa de água destilada em cada amostra, e fazer aproximação
milesimal.

Béquer Erlenmeyer Proveta Balão volumétrico
Massa
(g)
1
2
3

5. Medir a temperatura de cada solução e anotar.De acordo com a temperatura da
água destilada em cada amostra, calcular o volume aproximado, de acordo com o gráfico:






Vidraria
Béquer Erlenmeyer Proveta Balão volumétrico
Massa
(g)
1
2
3

5. 6.
Massa volúmica da água a diferentes temperaturas
ºC Massa volúmica
(g/cm3)
ºC Massa volúmica
(g/cm3)
ºC Massa volúmica
(g/cm3)
0 0,99987 10 0,99973 20 0,99825
1 0,99993 11 0,99964 21 0,99804
2 0,99997 12 0,99954 22 0,99782
3 0,99999 13 0,99941 23 0,99759
4 1,00000 14 0,99929 24 0,99735
5 0,99999 15 0,99914 25 0,99710
6 0,99997 16 0,99899 26 0,99683
7 0,99993 17 0,99882 27 0,99657
8 0,99988 18 0,99864 28 0,99629
9 0,99981 19 0,99845 29 0,99600





Fórmulas físicas:
D=m/V
g/cm3 = g/ml

7. Calcular o erro absoluto e o desvio padrão de cada amostrade cada uma das
vidrarias. Observando os resultados, podemos concluir que a vidraria com menor média de
erros é será a vidraria mais exata, e a vidraria que apresentar menor desvio padrão dos erros
será o mais preciso.

Béquer Erlenmeyer Proveta Balão volumétrico
Volume
(ml)
1
2
3

6. Fórmulas matemáticas:
Erro absoluto:

Média: Desvio Padrão:


RESULTADOS ESPERADOS

A partir do método utilizado possamos comprovar a ordem de crescimento dos
instrumentos laboratoriais. Logo, acredita-se que o balão volumétrico é a vidraria que mais se
destaca quanto à precisão e exatidão no processo experimental. Assim, percebe-se que a
ordem decrescente de precisão exatidão das vidrarias seria: balão volumétrico, proveta,
erlenmeyer e bécker.




Béquer Erlenmeyer Proveta Balão volumétrico
Erro
Absoluto()
1
2
3
Média()
Desvio(s)

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

MAZALI, I. O..Determinação da Densidade de Sólidos pelo Método de Arquimedes.
Laboratório de Química do Estado Sólido. Unicamp. São Paulo.Disponível em:
<http://lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/vivencia_lqes/vivencia_lqes_meprotec.html>
Acesso: 24/03/2013.
KOTZ, J.C.; TREICHEL, P.M. Jr. Química Geral e Reações Químicas. Tradução da 5ª
edição americana. Ed. Thomson, São Paulo, 2005. Vol. 1
ANTÓNIO J..Medição de Volumes. Material volumétrico: balões volumétricos, pipetas e
seringas. Coimbra, Aula 03 dez. 2010. Faculdade de Farmácia. Universidade de Coimbra.
Disponível em:<https://woc.uc.pt/ffuc/class/getmaterial.do?idclass=245&idyear=7>Acesso:
24/03/2013.