Presentación de calor de formación Termo

Calor de formación información básica

1. Calor de Formación   Esquivel Mendoza Gabriela Pérez Sixto Fátima Monserrath

2. ¿Que es el Calor de formación ? El calor de formación es la cantidad de calor absorbido o evolucionado cuando un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos   constituyentes , cada sustancia en su estado físico normal (gas, líquido o sólido ). Es el cambio de energía ( entalpía estándar de formación ) es el cambio de entalpía que ocurre cuando un mol de un compuesto se  forma a partir de sus elementos en su estado más estable , bajo condiciones estándar (25°C y 1 atm).  Se mide en kilojulios por mol (kJ/mol) TÍTULO DE LA PRESENTACIÓN 2

3. Su ecuación es la siguiente; = ΔH°reacción : es el cambio de entalpía total de la reacción. ∑ ΔHf° (productos): suma de los calores de formación de todos los productos multiplicados por sus coeficientes estequiométricos . ∑ ΔHf° (reactivos): suma de los calores de formación de todos los reactivos multiplicados por sus coeficientes estequiométricos.   3

4. Aplicaciones prácticas Ingeniería Química Balance energético en procesos industriales Predicción de estabilidad de compuestos: Cuando ás negativo sea el ΔH f ° , más estable es un compuesto con respecto a sus elementos. Ingeniería Bioquímica Metabolismo energético (catabolismo y anabolismo); el  ΔH f °  se usa para conocer la energía neta liberada o consumida en reacciones como :   Glucólisis, Ciclo de Krebs, Fosforilación oxidativa Termodinámica Predicción de reacciones y estabilidad de compuestos Ley de Hess y ciclos termodinámicos; El ΔH f °  permite construir rutas energéticas alternativas para calcular entalpías difíciles de medir directamente 5

5. Formulas y características importantes = es el cambio de la entalpía de la reacción es el calor de formación estándar sumatoria del coeficiente estequiométrico de la ecuación química balanceada   6

6. 7 Característica Detalle Unidad kJ/ mol ( kilojulios por mol ) Valor para elementos en estado estándar 0 (cero) Es exotérmico (−) o endotérmico (+) Según se libere o absorba calor Fundamental en Termoquímica, diseño de procesos, bioquímica, combustión El calor de formación es una propiedad extensiva, depende de la cantidad de sustancia. Puede ser determinado experimentalmente mediante calorimetría o calculado a partir de otros datos termoquímicos (por Ley de Hess ). Para sustancias iónicas en solución acuosa, los valores pueden depender de la concentración (se usa 1 M como estándar).

7. 8 EJEMPLO: Calcular el de la siguiente reacción   Sustancia △ -46.1 -119.4 -285.8 Sustancia -46.1 -119.4 -285.8   Paso 1: sustituimos en la formula = Paso 2: resolvemos los valores [-238.8-571.6]-[-92.2+0]= -718.2 KJ   La reacción libera -718.2 KJ. Es una reacción exotérmica. Análisis dimensional. = = KJ